上海市南洋模范中学2021-2022学年高一下学期3月考化学 Word版含解析

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2021学年度南洋模范中学高一第二学期单元测验化学试题一、选择题(共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案)1.不属于工业合成氨条件的是A.铁触媒做催化剂B.常压C.500℃左右D.N2和H2的投料比为1∶2.8【答案】B【解析】【详解】合成氨反应的适宜条件是：压强：从化学平衡角度和化学反应速率角度选择高压；温度：从化学平衡角度选低温，从化学反应速率角度选高温，综合选择500℃左右；浓度：N2和H2的投料比为1∶2.8并将气态氨气变成液态并从平衡混合物中分离出去，及时补充氮气和氢气；催化剂：铁触媒催化剂；答案选B。2.下列能量属于反应热的是A.分解成H、时吸收的能量B.石墨转化成金刚石时吸收的能量C.变成时吸收的能量D.冰变成水时吸收的能量【答案】B【解析】【分析】化学反应中吸收或放出的能量为反应热，物理变化中的能量变化不是反应热，据此分析解题。【详解】A．分解成H、时吸收的能量仅仅是化学键断裂吸收的能量，不是反应热，A不合题意；B．石墨转化成金刚石时吸收的能量是化学反应过程中吸收的热量，属于反应热，B符合题意；C．变成时吸收的能量是钠原子失去电子吸收的能量，不属于反应热，C不合题意；D．冰变成水时吸收的能量是物理变化，不属于反应热，D不合题意；故答案为：B。3.在容积不变的密闭容器中，有反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是

1A.混合气体的压强B.A与B的物质的量之比保持不变C.混合气体的密度D.2v正(A)=v正(C)【答案】C【解析】【详解】A．该反应是气体体积不变的反应，反应中容器内压强始终不变，则混合气体的压强不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；B．A与B的物质的量之比保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；C．由质量守恒定律可知，反应中气体的质量减小，在容积不变的密闭容器中混合气体的密度减小，则混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C正确；D．2v正(A)=v正(C)不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；故选C。4.火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属Na为负极，碳纳米管为正极，放电时说法正确的是A.负极上发生还原反应B.CO2在正极上得电子C.阳离子由正极移向负极D.内电路电子方向：C→熔融电解质→Na【答案】B【解析】【分析】由题意可知，金属钠是电池的负极，失去电子钠失去电子发生氧化反应生成钠离子，碳纳米管为正极，二氧化碳在钠离子作用下得到电子发生还原反应生成碳酸钠和碳，电池的总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。【详解】A．由分析可知，金属钠是电池的负极，钠失去电子发生氧化反应生成钠离子，故A错误；B．由分析可知，碳纳米管为正极，二氧化碳在钠离子作用下得到电子发生还原反应生成碳酸钠和碳，故B正确；C．电池工作时，阳离子向正极移动，故C错误；D．内电路是离子的定向运动，外电路是电子的定向运动，故D错误；故选B。5.《RSCAdvances》报道了一种固体铁-空气电池(采用铁-石墨电极)，是大规模应用于牵引力最有可能的电化学动力源之一，有关该电池工作时说法错误的是A.电子由铁电极流向石墨电极B.石墨电极本身发生还原反应C.电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-D.将化学能转化为电能

2【答案】B【解析】【分析】铁—空气电池(采用铁—石墨电极)，铁失电子发生氧化反应，做负极；空气中氧气得电子，在正极发生还原反应，石墨作正极。【详解】A．电子由负极流向正极，即由铁电极流向石墨电极，故A正确；B．石墨作正极材料，正极上氧气发生得电子的还原反应，石墨本身不参与反应，故B错误；C．氧气在正极上得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-→4OH-，故C正确；D．原电池是将化学能转化为电能的装置，故D正确；故答案选B。6.NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。下列分析正确的是A.平衡混合气体中NO2和N2O4体积比始终为2：1B.恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，最终气体颜色变浅C.恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深D.当υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1时，反应就处于平衡状态【答案】C【解析】【详解】A．设起始二氧化氮为2mol，平衡时生成bmol四氧化二氮，由方程式可得平衡时二氧化氮和四氧化二氮的物质的量比为(2-2b)：b，b的量无法确定，则二氧化氮和四氧化二氮可以是任意值，比值不确定，故A错误；B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，红棕色的二氧化氮的浓度增大，无色的四氧化二氮浓度减小，则平衡时气体颜色变深，故B错误；C．该反应是气体体积减小的反应，缩小容积增大气体压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色先变浅后变深，最终平衡时气体颜色变深，故C正确；D．υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；故选C。7.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法正确的是

