浙江省浙北G2联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题 Word版原卷

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浙江省浙北G2联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题考生须知：1.全卷分试卷和答卷。试卷6页，答卷2页，共8页。满分100分，考试时间90分钟。2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。4.本试题卷分选择题和非选择题两部分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质分类不正确的是A.纯碱属于强碱B.属于纯净物C.生石灰属于碱性氧化物D.次氯酸钙属于正盐2.家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是A.调味用的食醋B.纯水降温得到的冰水混合物C.消毒用的漂白粉D.餐饮用的啤酒3.下列与实验有关的图片及说明正确的是选项ABCD图片说明坩锅分液漏斗洗手热烫A.AB.BC.CD.D4.下列化学变化需要加入还原剂才能发生的是A.B.C.D.5.下列说法正确的是A.根据能否发生丁达尔效应，将分散系划分为溶液、胶体、浊液

1B.1mol气体的体积主要由微粒的大小决定C.中阴、阳离子的个数比是1∶1D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体6.同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则两个气球中的气体，有关物理量之比正确的是A.气体的质量之比：B.气体的分子数之比：C.气体原子数之比：D.气体密度之比：7.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.等质量的、与足量盐酸反应，后者产生的多B.金属钠着火可以用沙土或煤油来灭火C.在氯气中加热钠，金属钠剧烈燃烧，有苍白色火焰，瓶口有白烟生成D.钠放置在空气中，会迅速被氧化，生成淡黄色的氧化钠8.标准状态下，某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为A.64B.C.32D.9.选择一种试剂分别加入、NaCl和溶液，可观察到不同现象。该试剂可以是A.溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸10.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A.向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在C.溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在D.加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在11.若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的体积是22.4LB.标准状况下，中含有个水分子C.的摩尔质量是

2D.溶液中含有12.由下图得出的结论正确的是A.NaCl溶液能导电，是电解质B.电解质在电流的作用下才能发生电离C.固体NaCl中不存在和D.NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子13.下列甲组和乙组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是选项甲组乙组ABCDA.AB.BC.CD.D14.下列表示的过程不正确的是A.Fe与硫酸铜溶液的离子反应：B.过量二氧化碳与氢氧化钠溶液的离子反应：C.次氯酸钠的电离方程：D.氨水与溶液离子的反应：15.固体火箭的动力常由铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)反应提供。高氯酸铵受热可发生反应：。下列有关该反应的说法不正确的是A.该化学反应为分解反应B.发生了还原反应C.反应中部分氯元素被氮元素还原D.反应中部分氧元素被氯元素氧化16.某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施正确的是A.紧急组织群众沿顺风方向疏散

3B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C.处在该环境中的群众，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子D.处在该环境中的群众，应身体贴近地面撤离17.下列有关实验的说法不正确的是A.为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶B.向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体C.做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色D.向粉末中滴加几滴蒸馏水，结块变成晶体，并伴随着放热现象18.用500mL容量瓶配制的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入480mL水B.称取12.0g胆矾，配成480mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液19.下列物质转化在给定条件下能实现的是A.NaCl溶液溶液B.C.D.20.将溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为A.B.C.D.21.下列关于离子共存的说法不正确的是A.、、、在水溶液中能大量共存B.、、、在水溶液中不能大量共存C.、、、在强酸性溶液中能大量共存D.、、、在小苏打溶液中能大量共存22.已知氧化性强弱：PbO2＞MnO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列反应不可能发生的是A.5Pb2++2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+B.2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-C.5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

4D.2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+23.某溶液由大量共存的、、和X四种离子组成，且离子的物质的量之比为4∶1∶3∶1，则X可能是A.B.C.D.24.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（　　）A.B.C.D.25.和混合溶液中，投入，反应完成后，测得溶液与之比为2∶1，且溶液中共0.05mol。下列说法不正确的是A.参加反应的是0.01molB.原溶液C.原溶液D.原溶液中与之比为1∶2二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.完成下列问题（1）从Na、、、NaOH中选择一种物质作为反应物(其它反应物可按需添加)，写出符合下列要求的化学方程式：①属于置换反应_______。②不属于四大基本反应类型中的任意一个_______。（2）下列物质属于如图1所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是_______。AB.HClC.(乙醇)D.NaClE.Hg（3）下列各反应属于如图2中阴影部分所示关系的有_______。A.氨气与盐酸B.氢气与氧气C.过氧化钠与水D.氯气与氢氧化钠溶液

5（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其中一种制备方案的离子方程可表示为：______________+_______请补全以上反应，并用双桥法标注该反应中电子的转移方向。________27.完成下列问题（1）计算标准状况下，气体的体积是_______L，与_______含有相同的分子数。（2）溶液中含b个，求阿伏加德罗常数_______(用a、b表示)。（3）已知反应：，该反应中只发生如下变化过程：，该反应中的还原剂是_______，若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了_______mol电子。28.酸式盐X与酸式盐Y的焰色均为黄色，现对它们的稀溶液进行实验，相关操作及现象如下图。已知：同温同压下，气体B相对氢气的密度为22；白色沉淀D为混合物。请回答下列问题：（1）下列对于酸式盐Y的描述正确的是_______。A.能与醋酸或次氯酸反应B.受热易分解C.能与强碱NaOH或反应D.微溶于水（2）溶液C中的溶质是_______。（3）取白色沉淀D加足量稀盐酸，发生的离子反应为_______。29.实验室欲用固体配制溶液250mL。（1）配制该溶液时，必须用到的仪器有天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、_______。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______(填字母)。A.配制一定体积、特定浓度的溶液B.长期储存溶液C.用来加热溶解固体溶质（3）某同学欲称量的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为_______g。（4）

6配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④倒转摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为_______(填字母)。A.②①③⑧⑤⑥⑦④B.②①③⑧⑤⑥④⑦④C.②①③⑤⑥⑧⑦④（5）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线30.某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。资料卡：①金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似，+2价和+4价较常见。②无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。③无色液体，易与水反应，熔点，沸点114℃。（1）装置B、C用于净化并干燥氯气，B中盛放的试剂是_______，装置C的作用是_______。（2）写出装置A中反应的离子反应方程式_______。（3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。（4）装置E中冰水的作用是_______。（5）为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是_______(填数字编号)。31.将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体3.36L，同时得到0.8mol氢氧化钠。请计算：（1）原固体混合物中过氧化钠的物质的量_______。（2）恰好中和所得溶液，需加入溶液的体积_______mL。