陕西省汉中市多校2022-2023学年高一上学期期末校际联考化学试题（解析版）.docx

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2022～2023学年高一度第一学期期末校际联考化学试题注意事项：1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有项符合题意)1.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”的分散质粒子直径在之间，其属于A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体【答案】D【解析】【详解】“墨滴”为分散系，其分散质粒子直径在之间，则该分散系为胶体。答案选D。2.分类是学习和研究化学物质的一种科学方法。下列物质的分类正确的是A.同素异形体：水和过氧化氢B.碱：、C.酸性氧化物：、D.电解质：NaCl溶液、熔融的氢氧化钾【答案】C【解析】【详解】A．同种元素的不同单质之间互为同素异形体，水和过氧化氢为化合物，A错误；B．是盐不是碱，B错误；C．、能与碱（比如氢氧化钠）反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，C正确；D．电解质是溶于水或在熔融状态下自身能够导电的化合物，NaCl溶液是混合物，不是电解质，D错误；第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 2022～2023学年高一度第一学期期末校际联考化学试题注意事项：1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有项符合题意)1.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”的分散质粒子直径在之间，其属于A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体【答案】D【解析】【详解】“墨滴”为分散系，其分散质粒子直径在之间，则该分散系为胶体。答案选D。2.分类是学习和研究化学物质的一种科学方法。下列物质的分类正确的是A.同素异形体：水和过氧化氢B.碱：、C.酸性氧化物：、D.电解质：NaCl溶液、熔融的氢氧化钾【答案】C【解析】【详解】A．同种元素的不同单质之间互为同素异形体，水和过氧化氢为化合物，A错误；B．是盐不是碱，B错误；C．、能与碱（比如氢氧化钠）反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，C正确；D．电解质是溶于水或在熔融状态下自身能够导电的化合物，NaCl溶液是混合物，不是电解质，D错误；第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 故本题选C。3.“钚-239”是氢弹的重要原料。下列说法正确的是A.原子L层最多有18个电子B.、和属于不同的核素C.与互为同位素D.和含有不同的电子数【答案】B【解析】【详解】A．L层为第2层，最多容纳8个电子，则原子L层最多有8个电子，A错误；B．、和的质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，B正确；C．与的质子数不同，属于不同元素，不互为同位素，C错误；D．和是同种元素的不同原子，互为同位素，则含有相同的电子数，D错误；答案选B。4.下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是A.浓H2SO4→SO2B.KClO3→O2C.H2S→SO2D.→CO2【答案】C【解析】【详解】A．浓H2SO4→SO2，S元素的价态降低，浓硫酸作氧化剂，需加入还原剂，A不合题意；B．KClO3→O2，不需另加氧化剂，因为KClO3分解就可生成O2，B不合题意；C．H2S→SO2，S元素的化合价升高，H2S作还原剂，需加入氧化剂，C符合题意；D．→CO2，没有元素价态的改变，不需加入氧化剂，D不合题意；故选C。5.我国的科技发展日新月异，化学发挥了重要作用，下列说法错误的是A.长征系列运载火箭年发射次数已突破50次，火箭常用的液氢燃料是还原性气体B.我国研发的航空发动机使用了含铼(Re)合金材料，合金是纯净物C.我国镍氢电池居世界先进水平，制造镍氢电池使用的储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料D.我国已成功完成某种性能优异的超级钢的研制，对于航天、航空领域的轻量化发展具有重要意义【答案】B【解析】第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 【详解】A．氢气燃烧生成水，氢元素化合价升高作还原剂，即液氢燃料是还原性物质，A正确；B．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）共熔制备出的特殊金属材料，属于混合物，B错误；C．储氢合金并不是简单地吸附氢气，而是通过化学方法储存氢气，它是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料，C正确；D．我国研制的这种超级钢具有优异的强度和延展性，对于航天、航空领域的轻量化发展具有重要意义，不仅可以节约材料，还可以降低能源消耗和减少污染等，D正确；答案选B。6.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A.Al具有良好的延展性，表面易形成保护膜，可用铝箔包装物品B.有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuC.是红棕色粉末，可用作红色涂料D.不稳定，医学上可用作补血剂【答案】D【解析】【详解】A．Al具有良好的延展性，表面易被空气中的氧气氧化形成一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，因此常用铝箔包装物品，物质的性质与用途具有对应关系，A不符合题意；B．