3A.钢铁设施的电极反应式为Fe-2e→Fe2+B.这是牺牲阳极的阴极保护法，活泼的金属M做阳极C.钢铁设施表面因有电子流入而被保护D.通常情况下，钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快【答案】C【解析】【详解】A．钢铁设施被保护，所以钢铁设施为正极，发生还原反应，A错误；B．金属M的活泼性比Fe的活泼性强，是原电池装置，所以金属M为负极，不是阳极，B错误；C．金属M负极，钢铁设施为正极，表面因有电子流入而被保护，C正确；D．海水中有大量的盐溶解，导电能力更强，更容易腐蚀，所以钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D错误；综上所述答案为C。8.已知：H―H键能为436kJ/mol，N―H键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。则N≡N的键能为A.431kJ/molB.945.6kJ/molC.649kJ/molD.876kJ/mol【答案】B【解析】【详解】ΔH=反应物总键能—生成物总键能=，解得，故答案选B。9.关于如图所示装置的叙述，错误的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.锌片质量逐渐减少C.电流从铜片经导线流向锌片D.正极的电极反应式：2H++2e—=H2↑【答案】A【解析】

4【分析】由图可知，该装置为原电池，活泼性强的锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。【详解】A．由分析可知，铜是原电池的正极，故A错误；B．由分析可知，活泼性强的锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，所以电池工作时锌片质量会逐渐减少，故B正确；C．电池工作时，电流从铜片经导线流向锌片，故C正确；D．由分析可知，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—=H2↑，故D正确；故选A。10.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于与硫酸反应的金属锌的质量。【详解】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜-铁-稀硫酸形成原电池，使制取H2的反应速率增大，反应用时少于b，但由于Zn与CuSO4发生反应消耗，导致与硫酸反应的锌的质量减少，因而生成的氢气减少，故a中生成H2少于b，a中生成氢气快而少，图象表示应为D，故合理选项是D。11.下图是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a

5表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是A.升高温度，能提高CO的转化率B.使用催化剂后反应热减小，能耗降低C.生成物的总键能小于反应物的总键能D.热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=—91kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，该反应的反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳转化率减小，故A错误；B．使用催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，但反应热不变，故B错误；C．由图可知，该反应的反应物总能量大于生成物总能量，则生成物的总键能大于反应物的总键能，故C错误；D．由图可知，反应的焓变△H=—(510kJ/mol—419kJ/mol)=—91kJ/mol，则反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=—91kJ/mol，故D正确；故选D。12.研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是

6A.比更稳定B.转化为，反应条件一定要加热C.D.加入催化剂，可以减小反应的热效应【答案】C【解析】【详解】A．能量越低越稳定，根据图示，比的能量高，比更稳定，故A错误；B．转化为是吸热反应，吸热反应发生不一定需要加热，故B错误；C．根据图示，比的能量低(186.5-127.2)kJ，所以HNC(g)⇌HCN(g)ΔH=-59.3kJ·mol-1，故C正确；D．加入催化剂，能降低反应活化能，反应热效应不变，故D错误；选C。13.合成氨工业N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0在不同温度下的平衡常数如表：温度/℃25400平衡常数Kab下列关于该反应的说法错误的是A.实现了氮的固定B.该反应放热，a＜bC.升温，正、逆反应速率均增大D.达到平衡后压缩容器体积，N2转化率增大【答案】B【解析】【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，故反应N2(g)+3H2(g)

