上海市实验学校2023届高三下学期3月月考化学试题 Word版无答案.docx

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上海市实验学校2022学年第二学期高三月考化学试卷相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料燃烧D.碳酸盐的沉积2.元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂3.下列表示正确的是A.KCl形成过程：B.2-丁烯的键线式：C.S2-的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：4.下列物质应用错误的是A.石墨用作润滑剂B.铁粉用作食品抗氧化剂C.聚乙炔用作绝缘材料D.乙二醇溶液用作汽车防冻液5.下列含有共价键的盐是A.CaCl2B.H2SO4C.Ba(OH)2D.Na2CO36.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC.热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D.非金属性：F＞O＞N7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A.非金属性：W>X>Y>ZB.原子半径：Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱8.下列反应能用离子方程式S2-＋2H+→H2S↑表示的是 A.硫氢化钠溶液与醋酸混合B.硫化钠溶液与稀盐酸混合C.硫化钠溶液与稀硝酸混合D.硫化亚铁溶解在稀硫酸中9.关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：310.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A.与浓硫酸反应，只体现的酸性B.a处变红，说明是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无生成11.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误的是A.FeSO4的分解产物X为FeOB.本流程涉及复分解反应C.HNO3沸点比H2SO4的低D.制备使用的铁锅易损坏12.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A.能发生取代反应，不能发生加成反应B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.与互为同分异构体D.该物质与碳酸钠反应得13.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A.阴极的电极反应式为B.金属M的活动性比Fe的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快14.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SOC.0.1mol·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NOD.0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO15.反应A+B→C+Q(Q>0)分两步进行①A+B→X-Q(Q>0)；②X→C+Q(Q>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A.B. C.D.16.用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是选项气体abA稀B溶液C浓铁片D浓氨水A.AB.BC.CD.D17.实验室利用下图装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，下列说法正确的是 A.实验时应先打开活塞a后打开活塞bB.装置B中应盛放饱和Na2CO3溶液以除去HCl杂质C一段时间后，装置C中可观察到白色晶体析出D.装置E主要为了吸收多余的CO218.已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A.实验①证明Cl-具有还原性B.把实验①产生的气体收集到集气瓶中，向瓶中滴入少量NaI溶液，实验②现象不变C.实验③中说明KI被氧化了D.上述实验证明氧化性:Cl2>>I219.常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是A.在氨水滴定前，和的混合液中B.当滴入氨水时，C当滴入氨水时，D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，20.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－121.回答下列问题（1）Na原子核外共有______种不同运动状态的电子，有_____种不同能量的电子。（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4 熔点/℃12661534183试解释上表中氟化物熔点差异的原因：_______。（3）SiF4分子空间构型为_______。（4）热稳定性：NH3______PH3(填“＞”“＜”)。沸点：Br2＞Cl2，试分析原因__________。（5）试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数__________。NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O22.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与某物质发生反应，相应的K常数表达式为（1）写出相应的化学方程式______（2）已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的正反应_____(填“吸热”“放热”或“不能确定”)（3）常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器发生，当反应达到平衡时，(选填编号)。A.容器中气体的平均分子量不随时间而变化B.v(N2)/v(O2)=2:3C.容器中气体的密度不随时间而变化D.通入稀有气体能提高反应的速率现向三个体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均充入1molN2和3molH2，发生反应3H2(g)+N22NH3(g)(正反应放热)。（4）三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_____(填序号)。 （5）0~5min内容器Ⅰ中用NH3表示的化学反应速率v(NH3)________。（6）当三个容器中的反应均达到平衡状态时，N2的转化率最高的是容器____(填序号，下同)；平衡常数最小的是容器_____。（7）将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水。用水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是(填字母标号)。A.B.C.c(H+)·c(OH-)D.23.用图中的实验装置模拟工业上用电解饱和食盐水的产物制备盐酸的工艺。（1）电解饱和食盐水的化学方程式为_____。倒置的漏斗的作用是__________。实验时漏斗中观察到的现象是____。（2）实验过程中，B极连接电源的_____(填写电源电极名称)，理由是___________。（3）实验后U形管中得到的NaOH溶液中还混有少量NaCl(两种物质的溶解度曲线如图所示)，分离得到NaOH的实验操作步骤依次是_____。 （4）为测定制得盐酸的浓度，打开活塞K取10.00mL，加水稀释成500.00mL，取稀释液20.00mL，用0.108mol/L的标准NaOH溶液滴定，消耗了22.00mL，则制得盐酸的浓度是_____。滴定时若锥形瓶水洗后用稀释液润洗两次(没有干燥)后直接滴定，则测定结果会_____(选答“偏大”、“偏小”、“无影响”)。24.利用基本有机化工原料A(C2H4)制备1，6-己二酸(H)，并进一步合成尼龙的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知：乙酸的酸酐在一定条件下水合，可以得到乙酸+H2O→（1）A的名称是_____，E含有的官能团是_____。（2）上述流程中反应⑤的反应类型是_____。（3）G的结构为_____。（4）H和乙二醇在一定条件下可以生成高分子化合物，化学方程式_____。（5）W是H的同分异构体，0.1molW与足量饱和碳酸氢钠溶液反应可释放出4.48L(标准状况)二氧化碳。W有三种化学环境的氢原子，且个数比为3∶1∶1。W的结构简式为_____。（6）参照上述合成路线，设计以2，4-己二烯(CH3CH=CHCH=CHCH3)和乙炔为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_____。已知存在断开碳碳双键的反应:CH3CH=CHCH3CH3CHO+OHCCH3