浙江省杭州市六县九校联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学（原卷版）.docx

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2023学年高一年级第一学期杭州“六县九校”联盟期中联考化学试题考生须知：1.本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是A.MgOB.Na2O2C.CO2D.SO32.下列仪器名称正确的是A.三脚架B.溶量瓶C.长颈漏斗D.坩埚3.下列状态下能导电的电解质是A.无水酒精B.盐酸C.液氨D.熔融氯化钾4.下列与实验有关的图标对应不正确的是A.排风B.腐蚀C.热烫D.明火5.下列分散系不能产生丁达尔现象的是A.有色玻璃B.氢氧化铁胶体C.氯化钠溶液D.云、雾6.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3C.H2+Cl22HClD.2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 7.科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为N4，下列有关N4说法正确的是A.N4的摩尔质量为56gB.N4与N2互为同素异形体C.1molN4的体积约为22.4LD.等质量的N4和N2所含氮原子数之比为2∶18.现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是A.Na2CO3→NaOHB.CuO→CuCl2C.Fe2O3→FeCl2D.CO2→Na2CO39.下列有关实验的操作正确的是A.做有关钠的实验，多余的钠要放回原试剂瓶B.用pH试纸测新制氯水的pHC.每次做完焰色试验的铂丝需用稀硫酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同D.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应用蒸馏水洗净、烘干后方可使用10.下列有关氯气或氯水的说法正确的是A.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾B.工业上用氯气与澄清石灰水制漂白粉C.氯水久置后，溶液pH变小D.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气11.在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.K+、Fe3+、、SCN-C.Na+、、、K+D.K+、Cu2+、、12.下列物质的性质、用途及对应关系正确的是A.碳酸氢钠受热易分解，可做胃酸中和剂B.氯气具有漂白性，少量氯气可用于自来水的消毒C.FeCl3具有氧化性，可用于刻蚀铜电路板D.Na2O2是淡黄色固体，可做呼吸面具的供氧剂13.下列离子方程式书写正确的是A.盐酸与石灰石的反应：2H++=CO2↑+H2OB.FeCl3溶液中加入过量铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.氯气与水反应： D.过量的CO2通入到NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O14.下列溶液中氯离子物质量浓度最大的是A.10mL0.2mol/L的FeCl3溶液B.50mL0.1mol/L的NaCl溶液C.20mL0.2mol/L的CaCl2溶液D.20mL1.0mol/L的KClO3溶液15.下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂正确的是选项主要物质(少量杂质)除杂试剂ANaHCO3溶液(Na2CO3)CO2BNa2CO3溶液(NaHCO3)稀盐酸CFeCl2溶液(FeCl3)CuDFe2(SO4)3溶液(FeSO4)Cl2A.AB.BC.CD.D16.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是A.碳酸氢钠晶体中加少量水会溶解，并伴有放热现象B.碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡C.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，相同条件下产生CO2体积后者多D.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液17.下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A.装置甲：实验室制取少量Cl2B.装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸C.装置丙：制备氢氧化铁胶体D.装置丁：除去氯气中混有的少量HCl18.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCl2完全反应制取漂白粉转移电子数目为2NAB.标准状况下，1.12LH2O中氢原子数目为0.1NAC.常温常压下，56g由CO和N2组成的混合气体含有的分子数为2NAD.0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的钠离子数目为NA19.“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是A.在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成MB.X在高温下与水蒸气反应可生成ZC.Y是一种黑色粉末，在空气中受热可转化为ZD.Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁Fe(OH)SO420.由下图得出的结论正确的是 A.NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质B.NaCl溶液中存在自由移动水合钠离子和水合氯离子C.固体NaCl中不存在Na+和Cl-D.电解质在电流的作用下才能发生电离21.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH下列说法正确的是A.反应①②均为氧化还原反应B.反应①中Na2FeO4是还原产物C.反应①氧化剂和还原剂物质的量之比为2：3D.由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO422.根据实验操作现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃火焰显紫色该溶液中一定含钾元素，不含钠元素B向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红、后褪色氯水具有酸性和漂白性C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含D某溶液中滴加新制氯水，无明显现象，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，原溶液中一定含有Fe2+A.AB.BC.CD.D23.