上海市实验学校2021-2022学年高三四月月考化学试题 Word版无答案.docx

《上海市实验学校2021-2022学年高三四月月考化学试题 Word版无答案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

上海市实验学校2021学年度高三月考试卷化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1.符号“3px”没有给出信息是（　　）A.电子层B.电子亚层C.电子云在空间的伸展方向D.电子的自旋方向2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.碘化钾3.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H84.关于化学键的各种叙述正确的是A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子的单质分子中D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键5.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与氢氧化钠溶液反应6.石油裂解的主要目的是为了A.提高轻质液体燃料的产量B.便于分馏C.获得短链不饱和气态烃D.提高汽油的质量7.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是A.乙醇B.溴乙烷C.乙酸乙酯D.四氯化碳8.实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw的关系正确的是（）A.K>KwB.K=KwC.Kc(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D.当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)二、综合题(共60分)21.废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol，反应1min后，测得气体为1.37mol，则1min内H2的生成速率为____。（2）某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是____(选填编号)。A．气体压强不发生变化B．气体的密度不发生变化 C．不发生变化D．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多（3）实验结果如图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为反应____(填“放热”或“吸热”)。曲线b随温度的升高，向曲线a逼近的原因是____。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是____。（4）使1LH2S与20L空气(空气中O2体积分数为0.2)完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是____L。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是____。22.甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如表所示：实验序号所用酸c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合后溶液的pH实验1甲0.10000.1000pH=a实验2乙0.12000.1000pH=7实验3丙0.20000.1000pH>7实验4丁0.10000.1000pH=10完成下列填空：（1）从实验1情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?____。（2）实验2的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系为____。（3）从实验3结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。（4）分析实验4数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：c(Na+)-c(A-)=____mol·L-1。室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，pH 变化如图所示。（5）用化学符号表示滴定过程中溶液里微粒之间的浓度关系点a处：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=____；点b处：溶液中各离子浓度大小关系：____；点c处：c(CH3COOH)+c(H+)=____。23.沐舒坦(结构简式为，不考虑立体异构)是临床上使用广泛的祛痰药。如图所示的其多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出)。已知：①完成下列填空：（1）写出反应试剂和反应条件：反应①____，反应⑤____。（2）写出反应类型：反应③____，反应⑥____。（3）写出结构简式：A____，B____。（4）写出两种满足下列所有条件的C的同分异构体的结构简式：①含酰胺键()②只含3种不同化学环境氢原子____、____。（5）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是____。 24.亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知：室温下，①2NO+Na2O2→2NaNO2；②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+。完成下列填空：（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式____。（2）B中观察到的主要现象是____，D装置的作用是____。（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是____。（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和____，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置仪器E，其名称为____，盛放的试剂为____。（5）写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法____。（6）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭___g。