有氧化性，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，因此氯化铁可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，物质的性质与用途具有对应关系，B不符合题意；C．是红棕色粉末，常用于红色油漆和颜料，物质的性质与用途具有对应关系，C不符合题意；D．在医学上用作补血剂，是因为血红蛋白中的Fe2+能与氧气发生可逆性结合形成血红素铁，被人体吸收利用，与其不稳定性无关，物质的性质与用途不具有对应关系，D符合题意；答案选D。7.将干燥的坩埚加热，同时切取绿豆大小的一块钾，用镊子夹取并迅速投入到热坩埚中，加热片刻撤掉酒精灯。下列说法错误的是第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 A.钾在空气中燃烧比钠更剧烈B.钠和钾在空气中燃烧的现象相似是因为最外层电子数相同C.为更准确地观察实验现象，可近距离俯视坩埚D.钾在空气中燃烧发出紫色火焰【答案】C【解析】【详解】A．钾比钠活泼，在空气中燃烧比钠更剧烈，A正确；B．钠和钾都属于碱金属元素，最外层电子数相同，均为1个电子，具有相似的化学性质，在空气中燃烧的现象也相似，B正确C．钾的性质非常活泼，在坩埚中加热固体钾，容易引起燃烧甚至爆炸，为避免发生危险，不要近距离俯视坩埚，C错误；D．钾的焰色为紫色，在空气中燃烧发出紫色火焰，D正确；答案选C。8.下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表的非金属元素都位于主族和0族B.第ⅠA族的元素全部都是金属元素C.位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D.除短周期外，其他周期均有18种元素【答案】A【解析】【详解】A、副族和第ⅤⅢ族均为金属，周期表中非金属元素都位于主族和0族，故A正确；B、第ⅠA族的H元素是非金属元素，故B错误；C、位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+2、x+8、x+18、x+32，不可能x+4，故C错误；D、第六周期有32种元素，故D错误。9.下图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图。下列说法正确的是第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 A.的电离过程需要在通电条件下才能完成B.表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为C.由和构成，故固体也能导电D.溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子【答案】D【解析】【详解】A．的电离过程不需要在通电条件下就能完成，NaCl在水溶液或熔融状态下会电离成氯离子和钠离子，故A错误；B．表示水合钠离子，水合氯离子可以表示为，故B错误；C．固体由和构成，但和不能自由移动，故固体不能导电，故C错误；D．溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确；故选D。10.铜在潮湿的空气中生锈(铜锈俗称“铜绿”，化学成分是碱式碳酸铜)的化学反应为：。下列说法正确的是A.既是氧化产物，又是还原产物B.Cu作还原剂，发生还原反应C.由此反应可推测，化合反应一定是氧化还原反应D.若消耗标准状况下，则有0.4molCu参与反应【答案】A【解析】【详解】A．由方程可知，反应过程中，铜元素化合价由0价上升到+2价，氧元素由0价降到了-2第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 价，反应后这两种元素均在产物，故既是氧化产物，又是还原产物，A正确；B．由方程可知，反应过程中，铜元素化合价由0价上升到+2价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，B错误；C．比如氧化钙与水的反应：是化合反应，但不是氧化还原反应，C错误；D．准状况下的物质的量为：，根据方程式系数关系，参与反应Cu的物质的量为：，D错误；故本题选A。11.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，中含有的数目为B.标准状况下，中含有的分子数为C.的溶液中含的数目为D.和的混合气体中，含有H原子的数目为【答案】A【解析】【详解】A．的物质的量为，故含有的数目为，A正确；B．标准状况下，是非气态，气体摩尔体积不是22.4，故无法计算中含有的分子数，B错误；C．没有给溶液的体积，，不能计算的物质的量，也就不能计算其个数，C错误；D．乙烯和丁烯的最简式均为CH2，则28g乙烯和丁烯的混合气体中含有CH2的物质的量为：；所以含有氢原子的物质的量为，则混合气体中氢原子数为，D错误；故本题选A。12.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 A.甲装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2mol/LC.若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1mol/LD.最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同【答案】B【解析】【详解】A、碳酸氢钠与盐酸反应放出气体的速率比碳酸钠快，故A错误；B、若最终两气球体积相同，说明Na2CO3和NaHCO3均完全反应，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是0.02mol，所以c（HCl）≥2mol·L-1，故B正确；C、根据B可知，若最终两气球体积不同，碳酸钠消耗盐酸的物质的量小于0.02mol，则一定有c（HCI）<2mol·L-1，故C错误；D、根据元素守恒，两溶液中Na+的物质的量不相同，故D错误。答案选B。13.