湖南省邵阳市2023-2024学年高一上学期1月期末联考化学试题 Word版无答案.docx

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2024年邵阳市高一联考试题卷化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条码粘贴区”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。5.本试卷共6页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Na：23Fe：56Cu：64Ag：108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.植物油B.浑浊的泥水C.Fe(OH)3胶体D.CuSO4溶液2.下列对NaHSO4进行的分类不合理的是A.酸B.钠盐C.硫酸盐D.酸式盐3.下列物质的保存方法正确的是A.氯水保存在无色细口瓶中B.金属钠保存在煤油中C.漂白粉长期放置在烧杯中D.浓盐酸敞口放置在空气中4.下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：l2CB.NH4Cl中N元素的化合价：+3C.氯离子的结构示意图： D.用电子式表示氯化氢形成过程：5.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO26.下列离子在同一溶液中能大量共存的是A.H+、K+、、OH－B.Na+、Cu2+、、Cl－C.Na+、、H+、Cl－D.Ca2+、Na+、、7.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的正确组合是选项混合物化合物电解质A空气NaOHK2SO4溶液B漂白粉Fe(OH)3胶体Na2CO3C氯水NaClKNO3晶体D五水硫酸铜CaCl2铜AAB.BC.CD.D8.下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是A.Na2O2B.HClC.NaClD.FeCl29.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加的是A.Na2SO4溶液B.CuSO4溶液C.AgNO3溶液D.Fe2(SO4)3溶液10.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法错误的是A.由此可知河虾中含有砷元素，不能食用B.五价砷维生素C作用下发生了还原反应C.两者同食时发生的反应中维生素C作还原剂D.可以推测有毒的砒霜(砷的某种氧化物)中砷元素化合价为+311.我国很早就已经使用合金，如河南出土的司母戊鼎青铜器，再如《天工开物)中“ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”下列叙述错误的是A.合金为纯净物，具有许多优良的物理、化学或机械性能B.不锈钢是最常见的一种合金钢，添加的其它合金元素主要是铬和镍C近年来，人们又设计合成了许多新型合金，如储氢合金、耐热合金等D.制造飞机和字宙飞船的理想材料硬铝合金，具有密度小、强度高等优点12.将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是A.B.C.D.13.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C.操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D.检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液14.硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，其反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A.反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1B.反应每脱除11.2LSO2转移电子的物质的量为1molC.反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变D.反应I的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。15.化学来源于生活，且应用于生活。Ⅰ．根据所学化学知识，完成下列填空；（1）FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热迅速被氧化成一种复杂的具有磁性的化合物，该化合物的化学式是________(填序号)。A.Fe2O3B.Fe3O4C.FeS2D.Fe(OH)3（2）钠有多种化合物，其中在加工馒头、面包和饼干等产品时，可用作膨松剂的是_____(填“NaHCO3”或“Na2CO3”)。（3）开盖后的铁强化酱油(铁元素以Fe2+存在)久置于空气中易导致补铁效果不佳，主要原因是其中的铁元素由+2价升高到+3价，此转化过程体现了Fe2+的_______(填“氧化性”或“还原性")。（4）我国四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的化学反应方程式：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，则反应中氧化剂是_______(填序号)。A.SB.KNO3C.N2和K2SD.S和KNO3Ⅱ．实验室配制250mL0.20mol/L的Na2SO4溶液。（5）计算：在托盘天平上称量硫酸钠固体_____克。（6）配制上述溶液，一定不需要的仪器是______(填序号)。 A.B.C.D.（7）配制过程中的正确操作顺序是：①②_____⑤(填序号)；①在天平上称出硫酸钠固体，把它倒入烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。②将制得的溶液转移至容量瓶。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都注入容量瓶，并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑤盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。（8）下列操作将导致所配制的Na2SO4溶液浓度偏大的是_____(填序号)。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.转移溶液后未洗涤烧杯内壁和玻璃棒C.转移溶液至容量瓶过程中有Na2SO4溶液溅出瓶外D.定容加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体16.下图是元素周期表的一部分。按要求完成下列填空：（1）元素⑦在周期表的位置是_______。（2）③、⑤、⑧三种元素中简单离子半径最大的是_______(填离子符号)。（3）⑤号元素的最高价氧化物对应的水化物是_____(填化学式)，该物质所含化学键的类型有______。（4）①~⑩十种元素中，其中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是________(填化学式)。（5）②③④三种元素分别形成的简单氢化物中，最稳定的氢化物是________(填化学式)。（6）③与⑤两种元素形成的某种化合物可作供氧剂，其电子式是________。17.如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中D瓶放有干燥红色布条，F中装有NaOH溶液。 （1）仪器a的名称是__________。（2）写出该实验制取氯气的化学方程式是_______。（3）装置B中试剂是________。（4）D中红色布条是否褪色_______(填“是”或“否”)。（5）F的作用是_______。（6）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不产生氯气。对于用稀盐酸实验没有氯气产生的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：猜想一：小明认为是c(H+)低导致；猜想二：小红认为是______低导致。小组设计了以下实验方案进行验证：a．稀盐酸滴人MnO2中，然后通入HCl气体加热b．稀盐酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固体加热c．稀盐酸滴人MnO2中，然后加人浓硫酸加热d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知：猜想_____成立。18.铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。Ⅰ．工业上用铁矿(主要含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、CuS、CuO)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：（1）操作①名称是________。 （2）赤铁矿中加入NaOH溶液反应的化学方程式是_______。（3）过量铁粉的作用是_______(填“作还原剂”或“作氧化剂”)，滤渣ⅡI的成分是_______(填化学式)。（4）若向新配制的FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的实验现象是_________。Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得NaFeO4，然后在低温下向NaFeO4溶液中加入KOH固体至饱和，使NaFeO4析出。（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2NaFeO4+2Na2O2+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成1molNa2FeO4，转移电子数为______(用NA表示)。