72NH3(g)能够实现了氮的固定，A正确；B．该反应放热，则升高温度化学平衡逆向移动，平衡常数减小，即a＞b，B错误；C．升温，任何化学反应速率均增大，则正、逆反应速率均增大，C正确；D．已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反应是一个气体体积减小的方向，故达到平衡后压缩容器体积，化学平衡正向移动，则N2转化率增大，D正确；故答案为：B。14.如图为二氧化硫与氧气反应的速率(ν)与时间(t)的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是A.增大O2的浓度B.扩大容器体积C.升高温度D.加入催化剂【答案】D【解析】【详解】二氧化硫的催化氧化反应是气体体积减小的放热反应，改变反应温度、压强和反应物的浓度，平衡均会发生移动，出现正逆反应速率差，由图可知，t1时刻条件变化的瞬间，正逆反应速率增大的倍数相等，没有出现速率差，化学平衡不移动，则改变的条件只可能为加入催化剂，故选D。15.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(　　)A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入He【答案】C【解析】【详解】A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，A选项不满足题意；B．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，B选项不满足题意；C．容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，C选项正确；

8D．压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，D选项不满足题意；答案选C。16.在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4△H＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列各项：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度，其中不变的是A.③⑤B.③④C.②④D.①③【答案】A【解析】【详解】①正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体颜色加深，颜色改变；②正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体总质量不变，气体物质的量增大，平均摩尔质量减小，平均摩尔质量改变；③依据质量守恒定律，气体质量不变；④升高温度，平衡向逆反应方向移动，压强增大；⑤依据质量守恒定律，气体质量不变，容器恒容，气体密度不变；综上所述，不变的为③⑤，答案选A。17.如图表示不同温度和压强对可逆反应：2L(g)2M(g)+N(g)△H＞0的影响，图中y轴表示的意义可能是①一定条件下L的转化率②气体混合物中M的百分含量③气体混合物中L的百分含量④混合气体的平均摩尔质量A.①②B.①③C.②④D.③④【答案】D【解析】【详解】该反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应物L的转化率增大、百分含量减小，生成物M的百分含量增大，混合气体的平均摩尔质量减小；增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应物L的转化率减小、百分含量增大，生成物M的百分含量减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则y轴表示气体混合物中L的百分含量或混合气体的平均摩尔质量，③④正确，故选D。

918.一定温度下，密闭容器中反应mX(g)+nY(？)pW(s)+2mZ(g)达到平衡时，c(X)=0.3mol/L，若其它条件不变，将容器体积缩小至原来的1/2，再次达平衡时c(X)=0.5mol/L。下列判断正确的是A.平衡向逆反应方向移动B.Y可能是液体或固体C.方程式中化学计量数：n＞mD.Z的体积分数下降【答案】C【解析】【分析】平衡时c(X)=0.3mol/L，将容器体积缩小到原来的，如果平衡不移动，X的浓度变为原来的2倍，即为0.6mol/L，而重新平衡后c(X)=0.5mol/L，说明增大压强平衡向正反应移动了。【详解】A．从以上分析可知，平衡向正反应方向移动，故A错误；B．增大压强，平衡向正向移动，说明反应物的气体系数之和大于生成物的气体系数之和，若Y是固体或液体，m<2m，所以Y是气体，故B错误；C．根据B的分析，系数m+n＞2m，所以n＞m，故C正确；D．平衡向正反应移动，Z的体积分数增大，故D错误；故答案选C。19.对于可逆反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H＜0，下图表示的关系正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】对于可逆反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)△H＜0，正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动，结合图象分析解答。【详解】A．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故A错误；