构建知识网络是一种有效的学习方法，如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下列叙述正确的是A.物质A是氧化亚铁，具有磁性B.的离子方程式为C.Fe的化合价为0，所以既有氧化性又有还原性D.将B加热可得到，将C加热最终可得到FeO【答案】B第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 【解析】【分析】A为+2价的氧化物，则A为FeO，B为+3价的碱，为Fe(OH)3，C为+2价的碱，为Fe(OH)2。【详解】A．由分析知，A为FeO氧化亚铁，没有磁性，故A错误；B．BFe(OH)3，要转化为可以加入HCl发生中和反应，离子方程式为，故B正确；C．金属元素无负价。0价为最低化合价，所以只有还原性，故C错误；D．将B（FeO）加热会与空气中的氧气发生反应被氧化为，C为Fe(OH)2，加热会得到氧化物，也会有氧气参与反应，所以最终得到的是，故D错误；故答案选B。14.某无色溶液中可能含有K+、Ba2+、Fe2+、Cl-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①取少量溶液加入过量Ba(NO3)2产生白色沉淀；②在①溶液中滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；③取②上层清液再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。下列说法错误的是A.原溶液中一定存在的离子有、、K+B.可能存在的离子是Cl-C.一定不含有Ba2+、K+D.步骤③涉及到的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓【答案】C【解析】【分析】无色溶液说明不含绿色Fe2+；①取少量溶液加入过量Ba(NO3)2产生白色沉淀，说明含有、中的一种或两种，而、与Ba2+会形成BaCO3、BaSO4沉淀而不能大量共存，因此该溶液中不能存在Ba2+；②若在①溶液中滴加稀盐酸沉淀部分溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则说明原溶液中同时含有、；③若在②的上层清液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明②的上层清液中含有Cl-，由于在②中加入了盐酸引入Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-；再根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有阳离子K+。【详解】根据上述分析可知：该溶液中一定含有、、K+，一定不含有Ba2+、Fe2+，可能含有第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 Cl-。A．向无色溶液中加入过量Ba(NO3)2产生白色沉淀，再向其中滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明沉淀为BaCO3、BaSO4，溶液中一定含有、，则根据离子共存判断Ba2+一定不存在，无色溶液中不含有有色Fe2+，结合离子共存，可判断其中一定含有阳离子K+，故原溶液中一定存在的离子有、、K+，A正确；B．由于向①的溶液中加入盐酸会引入Cl-，因此③取②上层清液再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀是AgCl，不能说明原溶液中是否存在Cl-，故该溶液中Cl-可能存在，也可能不存在，B正确；C．根据上述分析可知：该溶液中一定存在K+，一定不存在Ba2+，C错误；D．在步骤③涉及到的离子反应是Cl-与Ag+变为AgCl沉淀，该离子反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓，D正确；故合理选项是C。15.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。已知：浓盐酸与固体混合会产生。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.……下列说法错误的是A.A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质B.B中溶液变黄色，证明氯气的氧化性强于溴单质C.B中发生反应的离子方程式为D.实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 中溶液变蓝，即证明了溴单质的氧化性强于碘单质【答案】D【解析】【分析】浓盐酸与固体混合会产生，氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质，B中溶液变黄色，发生的反应为：，说明氯气的氧化性强于溴单质，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，防止氯气干扰溴与碘离子的反应，将C中溶液加入到D中，溶液变为蓝色，说明溴单质的氧化性强于碘单质，据此分析。【详解】A．浓盐酸与固体混合会产生，A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明有碘单质生成，发生了反应：，故可说明氯气的氧化性强于碘单质，A正确；B．B中溶液变黄色，说明有溴单质生成，发生的反应为：，则证明氯气的氧化性强于溴单质，B正确；C．根据B选项的分析可知，B中发生反应的离子方程式为：，C正确；D．为了防止剩余氯气氧化碘离子生成碘单质而干扰实验，故当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明B中单质溴的浓度大，而C中颜色还是黄色，说明此时C中溴化钠没有反应完全，没有氯气的剩余，故实验过程Ⅲ的操作为：当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，D错误；故本题选D。