浙江省嘉兴八校联盟2022-2023学年高一下学期期中联考化学题（原卷版）

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2022学年高一年级第二学期嘉兴八校联盟期中联考化学试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效4.考试结束后，只需上交答题纸可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28Cl-35.5Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题(本大题有25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分1.下列气体中，对人体无毒害作用的是A.N2B.SO2C.NOD.NO22.按物质的组成进行分类，Na2SO4属于A.碱B.氧化物C.盐D.单质3.在用沉淀法去除粗盐中杂质离子实验中，不需要用到的实验仪器是A.B.C.D.4.以下结构表示的物质中属于烷烃的是A.CH≡CHB.CH3(CH2)3CH3C.CH3CH2OHD.5.生产计算机芯片的基础材料是A.晶体硅B.金刚砂C.石墨烯D.二氧化硅6.下列反应中属于加成反应的是A.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3B.C.C4H8+6O24CO2+4H2OD.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br

17.硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法错误的是A.稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色B.稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处8.下列说法不正确的是A.节能就是要减少能源的使用B.人类获得热能的主要途径是通过物质的燃烧C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.化学反应必然伴随着能量变化9.下列物质对应的化学式不正确的是A.重晶石：BaSO4B.纯碱：Na2CO3C胆矾：CuSO4·5H2OD.石膏：CaSO410.下列关于硫和氮及其化合物的说法中，不正确的是A.NO2是无色气体B.SO2可用作食品添加剂C.N2可用作焊接金属的保护气D.铵盐易溶于水、可用作氮肥11.下列说法正确的是A.14C和14N互为同位素B.H2O和2H2O互为同分异构体C.金刚石和C60互为同素异形体D.CH3CH2CH3与CH2=CH2互为同系物12.如图为某原电池装置示意图。下列说法正确的是A.为负极B.片上发生氧化反应C.溶液中浓度不变D.电子流向：导线13.已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

2A.该反应为放热反应B.该反应吸收的能量为C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行14.下列与互为同分异构体的是A.B.C.D.15.我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法中，不正确的是A.该过程实现了常温下氮的固定B.该过程实现了化学能向太阳能的转化C.该反应属于氧化还原反应D.该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O216.化学与生活密切相关。下列说法不正确是A.水泥、普通玻璃、陶瓷均属于硅酸盐制品B.工业废气排放到大气之前，必须进行适当处理C“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D.酸雨有很大的危害，其pH＜717.由乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法不正确的是

3A.能发生加聚反应B.燃烧时火焰明亮并伴有黑烟C.不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.完全燃烧生成的和的物质的量相等18.如图所示为800°C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.反应开始至2minA平均速率为0.1mol/(L·min)C.反应开始时，正、逆反应同时进行D.2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：119.人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是A.天然橡胶易溶于水B.羊毛是合成高分子材料C.聚丙烯纤维属于再生纤维D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”20.普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：，下列说法正确的是A.石墨作负极B.锌发生还原反应C.电池工作时，电子从石墨经导线流向锌D.正极的电极反应为：21.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是

4A.常温常压下，等体积的NO2和SO2的原子总数相同B.图2中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失C.两气体混合后颜色消失的原因是SO2具有漂白性D.图3中“有红棕色气体产生”说明NO2和SO2反应的产物中有NO22.下列离子方程式书写不正确的是A.SO2与水反应：B.铁与稀硝酸的反应：C.过量SO2与“84”消毒液反应：D.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：23.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论不正确的是A.O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t=c时，反应处于平衡状态D.t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降

524.为测定某区域空气中的含量，课外小组的同学将空气样品通入的酸性溶液中(假定样品中无其他还原性气体，可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为。若空气流量为，经过溶液恰好褪色，则该空气样品中的含量(单位：g/L)为A.B.C.D.25.根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是选项实验操作和和现象结论ANa2S溶液中滴加H2SO3溶液，出现沉淀-2价的硫具有还原性B将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近，中间出现白烟现象浓氨水和浓盐酸都具有挥发性C除去粗盐中Ca2+、Mg2+、的实验中，过滤后，向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性盐酸已滴加至完全反应的标准D某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，沉淀不溶解溶液中含有A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、填空题(本大题共5小题，共44分)26.按要求完成下列填空（1）氨气的电子式_______，甲烷的结构式_______。（2）铜与浓硫酸反应的化学反应方程式_______。（3）NO2与水反应的化学反应方程式_______。27.某烃A主要由石油炼制而获得，A可发生如图所示的一系列化学反应。已知：A气体在标准状况下的密度为1.25g/L，E为高分子化合物。请回答下列问题。

6（1）反应④反应类型是_______；（2）物质C的结构简式_______；（3）写出反应③的化学方程式_______；（4）下列说法正确的是_______。A.反应①和反应②的反应类型相同B.A和B均能与酸性高锰酸钾溶液反应C.物质C中存在离子键和共价键D.等质量的A和E充分燃烧消耗O2的量相同28.磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料，某兴趣小组对化合物X的组成展开如图探究(图中部分产物未标出)，已知B的相对分子质量为17，液态B可作制冷剂。请回答：（1）X的组成元素是Fe和_______(填元素符号)；写出C的化学式_______。（2）写出溶液A与过量NaOH溶液加热生成气体B的离子方程式_______。（3）写出固体X与过量稀HCl反应的化学方程式_______。29.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积mL(标准状况)l00240464576620①哪一时间段反应速率最大？_______min(填"0~1，“1~2"，“2~3"，“3~4”或“4~5”)。②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：_______mol/(L·min)(设溶液体积不变)（2）另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以准确测量氢气体积，为减慢反应速率，下列措施你认为可行的是_______(填字母)。A.加入蒸馏水B.加入同浓度的H2SO4溶液C.在冷水浴中进行D.锌粒改为等量的锌粉（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

7①该反应的化学方程式是_______；②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______；A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3:1C．容器内气体压强保持不变D．单位时间内生成1molY的同时消耗2molZ30.某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某铁、碳合金丝的反应(其他杂质不参与反应，夹持装置已省略：请回答：（1）加热1试管后Ⅱ中的实验现象是_______；（2）Ⅴ中出现少量浑浊是因为1中发生了反应_______；(用化学方程式表示)，体现了浓硫酸_______性；（3）实验中Ⅴ中出现少量沉淀，写出该沉淀的化学式_______；（4）下列说法正确的是_______；A.反应前，检查装置Ⅰ的气密性，需在Ⅱ中加水至浸没导管，微热Ⅰ中试管，若Ⅱ中长导管口有气泡溢出，就可以说明装置Ⅰ气密性良好B.装置Ⅰ的优点是可通过抽动铁、碳合金丝控制反应的进行C.取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4D.试管Ⅳ中KMnO4溶液颜色变浅，说明SO2具有氧化性

8三、计算题31.将3.84g铜粉与600mL浓硝酸反应(忽略体积变化)，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，试计算：（1）反应后溶液中铜离子浓度为_______mol/L；（2）反应所消耗硝酸的物质的量是_______mol；（3）生成的NO与NO2体积比为_______。

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