四川省泸州市合江县马街中学校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 Word版无答案.docx

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马街中学高2023级高一上期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法正确的是A.“火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质B.斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高C.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸D.侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入后通入2.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A.医用酒精B.葡萄糖溶液C.氯化钠溶液D.稀溶液3.下列有关说法正确的是A.、、、能在胶体中大量共存B.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关D.胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的4.下列有关物质的化学用语表示错误的是A.的原子结构示意图：B.中子数为10的氧原子表示为：C.过氧化钠阴阳离子之比为D.的电离方程式为：5.下列电离方程式书写错误的是A.B.C.D.6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A.Cu2+、Fe3+、Cl-、SOB.Ba2+、Na+、CO、NOC.Na+、H+、SO、COD.Na+、Mg2+、SO、OH-7.下列叙述正确是A.在标准状况下，22.4L水中含有1molH2O分子B.0.1molCl2被NaOH溶液充分吸收，转移电子数0.2NAC.在标准状况下，2.24LO2和CO的混合气体中含C、O原子共0.2molD.0.1molFeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为8.下列离子方程式或电离方程式书写正确的是A.电离：B.Na和溶液反应：C.碳酸钠溶液和盐酸反应，有气泡产生：D.钠与水反应：9.科学家发现月壤中存在水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和。下列说法正确的是A.X、Y、Z原子半径：Z>Y>XB.单质的导电能力：M>ZC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZD.Q与X只能形成－种化合物10.某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)。忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是A.b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2B.测定气体总体积必须关闭，打开 C.量筒I用于测量产生气体的CO2体积，量筒II用于测量产生氧气的体积D.若量筒II收集的气体为0.01mol，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g11.是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是A.氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为B.氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现C.与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂，是还原剂D.使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果12.下列实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A检验中是否含有FeO向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液B检验新制氯水的酸碱性将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照C除去气体中混杂的少量HCl气体将混合气体依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶D检验溶液中是否含有用铂丝蘸取待测液进行焰色试验，直接观察火焰颜色A.AB.BC.CD.D13.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、NO、Na+、NH、Ba2+，且所含离子的物质的量均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的浓NaOH溶液并加热，得到白色沉淀，并收集到能使红色石蕊试纸变蓝的气体②向实验①过滤所得的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解③取另一份溶液X，加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解下列说法正确的是A.①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物B.溶液X中可能存在NOC.省略实验③不影响上述溶液中离子的检验D.无法确定溶液X中是否含有Na+14.已知氧化性：Fe3+＞M2+（M为不活泼的常见金属），向物质的量浓度均为1mol•L-1的Fe2（SO4）3和MSO4的100mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是（）A.当a≤0.1时，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+B.当0.1≤a＜0.2时，溶液中n（Fe2+）=（0.2+a）molC.当a≥0.2时，发生的反应为2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++MD.若有固体剩余则可能是铁第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.有A、B、C三种元素，且核电荷数均小于18。完成下列填空：元素相关信息AA元素的原子有三个电子层且M层的电子是K层的3倍。BB元素失去1个电子后只剩1个质子。CC元素得到2个电子后与氖原子具有相同的电子层结构。（1）写出A、B、C的元素符号___________、___________、___________。（2）C元素的某种同位素原子质量数为18，则1mol此同位素原子含有个___________中子；1mol该同位素原子形成的简单负离子含有___________个核外电子；A元素的氧化物是一种大气污染物，则3mol该物质的摩尔质量为___________。（3）由A、B、C三元素可组成一种强酸，其化学式为___________；amol该酸恰好与bg铁和铝的混合物完全反应，则该混合物中铝的质量为___________。(写出计算步骤) 16.高铁酸钾是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为___________，推测其具有的化学性质是___________。（2）高铁酸钾与水反应生成、(胶体)和KOH。①该反应的离子方程式为___________。②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是___________。（3）在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为。①该反应中的氧化剂为___________，氧化产物为___________。②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是___________。③在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应离子方程式：___________。17.某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究。回答下列问题：（1）仪器的名称为___________。（2）实验室若选用固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的，则选用的发生装置为___________(填“A”或“B”)；该反应的化学方程式为___________。（3）装置C的主要作用为___________；装置是用于干燥，故装置中的试剂为___________(填化学式)。（4）用装置收集，进气口为___________(填“b”或“c”)。（5）装置F中发生反应的离子方程式为___________。（6）工业上一般将通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如下图装置进行实验。 已知：①与潮湿的消石灰反应是放热反应；②温度较高时，与潮湿的反应方程式为。发现实验所得产率较低，可能的原因是___________。18.过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：___________=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、___________(答1条即可)。（3）待CaO2·8H2O固体结晶析出后通过___________(填操作)分离（4）CaO2中阴阳离子的个数比为___________，其与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是___________。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的___________(填字母)性质。a．可缓慢供氧b．能吸收鱼苗呼出的CO2c．能潮解d．可抑菌（5）CaO2久置于空气中会生成CaCO3.为测定某CaO2样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2g，则样品中CaO2的质量分数为___________。19.已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 已知：（1）写出下列物质的化学式：C___________、E___________、G___________。（2）按要求写方程式：①F→G的化学方程式：___________；②E→F的离子方程式：___________；③C→I的离子方程式：___________；④B与溶液反应的离子方程式：___________。⑤检验E中阳离子的具体操作为___________。