78电离平衡(30页168题)

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1、电离平衡A组B．下列溶液中导电性最强的是A1L0.1mol/L醋酸B0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C0.5L0.1mol/L盐酸D2L0.1mol/LH2SO3溶液B．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5mol/LHAc溶液D0.5mol/LKCl溶液B．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的ACaCO3（s）BNa2SO4溶液CKNO3溶液DCuS

2、O4（s）B、D．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的ANaOH（s）BH2OCNH4Cl（s）DCH3COONa（s）D．下列离子最易结合H＋的是AC6H5O－BCH3COO－COH－DC2H5O－A、B．物质的量浓度和体积均相同的氯化钠和醋酸钠两种溶液，前者溶液中离子总数为a，后者溶液中离子总数为b，下列关系中正确的是Ac(Cl－)＞c(CH3COO－)Ba＞bCa＝bDa＜bD．在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH

3、2·H2O的电离程度及[OH－]都增大，可采取的措施是A通入HClB加入少量NaOHC加水D升温BC．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是ABC[NH4＋]和[OH－]的乘积DOH－的物质的量D．将0.lmol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小B溶液中c（H＋）增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大A．将0.05mol/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是A溶液中氢氧根离子的浓度增大了第31页共31页B[CH3COOH

4、]减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动C平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少D电离程度增大，［CH3COO－］也增大了D．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则A醋酸的电离平衡向左移动B溶液的pH减小C醋酸根离子的物质的量减小D醋酸的浓度减小D．将一小包碳酸铜粉末分成两等份，向一份中加入过量的0.1mol/L的盐酸，另一份加入过量的0.1mol/L的醋酸，保持其它条件相同。有关这两个反应，下列哪一项会不相同A释放出气体的体积B溶解的碳酸铜质量C所得溶液的颜色D所得溶液的氢离子浓度

5、A、C．向冰醋酸中不断加水时的变化曲线如右图，若x表示加水的量，则y轴可表示为A导电性BH＋的物质的量C[H＋]DCH3COOH的电离程度C、D．已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离程度大，②H2S比HCO3－电离程度大，则下列反应不正确的是ANa2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHSBNa2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3C2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2D2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2S（1）NH3·H2ONH4＋＋OH－（2）H2SH＋＋

6、HS－；HS－H＋＋S2－（3）NaHCO3＝Na＋＋HCO3－；HCO3－H＋＋CO32－．写出下列物质的全部电离方程式：（1）NH3·H2O：（2）H2S：（3）NaHCO3：①取一定量冰醋酸配成一定浓度的溶液（比如0.01mol/L），再测得溶液的pH值，若pH＞2，说明CH3COOH是弱酸。②假设CH3COOH是弱酸，则其强碱弱酸盐必显碱性。我们只要取一定量的CH3COONa晶体溶于水，配成溶液，再测得溶液的pH值，若pH值＞7，则反证得CH3COOH必为弱酸。．如何证明CH3COOH是一

7、种弱酸？Ca(ClO)2将完全反应掉。因CO2与Ca(ClO)2反应生成的HClO不稳定，生成的HCl又与Ca(ClO)2反应，如此循环，以致Ca(ClO)2全部反应掉。．向0.1mol/LCa(ClO)2溶液中通入少量CO2，其结果是（Ca(ClO)2完全反应，还是只部分反应？），原因是。白色沉淀因只通CO2时，由CO2难溶于水、H2CO3为弱酸，电离产生的[CO32－]较小；若同时通NH3，则于碱性条件下，使H2CO3电离的CO32－足以跟Ca2＋结合成难溶性CaCO3沉淀。．向CaCl2溶液

8、中通入CO2时，没有明显的现象发生。若同时也通入NH3，会发现溶液中有产生。试用电离平衡理论解释以上现象：。因NH3依然易溶于饱和食盐水中，生成NH3·H2O，当通入CO2时，在溶液中转化成HCO3－离子，又由于NaHCO3的溶解度较小，结晶析出小苏打；但若先通CO2，因它难溶，即使通入NH3，产生的HCO3－过少，不会有NaHCO3析出，从而不能获得小苏打。．“侯氏制碱法”是我国近代化学家侯德榜先生发明的制碱法，其原理是向氨化的饱和食盐水中不断通入CO2气体即可析出小苏打，但若将