10B．温度越高，反应速率越快，则到达平衡的时间越短，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物AB2的百分含量减小，图象不符合，故B错误；C．压强不变的情况下升高温度，平衡逆向移动，生成物AB2的百分含量减小，图象符合；该反应是气体体积减小的可逆反应，温度不变时增大压强，平衡向正反应方向移动，生成物AB2的百分含量增大，图象不符；故C错误；D．该反应是气体体积减小的可逆反应，温度不变时增大压强，平衡向正反应方向移动，生成物AB2的百分含量增大，图象符合；压强不变时降低温度，平衡向正反应方向移动，生成物AB2的百分含量增大，图象符合；故D正确；故答案为D。20.在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A.增加碳的量，平衡正向移动B.在T2时，若反应处于状态D，则此时v正＞v逆C.若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pC=pD＞pBD.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2【答案】B【解析】【详解】A．C为固体，增加其用量对平衡无影响，A错误；B．在T2℃时，若反应体系处于状态D，此时c(NO)高于平衡时NO浓度，故平衡正向移动，因此υ正＞υ逆，B正确；C．该反应是等体积反应，B、D温度相同，物质的量相同，因此PD=PB，C、D物质的量相等，温度C大于D点，因此压强PC＞PD，C错误；D．由图示知，升高温度，c(NO)浓度增大，说明平衡逆向移动，故平衡常数减小，因此K2＜K1，D错误；故答案选B。

11二、综合题(共60分)21.H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为_______；（2）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K_______(填增大、减小或不变)，HI浓度变化正确的是_______；(用图2中a～c的编号回答)②若加入I2，H2浓度的变化正确的是_______。(用图2中d～f的编号回答)（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况_______。

12【答案】（1）0.17mol/(Lmin)（2）①.减小②.c③.f（3）【解析】【小问1详解】根据图1数据，3min时反应达到平衡，c(HI)=0.5mol/L，反应开始至达到平衡时，HI的平均速率，故答案：0.17mol/(Lmin)【小问2详解】①根据H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0反应可知，若升高温度，逆向移动，化学平衡常数K减小，HI浓度减小，所以c符合题意，故答案：减小；c。②若加入I2，化学平衡正向移动，H2浓度减小，所以f线符合题意，故答案：f。【小问3详解】根据H2(g)+I2(g)2HI(g)反应可知，该反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，HI浓度减小一半，平衡不移动，其变化图为：22.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)⇌SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。根据题意完成下列填空：(1)在地壳深处容易有_____________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_____________(选填编号)。

13a.一定向正反应方向移动b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小c.一定向逆反应方向移动d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________(选填编号)。a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4)c.SiO2的质量保持不变d.反应物不再转化为生成物(4)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为____________。【答案】①.SiF4、H2O②.SiO2③.ad④.bc⑤.0.0010mol/(L⋅min)【解析】【分析】利用化学平衡移动原理、化学平衡建立的标志、化学平衡常数、化学反应速率的相关知识进行分析。【详解】(1)SiO2(s)+4HF(g)⇌SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ，该反应为正反应体积减小的反应,增大压强,平衡向右移动,有SiF4(g)逸出,H2O(g)凝结为水,减小压强有SiO2(s)沉淀析出;故在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出,在地壳浅处容易有SiO2沉积。(2)化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为放热反应，平衡常数K值变大说明温度降低平衡右移，温度降低反应速率减小，平衡右移逆反应速率先减小后增大，故a、d正确；(3)当反应达到平衡时，正反应速率=逆反应速率且各物质的浓度保持不变；a．根据反应速率之比等于系数之比可以得出，v正(HF)=2v正(H2O)，当反应达到平衡时，v正(H2O)=v逆(H2O)，因此v正(HF)=2v逆(H2O)，因此a错误；b．根据反应速率之比等于系数之比可以得出，不管反应有没有达到平衡，均有v正(H2O)=2v正(SiF4)，v逆(H2O)=2v逆(SiF4)，当反应达到平衡时，v正(H2O)=v逆(H2O)，v正(SiF4)=v逆(SiF4)，即v正(H2O)=2v逆(SiF4)或v逆(H2O)=2v正(SiF4)，因此不管反应有没有达到平衡，v(H2O)=2v(SiF4)均成立，故b正确；c．SiO2质量保持不变说明反应已经达到平衡，故c正确；d．反应达到平衡时正逆反应仍然都在进行，反应物和生成物在互相转化，只是速率相等，故d错误。(4)由容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，则增加的质量为2.0L×0.12g/L=0.24g，由反应及元素守恒可知，每4molHF反应气体质量增加28+16×2=60g，设参加反应的HF的物质量为x，

