电离平衡第一节电离平衡.doc

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1、第十章电离平衡第一节电离平衡1、几组重要概念的区别与联系⑴电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义特征实例⑵强电解质与弱电解质的区别强电解质弱电解质概念物质类别电离过程溶液中存在的微粒实例注意：①单质既不是，也不是。②NH3、SO2、CO2、NO2等水溶液能够导电，但并不是这些物质本身在水中发生电离，所以它们属于。练习：下列物质：①石墨②三氧化硫③液态氯化氢④氯气⑤熔融的硫酸钾⑥食盐晶体⑦硫酸溶液⑧乙醇⑨醋酸⑩氨水，其中能导电的物质是；不能导电的物质是；强电解质是；弱电解质是；非电解质是。2、电

2、解质导电的条件电解质导电条件产生属性离子化合物（碱、盐）强极性键化合物（酸）注意：电解质导电，导电的物质是电解质。是电解质导电的前提。电解质溶液导电性强弱与溶液中有关。自由移动的离子，导电性就强，反之，导电性则弱。练习：把0.05mol氢氧化钠固体，分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液3、弱电解质的电离平衡：在一定条件下（如温度、浓度），弱电解质在溶液中的速率与的速率相等时，电离过程就

3、达到了。电离平衡是化学平衡的一种，同时具有化学平衡的基本特征：、、。影响电离平衡的因素：⑴温度：因电离平衡过程是，温度升高，电离平衡向移动。⑵浓度：增大分子的浓度，电离平衡向移动，但电离程度，即溶液越稀，电离程度；增大离子的浓度，电离平衡向的方向移动。练习：在CH3COOH=H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A、加入NaOHB、加入盐酸C、加水D、升高温度4、电离方程式的书写⑴强电解质电离，书写电离方程式时用。写出NH4Cl、H2SO、Ba(O

4、H)2电离方程式。⑵弱电解质电离，书写电离方程式时用。写出CH3COOH、NH3•H2O、Fe(OH)3电离方程式。⑶多元弱酸电离，多元弱碱电离。写出H2S、H3PO4电离方程式。⑷注意一些特殊电解质电离方程式的书写。写出NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3、NaHS电离方程式。练习、下列电离方程式中，正确的是（）A、NH3•H2O=NH4++OH-B、KClO3=K++Cl-+3O2-C、H2S=2H++S2-D、NaOH=Na++OH-5、一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体

5、积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较见下表：比较项目酸C(H+)PH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸练习、在a、b两只试管中，分别装上形态相同、质量相同的一颗锌粒，然后向两只试管中，分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：⑴a、b两只试管中的现象：相同点是；不同点是；原因是。⑵a、b两只试管中生成气体的体积开始时ab，反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是。