第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题(本大题共4小题，计55分)16.水是生命之源，在化学中也是常见的物质。（1）在氧化还原反应中水可以充当不同角色。①工业上利用反应制取水煤气，反应中的_______(填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既不作氧化剂也不作还原剂”，下同)。②制备刻蚀玻璃的氢氟酸的化学反应为，反应中的_______。（2）火箭发射时可以用联氨作燃料，发生反应的化学方程式为，每生成，转移_______mol电子。（3）实验室需配制溶液。①使用托盘天平称量_______gNaCl固体。第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 ②实验中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_______。③下列关于溶液配制的步骤错误的是_______(填字母)。A.容量瓶使用前要先检漏，并用蒸馏水洗涤B.将容量瓶加热烘干，备用C.将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解D.转移溶液后，洗涤玻璃棒、烧杯2～3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中④若定容时俯视刻度线，会使配制的溶液物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。⑤从配制好的NaCl溶液中取出5mL加水稀释至，需要加水的体积为_______mL。【答案】（1）①.作氧化剂②.作还原剂（2）2（3）①.11.7②.200mL容量瓶③.BC④.偏高⑤.195【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；【小问1详解】①反应水中氢元素化合价降低，为氧化剂；②反应水中氧元素化合价升高，为还原剂；【小问2详解】反应中氮元素化合价由-2变为0，反应中转移电子关系为，则每生成，转移2mol电子；【小问3详解】①配制溶液需要使用200mL的容量瓶，则使用托盘天平称量0.20L××58.5g/mol=11.7gNaCl固体。②实验中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和200mL容量瓶。③A．容量瓶使用前要先检漏防止漏液，并用蒸馏水洗涤，A正确；B．将容量瓶用蒸馏水洗涤后不必烘干，B错误；C．将称好的NaCl固体在烧杯中溶解后，恢复至室温后再转移到容量瓶中，C错误；D．转移溶液后，洗涤玻璃棒、烧杯2～3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中，D正确；故选BC；④若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，会使配制的溶液物质的量浓度偏高。第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 ⑤溶液稀释前后溶质量不变，从配制好的NaCl溶液中取出5mL加水稀释至，则需要加水的体积为（忽略稀释过程中溶液体积变化）。17.在如图所示的物质转化关系中，已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。请回答下列问题：（1）请写出下列物质的化学式：A_______；E_______。（2）请写出下列反应的化学方程式：A→C：_______。D→E：_______。F→E：_______。（3）将2.3gA投入足量水中完全反应，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。若把A投入盛有溶液的烧杯中，烧杯中会出现_______(填沉淀颜色)沉淀。【答案】（1）①.Na②.（2）①.②.③.（3）①.1.12②.蓝色【解析】【分析】D为淡黄色固体粉末，且D是化合物，则D为Na2O2；则A为Na；B为碱性氧化物，则B为Na2O根据图示可知，C为NaOH；E为Na2CO3；F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，且F在加热的条件下能转化为E，则F为NaHCO3据此分析。【小问1详解】根据上述分析，A是Na，E是；答案为：Na；；【小问2详解】A→C是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的过程，故反应的方程式为：；第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 D→E是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的过程，故反应的方程式为：；F→E是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的过程，反应的方程式为：；【小问3详解】2.3g钠的物质的量为：，根据反应的方程式可得关系式：，则0.1mol钠完全反应生成氢气的物质的量为：，则氢气在标况下的体积为：；把钠投入盛有溶液的烧杯中，钠与水反应会产生氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应，会生成蓝色氢氧化铜沉淀，反应方程式为：；答案为：1.12；蓝色。18.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（1）氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取的化学反应方程式为_______。（2）如图所示是有关的实验：①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是_______；能说明氯气与水发生反应的实验现象是_______，烧杯中NaOH溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是_______。