湖南省衡阳市衡阳县2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题 Word版无答案.docx

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衡阳县2023年高一下学期期末质量检测试题化学试卷考生注意：1.本试卷共两大题，19小题，满分100分，考试时量75分钟。2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填在试题卷和答题卡上。3.将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Cu：64Zn：65Ba：137K：39Fe：56第Ⅰ卷选择题一、选择题(14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案)1.下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是A.《物理小识・金石类》记载的“有硵水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及氧化还原反应B.《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C.天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠()属于电解质D.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[])，孔雀石颜料的主要成分为碱2.下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.、属于酸性氧化物，但是、属于碱性氧化物D.次氯酸、纯碱、硫氰化钾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物3.下列化学用语正确的一组是A.在水溶液中的电离方程式： B.氯原子的结构示意图：C.还原反应的电子转移：D.质量数为31的磷原子：4.下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是选项离子组判断及原因A透明溶液中：、、、不能大量共存，呈蓝色B、、、不能大量共存，因发生C、、、能大量共存，离子间不反应D、、、能大量共存，离子间不反应A.AB.BC.CD.D5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.足量的氯气和溶液反应：B.向水中加入金属钠：C.氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：D.将通入溶液中：6.已知有如下反应：①②③根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A.在反应②中既是氧化产物又是还原产物B.在反应①中作还原剂C.溶液中可发生反应：D.氧化性的由强到弱的顺序：、、、7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.和的混合气体中含有的质子数为B.标准状况下，中含有原子数为C.水溶液中含有个D.与足量完全反应生成和时转移的电子数为8.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A.(b-a)/Vmol·L-1B.(2b-a)/Vmol·L-1C.2(2b-a)/Vmol·L-1D.2(b-a)/Vmol·L-19.下面有关与的性质比较中错误的是A.向同浓度和溶液中分别滴加几滴酚酞，的红色较深，的红色较浅B.在水中的溶解度：C.碳酸钠可以做治疗胃酸过多药物，但碳酸氢钠不能D.固体中含有少量杂质，可通过加热的方法除去10.将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法错误的是 A.整个转化过程中可以循环使用B.过程②中，发生反应的离子方程式为C.过程中数量不变，当有硫生成时，消耗D.过程①发生复分解反应11.硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示：已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是A.装置①中，为了提高浓盐酸利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加B.装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸C.装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴D.“尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶12.为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案：以下说法正确的是 A.中主要有和，也可能有一些B.②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、C.中主要只有、、这3种离子D.③中发生的反应只有13.有一水溶液含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100mL的该溶液分别进行如下实验（已知：）（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体1120mL。（2）第二份加足量溶液，得沉淀6．63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4．66g。根据上述实验，下列推测正确的是A.原溶液中肯定存在的离子为、、、B.原溶液中的物质的量浓度一定为C.原溶液中一定不存在D.原溶液中的物质的量浓度为14.已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是A.常温下为液态B.R与Z只能形成一种化合物C.Y的一种单质可导电D.W的一种氧化物可用作自来水消毒剂第Ⅱ卷非选择题二、填空题(5小题，共58分)15.按要求完成下列问题。（1）精确包含个基本单元，计算时约为个，所含的电子数约为_____个。在标准状况下，11克的体积是___。 （2）同温同压下，等质量的、、、四种气体中，体积最大的是______；同温同压下，和以体积比混合，求混合气体对的相对密度是_______。（3）下列八种物质：①②③④⑤⑥⑦⑧，其中含有共价键的离子化合物的是______，属于共价化合物的是______，写出的电子式_____。16.阅读下列科普短文并填空。溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。当空气中含量达到一定标准时，石灰岩里不溶性的与及反应能转化为可溶性的，溶有的水从溶洞顶向下滴落时，水分蒸发、压强和温度的变化都使溶解量减小，使分解产生，致使沉淀析出。这些沉淀经过千万年的积聚，渐渐形成钟乳石、石笋等。我校化学兴趣小组在实验室模拟部分过程，将少量生石灰溶于水中，配成澄清石灰水，然后向其中通入，看到澄清石灰水变浑浊，继续通入，液体由浑浊变成澄清。（1）实验室用稀盐酸和大理石制备二氧化碳，写出该反应的离子方程式：______。（2）用离子方程式解释上述实验中产生“溶液由浑浊变成澄清”现象的原因：______。（3）已知与溶液可以发生反应：，预测可以与哪些物质发生反应______(填标号)A．B．C．D．E．17.下图为周期表的主族元素的一部分，原子最外层电子数是次外层电子数的一半。（1）写出的元素符号：________。（2）写出在元素周期表中的位置：________。（3）最高价氧化物对应水化物的碱性：______(填“>”“<”或“=”，下同)。（4）简单气态氢化物的稳定性：____。（5）、、的简单离子的半径由大到小的排列顺序是_______(用元素的离子符号表示)。（6）下列说法不正确的是______(填标号)。 A.、的最高价氧化物对应的水化物酸性：B.元素的单质具有半导体的特性，与可形成C.、形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应D.的单质的氧化性大于18.钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。完成下列填空：（1）废钒催化剂(主要成分为)通常要采用稀硫酸来进行溶解，若实验室需要配制2.0mol/L的稀硫酸500mL，则①所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm的浓硫酸_____mL。②浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_____。③在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_____(填标号)。A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作D．烧杯中稀释搅拌时，溅出少量溶液（2）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反应的化学方程式是_____。（3）向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反应的离子方程式：_____。□□□_____□□□_____（4）能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应从而被吸收，则、、还原性由大到小的顺序是_____。（5）在20.00mLmol/L的溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是_____(填标号)。A．B．C．V19.草酸亚铁不溶于水，可用于制药工业。草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某化学活动小组分别设计了相应装置进行实验。回答下列问题：I．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)： （1）盛放稀硫酸的仪器名称为___________；植物油的作用是___________。（2）实验过程中，制备草酸亚铁的具体操作是___________。（3）检验草酸亚铁晶体已洗净的操作方法为___________。II．草酸亚铁晶体热分解产物的探究：（4）按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填图中字母，装置可重复使用)。（5）实验结束后，C中黑色固体变为红色，B中澄清石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应化学方程式为___________。III．运用热重分析法推测产物：（6）称取54.0g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在隔绝空气的条件下加热，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：