把30mL1.0mol/LCuSO4溶液和10mL1.0mol/LFe2(SO4)3溶液混合( 假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为A.1.5mol/LB.2.0mol/LC.2.5mol/LD.3.0mol/L24.某无色澄清溶液中只可能含有Na+、、Cl-、、、H+、Cu2+中的几种，且所含离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：(1)取少量原溶液滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红(2)取100mL原溶液滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成233g白色沉淀(3)向(2)中过滤所得的滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成下列结论正确是A.该实验无法确定原溶液是否含有Cl-B.无法确定原溶液是否存在Na+，可通过焰色试验确定C.原溶液中可能含有Na+、Cl-D.原溶液中一定含有Na+、、H+，浓度均为0.1mol/L非选择题部分二、非选择题(本题共6大题，共52分)25.按要求回答下列问题：（1）漂白粉有效成分的化学式___________；纯碱的化学式___________。（2）碳酸氢钾在水溶液中的电离方程式___________。（3）用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式___________。（4）空气中硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠溶液的现象___________。26.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和ClO2都是常见的消毒剂、漂白剂。其中过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的性质。在碱性溶液中，H2O2分解较快。请回答：（1）过碳酸钠在水产品养殖业中可以快速提高水中溶解氧含量的原因是___________。（2）下列物质与过碳酸钠混合，不会使过碳酸钠失效的是：___________。a．MnO2　　　　　　b．NaCl　　　　　　c．盐酸（3）制备ClO2可用以下方法，请用双线桥表示电子转移方向和数目___________。2NaClO3+H2O2+H2SO4＝Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O发生上述反应，生成标准状况下33.6L氧气时，该反应转移的电子数目为___________。27.有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体。请回答下列问题： （1）B的名称为_______。（2）写出下列反应的化学方程式：①B与CO2反应：_______。②A与E作用生成D：_______。（3）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_______。A.①发生的反应是被空气中的氧气所氧化B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化28.某家用防疫用品“84”消毒液包装说明如图，某小组同学进行了如下实验。【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【浓度】4.0mol/L注意：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用回答下列问题：（1）用“84消毒液”原液配制450mLc(NaClO)=0.06mol/L的溶液。①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。②稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。③配制过程中的正确操作顺序是：b、d、___________、e(填“字母”)。a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。b．用量筒量取所需体积的“84消毒液”原液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。c．用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶。g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。④下列操作会使溶液中NaClO物质的量的浓度偏高的是___________。A．取用的“84消毒液”原液是久置的B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数C．定容操作时，俯视刻度线D．定容，摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线（2）“84消毒液”(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)混合会产生一种黄绿色有毒气体，因此两者不能混合使用，写出有关的离子方程式___________。29.某兴趣小组在实验室用下图装置(夹持仪器已省略)制备无水FeCl3。已知：FeCl3易潮解，300℃左右升华。请回答：（1）虚框中仪器b的名称___________；（2）装置A制备Cl2的化学方程式___________；装置B中的试剂是___________。（3）实验开始时，应先点燃装置___________处酒精灯(填“A或D”)，目的是___________。（4）将上图组装完整，上图虚框中应选用___________(填“a或b”)，其作用是___________。（5）反应结束后，某同学设计了以下实验来探究硬质玻璃管中固体成分，你认为正确的是_______。A．取少量固体溶于水，若全部溶解，则说明无铁残留B．取少量固体溶于水，若不能完全溶解，则说明有铁残留C．取少量固体溶于足量的盐酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明只有氯化铁残留30.加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1g，所得固体与足量盐酸充分反应(假设CO2完全逸出)。计算：（1）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为___________。