高中化学弱电解质的电离平衡 同步练习(二)苏教版选修4.doc

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1、弱电解质的电离平衡同步练习(二)一、电解质的电离及电离平衡的移动1．pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同2.甲酸和乙酸都是弱酸。当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/的乙酸，出现测定它们的从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（）A．a的浓度必定小于乙酸的浓度B．a的浓度必定大于乙酸的浓度C．b的浓度必定

2、小于乙酸的浓度D．b的浓度必定大于乙酸的浓度3.将0.10mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c（OH—）都减小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸电离平衡左移D．溶液中pH值增大二、电解质的电离、盐的水解、中和反应与溶液的酸碱性4.以下四种溶液最小的是（）A．0.010mol/L醋酸溶液B．0.010mol/L醋酸溶液与0.020mol/LNaOH溶液等体积混合液C．0.030mol/L醋酸溶液与0.010mol/LNaOH溶液等体积混合液D．pH=2盐酸与pH=12的N

3、aOH溶液等体积混合液5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO36.常温下，向pH=2的硫酸溶液中加入等何种的下列溶液后，滴入甲基橙溶液，出现红色，该溶液可能是（）A．pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水C.0.050mol/L的NaOH溶液D．0.050mol/L的BaCl2溶液三

4、、电解质溶液的电离、盐的水解与溶液中离子的浓度大小比较7.将标况下2.24LCO2通入500mL1mol/L的NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．c(HCO3—)略大于c(CO32—)B．c(HCO3—)=c(CO32—)C．c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)D．c(HCO3—)略小于c(CO32—)8.下列说法正确的是（）A．pH=2与pH=1的硝酸中的c(H+)之比为1：10B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2：1C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中

5、c(H+)之比为2：1D．NO2溶于水，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)3：19.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42—)B．c(HC2O4—)+c(C2O42—)=0.1mol/LC．c(HC2O4—)

6、.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(

7、H+)11.已知0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A．在Na2A、NaHA两种溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两种溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+c(OH—)+2c(A2—)D．在Na2A溶液中一定c(Na+)>c(A2—)>c(H+)>c(OH—)四、中和反应及pH值计算12.1体积的pH=2.5盐酸与10体积的某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的等于（）A．9.0B

8、．9.5C．10.5D．11.013.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，当NaOH溶液恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1、V2，则V1、V2的关系正确的是（）A．V1>V2B.V1