浙江省嘉兴市八校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学（原卷版）.docx

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2023学年高二年级第一学期嘉兴八校联盟期中联考化学试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40选择题部分(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列溶液一定呈碱性的是A.溶液B.能够和盐酸反应的溶液C.的溶液D.滴加酚酞显无色的溶液2.下列说法或表达不正确的是A.晶体和晶体反应是吸热反应B.101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热C.的水溶液能导电，是电解质D.我们可以利用溶液颜色变化与浓度变化之间的比例关系来测量反应速率3.在酸碱中和滴定实验中，通常用不到下列仪器中的A.B.C.D.4.下列说法正确的是A.NaOH固体溶于水时体系温度升高，NaOH电离时ΔH<0B.常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0C.熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D.已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行5.下列有关碰撞理论的说法正确的是A.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应B.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数D.催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率6.下列事实可以证明HClO是弱酸的是A.HClO能跟熟石灰反应制得B.HClO受热易分解，放出氧气C.的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色D.的HClO中，约为7.在25℃和101kPa的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A.H-H的键能为436kJ/molB.形成中的化学键释放出431kJ的能量C.该反应的热化学方程式：D.共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因8.在10L恒容密闭容器中充入和，发生反应。实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol①7000.400.100.090 ②8000.400.100.080③8000.200.30a④8000.100.15b下列说法正确的是A.实验①中，若5min时测得，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率B.实验②中，该反应的平衡常数C.通过①②数据对比，得出该反应D.实验④中，达到平衡时，9.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨一般选择400~500℃进行B.可以采用向浓氨水中加入生石灰的方法制取少量的C.气体中含有HCl杂质，可用溶液除杂D.红棕色的，减压后颜色先瞬间变浅后逐渐加深10.在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有①增大体积使压强减小②减小体积使压强增大；③升高温度；④降低温度；⑤恒温恒容，再充入和；⑥恒温恒压，再充入和；⑦及时分离产生的；⑧使用催化剂A.②⑤B.②③④⑤⑦⑧C.②④⑤⑦D.②③⑤⑧11.已知反应：，温度不同(T2>T1)。下列图像正确的是A.B. C.D.12.下列说法不正确的是（）A.的溶液不一定呈碱性B.中和pH和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同C.相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则13.已知分解1molH2O2放出热最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq)慢反应ΔH1反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq)快反应ΔH2下列有关该反应的说法正确的是（）A.H2O2分解产生O2的速率反应Ⅱ决定B.I-和IO-在反应过程中充当催化剂C.ΔH1+ΔH2=−196kJ·mol−1D.反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol14.图示中是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是A.水电离出的氢离子浓度：a＞bB.硫酸溶液物质的量浓度为0.1000mol·L-1C.指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应D.当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的pH=1.015.反应物转化为产物(或)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是A.进程I是放热反应B.平衡时P的产率：II>IC.生成P的速率：III”“<”或“=”)。21.为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，资源化利用受到越来越多的关注。利用与制备合成气CO、的反应历程如下 第一步：第二步：说明：ads为吸附型催化剂。（1）制备合成气总反应的反应热___________。（2）一定条件下ads对也有吸附作用。结合下图分析ads吸附的适宜条件是________。（3）煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：反应I：反应II：反应达到平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol，的物质的量为0.2mol。①有利于反应I自发进行的条件是___________。②下列说法正确的是___________。A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应I的平衡不移动B．混合气体的密度保持不变时，不能说明反应体系已达到平衡C．平衡时整个体系吸收31.2kJ能量D．反应II化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应II的③平衡时，气体的总物质的量为___________mol，反应I的平衡常数___________MPa。