浙江省钱塘联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学（原卷版）.docx

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2023学年高一年级第一学期钱塘联盟期中联考化学试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23S-32Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分)1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O2.下列属于碱性氧化物的是A.SO2B.CaOC.COD.Na2O23.下列与实验有关的图标对应不正确的是A.护目镜B.用电C.洗手D.热烫4.溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是A.是否都能导电B.是否都是无色的C.分散系粒子直径的大小D.能否发生丁达尔效应5.下列说法中正确的是A.1molH2SO4的质量为98g·mol-1B.SO2的摩尔质量为64g·mol-1C.SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D.6.02×1023就是阿伏加德罗常数6.“钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。反应现象与钠的下列性质无关的是A.Na的熔点低B.Na的硬度小C.Na的密度小D.有强还原性7.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.CuO→CuB.Fe2+→Fe3+C.H2O2→O2D.→Cr3+8.除去溶液中混有少量可采取的方法是A.通入B.加入溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸9.下列相关的实验现象描述正确的是A.氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现B.铁丝在氯气中燃烧的现象是产生棕红色烟，加水后溶液呈浅绿色C.铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色D.将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色10.下列说法中不正确的是A.通常用稀硫酸洗涤焰色试验的铂丝B.发酵粉中含有NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔C.侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠D.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源11.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A.B.C.D.12.下溶液中c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.50mL3mol/LKClO3溶液C.100mL1mol/LKCl溶液D.75mL1.5mol/LMgCl2溶液 13.下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是A.FeO→Fe(OH)2B.NaHCO3→Na2CO3C.CaCO3→CaCl2D.CaCl2→CaCO314.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、B.在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、、OH-C.在强碱溶液中：Na＋、K＋、、D.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、15.下列离子方程式中，书写正确的是A.往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑D.将稀盐酸滴在氧化铁上：2H++FeO=Fe2++H2O16.下列各组物质，因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是①Na和O2②Fe和Cl2③NaOH和CO2④NaHCO3和盐酸A.①②B.①③C.②③D.②④17.两种固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，下列鉴别方法不合理的是A.取两种固体溶于水，分别加入Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠B.取两种固体分别滴入少量水，用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠C.取两种固体溶于水，分别加入少量稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠D.取两种固体做溶解性实验，相同条件下溶解度大是碳酸钠18.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是A.H+、HClO、Cl2B.H+、Cl-、ClO-C.HCl、ClO-、Cl-D.HClO、HCl、Cl219.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B.向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定是氯水C.某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有D.某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，该溶液中一定含20.反应，下列说法正确的是A.发生氧化反应B.既是氧化剂又是还原剂C.被氧化的与被还原的的物质的量之比为2：3D.1mol发生反应，转移6mol电子21.下列实验装置不能达到实验目的是A.图①，制备胶体B.图②，比较和的稳定性C.图③，溶液的转移D.图④，证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用22.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，32gO2所占体积小于22.4LB.1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAC.若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nD.4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA23.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B.10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D.5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 24.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是A.图(1)说明强光照射下，氯水中H+浓度增加B.图(2)说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加。C.图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成D.溶液中发生反应的离子方程式为2ClO-2Cl-+O2↑25.有10.0gNa2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A.8.775gB.11.70gC.17.55gD.无法计算非选择题部分二、填空题(本大题共5小题，共50分)26.按要求回答下列问题：（1）写出磁性氧化铁的化学式___________；漂白粉的有效成分___________(填化学式)（2）这几种物质：①CO2②CaO③熔融NaCl④NH3⑤盐酸⑥Cu⑦KOH⑧蔗糖，能导电的是___________；属于电解质的是___________；(填序号)（3）写出物质CuCl2溶于水的电离方程式：___________，写出物质NaHSO4溶于水的电离方程式：___________。（4）用双线桥标出方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O电子转移的方向和数目___________。27.实验室用固体NaOH配制500mL0.200mol·L-1的NaOH溶液，请回答：（1）需用托盘天平称量NaOH固体___________g。（2）配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。（3）有以下5个操作步骤：①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温； ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。以上操作步骤正确的排序是___________。（4）定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（5）取出100mL配制好的NaOH溶液稀释至c(Na+)=0.05mol·L-1，则稀释后溶液的体积___________mL。28.化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且标况下的密度为0.76g/L。在一定条件下有如下转化关系：(其中A是空气的主要成分之一)请回答（1）化合物甲所含元素为___________(请填写元素符号)，甲的化学式为___________。（2）写出B与水反应的离子方程式___________。（3）甲与水反应的化学方程式为___________。29.实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：（1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________，（2）制取氯气的离子反应方程式为___________。（3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→___________→k→i→h。（4）如图是一组探究氯气性质的装置。 现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________(填现象，下同)。（5）现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条___________。（6）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为___________。（7）若用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得Cl2体积___________(填“>”“<”或“=”)1.12L(标准状况)。30.实验室用50mL1.00mol·L-1NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下，求：（1）AB段发生反应的离子方程式___________。