（3）可用于水的消毒，同时还可将水中的转化为，说明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。（4）漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为_______。（5）人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用的原因是_______(用离子方程式表示)。【答案】（1）(浓)（2）①.饱和食盐水②.湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色③.④.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾生成（3）氧化（4）①②.（5）【解析】【小问1详解】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取，反应的化学反应方程式为(浓)。小问2详解】①氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是饱和食盐水；干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以能说明氯气与水发生反应的实验现象是湿润的有色布条b褪色，干燥的有色布条a不褪色；氯气有毒，可用NaOH溶液吸收多余氯气，烧杯中NaOH溶液的作用是吸收未反应的氯气，反应的离子方程式为；②纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，燃烧生成的氯化氢极易溶于水，形成盐酸小液滴，可看到集气瓶口有白雾生成。【小问3详解】根据题意，Cl2O将转化为，Fe元素化合价升高，Cl2O中Cl元素化合价降低，即Cl2O为氧化剂，表现氧化性。【小问4详解】漂白粉的主要成分是和，但起漂白作用的是，因此漂白粉的有效成分是；漂白粉在使用时，溶于水后与空气中的反应，生成具有漂白性的次氯酸，反应的化学方程式为。第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 【小问5详解】“84”消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵含盐酸，二者混合发生氧化还原反应生成氯气，该反应的离子方程式为。19.研究性学习小组对Fe及其化合物的相关性质进行探究。探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。（1）A中放碎瓷片的目的是_______。（2）硬质玻璃管b中发生反应的化学方程式为：_______。（3）装置D的作用是_______。（4）装置E中可观察的现象是_______。探究二：确定探究一反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。（5）将硬质玻璃管中反应后固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，进行如下实验，请将下表补充完整：步骤现象解释(用离子方程式表示)结论Ⅰ.取少量滤液，滴加KSCN溶液溶液不变红，为浅绿色；_______滤液中的阳离子为_______。Ⅱ.取少量滤液，滴加NaOH溶液刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色_______；(白色)；探究三：利用如下图所示装置制备。第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 （6）试剂X可选用植物油，其主要作用是_______。（7）实验开始时，打开分液漏斗塞子，关闭，依次打开、的目的是_______。一段时间后关闭，打开，可观察到的现象是_______。【答案】（1）防止暴沸（2）（3）除去氢气中混有的水蒸气（4）黑色固体变为红色，玻璃管内壁有水珠（5）①.②.、③.（6）隔绝空气（7）①.利用Fe与稀反应产生的将装置中的空气排出②.2中浅绿色溶液流入3中，3中析出白色沉淀【解析】【小问1详解】液体加热时很容易发生暴沸，加入碎瓷片是为了防止暴沸；【小问2详解】硬质玻璃管中是铁和水蒸气发生反应，化学方程式为：；【小问3详解】装置E中为氢气还原氧化铜的反应，需要通入干燥洁净的氢气，所以装置D中碱石灰的作用是除去氢气中混有的水蒸气；【小问4详解】装置E中为氢气还原氧化铜的反应，，所以可以观察到的现象是黑色固体变为红色，玻璃管内壁有水珠；【小问5详解】第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司 向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色，溶液中不存在铁离子，说明铁过量，生成的铁离子被铁还原生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；取样，滴加NaOH溶液，刚开始无明显现象，说明盐酸过量，首先发生中和反应，反应方程式为：，根据离子方程式可知，有氢氧化亚铁沉淀生成，又因为氢氧化亚铁易被氧化，所以实验现象是一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，根据以上分析可知反应后的溶液中阳离子为H+、；【小问6详解】试剂瓶中为NaOH，根据题意知此试剂瓶中发生的反应应该是生成氢氧化亚铁的反应，氢氧化亚铁很容易被氧化，所以需要用植物油隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；【小问7详解】因为氢氧化亚铁很容易被氧化，所以装置中不能存在空气，利用硫酸与铁粉反应生成的氢气先把装置中的空气从K1处的导管排出；待排尽空气后关闭K1，打开K3，锥形瓶中生成的氢气使瓶内压强增大，会把生成的硫酸亚铁溶液沿导管压入试剂瓶中与氢氧化钠反应，现象为：2中浅绿色溶液流入3中，3中析出白色沉淀。第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司