重庆市第十一中学校2024届高三上学期半期考试化学试题 Word版无答案.docx

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重庆十一中高2024届高三上半期考试化学试题一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质不属于新型无机非金属材料的是A.石墨烯B.氮化硼陶瓷C.储氢合金D.高纯硅2.下列说法不正确的是A.燃煤中加入氧化钙有利于减少酸雨的发生B.丹霞地貌的岩层因含Fe3O4而呈红色C.乙炔与氧气反应放出的热量可用于切割金属D.钢铁部件表面进行发蓝处理(生成Fe3O4薄膜)可保护内层金属3.葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCH3COOH和1molCH3CH2OH充分反应生成H2O的数目为1NAB.1molCO2中含有共用电子对数4NAC.100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为1NAD.11.2L(标准状况)SO2恰好完全溶于新制氯水，转移电子数为2NA4.下列方程式与所给事实不相符的是A.硫酸铜溶液中加少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2B.氢气燃烧热为285.8kJ/mol：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=−285.8kJ/molC.用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓D.加热CuCl2溶液，溶液变成黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl−⇌[CuCl4]2−+4H2OΔH>05.下列实验操作不能达到相应实验目的的是A.利用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响B.利用乙装置来测定化学反应速率 C.利用丙装置来探究温度对化学平衡影响D.利用丁装置来探究催化剂对化学反应速率的影响6.下列说法错误的是A.将醋酸和苯酚分别滴入NaHCO3溶液都会产生CO2气体B.Fe分别与H2O(g)和O2反应都可以得到Fe3O4C.SO2分别通入KMnO4溶液和品红溶液，溶液褪色原理不同D.浓盐酸和浓硝酸均有挥发性和酸性，都可用于检验NH37.阿斯巴甜是一种常见的合成甜味剂，其结构如图所示，下列说法中不正确的是A.阿斯巴甜分子中含有4种官能团B.阿斯巴甜既可以与酸反应也可以与碱反应C.阿斯巴甜分子完全水解生成3种产物D.1mol阿斯巴甜分子最多消耗5molH28.将mgCuO固体放入体积为2L的真空密闭容器中，保持温度不变，发生反应：4CuO(s)⇌2Cu2O(s)+O2(g)。达到平衡时O2的物质的量为0.1mol。下列说法正确的是A.保持容器体积不变，向平衡体系中通入Ar，平衡正向移动B.该温度条件下化学平衡常数K=0.05mol/LC.压缩容器体积为原来的一半，达到新平衡后容器中固体质量增加3.2gD.向平衡体系再通入0.1molO2，达到新平衡：0.05mol/LcC.平衡常数Ka=KbD.在a点再通入H2S，平衡后H2S的转化率将增大（4）H2S的回收与利用先用足量NaOH溶液吸收H2S气体，再将吸收后的溶液用如下图所示的装置电解，碱性条件下，S2−被氧化生成S。阳极区电解后溶液加入硫酸可得到单质硫。 ①Na+的移动方向是从___________(填“左到右”或“右到左”)。②阳极电极反应式为___________。17.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物。硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g⋅mol−1)易溶于水，难溶于乙醇，在酸性环境中易分解。Ⅰ.制备a2S2O3·5H2O方法一：亚硫酸钠法。反应原理：S+Na2SO3=Na2S2O3实验步骤：称取一定量的Na2SO3固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌后，加到上述Na2SO3溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出Na2S2O3·5H2O晶体。（1）中心硫原子的杂化方式为___________。（2）使用煮沸过的蒸馏水配制Na2SO3溶液的目的是___________。方法二：硫化碱法装置如图所示。（3）①仪器d的名称为___________。②装置A中发生反应的化学方程式为___________。③装置C中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2.该反应的化学方程式为___________。④实验过程中，为了保证Na2S2O3·5H2O的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。Ⅱ.Na2S2O3的应用 （4）设计以下实验测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量：步骤1：准确称取8.0000g样品溶于水，配成100mL溶液。步骤2：准确称取0.294gK2Cr2O7固体于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入10mL2mol⋅L−1H2SO4和20mL10％KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。步骤3：向碘量瓶中加入1mL某溶液作指示剂，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：I2+2=2I−+)①步骤3中向碘量瓶中加入的指示剂是___________。②由计算可得Na2S2O3·5H2O的纯度为___________。18.合成维生素A的中间体I方法如下所示。回答下列问题：已知：①②③（1）A中含氧官能团的名称___________。（2）B的名称为___________。（3）E的结构简式为___________，F→G的反应类型___________。（4）H的结构简式为___________。（5）有机物ClCH2COOCH3与足量NaOH溶液加热时的化学方程式___________。