14=，解得x=0.016mol，v(HF)===0.0010mol/(L⋅min)。23.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2+H2CO+H2O，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）此反应化学平衡常数表达式：K=_______。该化学反应的正反应为_______反应(填“吸热”、“放热”)，原因是_______。（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。a．混合气体平均相对分子质量不变b．混合气体中c(CO)不变c．该反应化学平衡常数的值不再变化d．CO2和H2的消耗速率相等（3）某温度下，平衡浓度符合下式13c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为_______℃。若此时生成物与反应物能量差的绝对值为a，写出此反应的热化学方程式_______。（4）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为_______；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）假设反应xA+yBzC在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则x、y、z的关系是_______。若C为气体，且x+y=z，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_______方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_______态。【答案】（1）①.②.吸热③.温度升高，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应（2）b（3）①.1200②.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+akJ/mol（4）①.50%②.不变（5）①.x+y＞z②.逆反应③.气【解析】【小问1详解】

15由方程式可知，反应的化学平衡常数K=；由表格数据可知，温度升高，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故答案为：；吸热；温度升高，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应【小问2详解】a．由质量守恒定律可知，反应中气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；b．混合气体中一氧化碳浓度不变不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；c．化学平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则该反应化学平衡常数的值不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；d．二氧化碳和氢气的消耗速率都代表正反应速率，则二氧化碳和氢气的消耗速率相等不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；故选b；【小问3详解】由平衡浓度符合下式13c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)可知，该温度下反应的平衡常数K===2.6，由表格数据可知，此时的温度为1200℃；由此时生成物与反应物能量差的绝对值为a可知，反应的热化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+akJ/mol，故答案为：1200；CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+akJ/mol;【小问4详解】设830℃反应达到平衡时二氧化碳的转化率为a，由题给数据可建立如下三段式：由平衡常数为1.0可得：=1.0，解得a=0.5，既50%；保持温度不变，在平衡体系中再充入1mol氢气和lmol二氧化碳相当于增大压强，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，则重新达到化学平衡时，二氧化碳的平衡转化率不变，故答案为：50%；不变；【小问5详解】

16若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率说明平衡向逆反应方向移动，该反应为是气体体积减小的反应，则x、y、z的关系是x+y＞z；若C为气体，且x+y=z，在加压时化学平衡发生移动说明A、B中必定有1个是非气态，该反应为气体体积增大的反应，平衡向逆反应方向移动；如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动说明B肯定不能为气态，故答案为：x+y＞z；逆反应；气。24.工业生产中可以以CO2与H2为原料制备清洁能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（1）在一定条件下，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，下列结论正确的是_______。a．生成物的百分含量一定增大b．生成物的产量一定增加c．反应物的转化率一定增大d．反应物的百分含量一定都降低（2）将CO2(g)和H2(g)按下表所示加入到两个体积均为2L的恒容密闭容器中，进行反应并达到平衡(已知T1＜T2)：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCO2H2CH3OHH2O1T1130.8t12T2130.7t2该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。以下为H2的平衡转化率随某一物理量变化的曲线图，则横坐标x表示的物理量除压强外，还可以是_______(任意写一种)。【答案】（1）b（2）①.放热②.CO2的浓度【解析】【小问1详解】a．若增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大幅度小于平衡时总物质的量的增大幅度，生成物的百分含量会减小，故错误；b．平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，产量一定增加，故A正确；

17c．若增大反应物二氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率一定增大会减小，故错误；d．若增大反应物二氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡时二氧化碳的百分含量可能会增大，故错误；故选b；【小问2详解】由题给数据可知，T1平衡时，水蒸气的物质的量为0.8mol，由方程式可知，甲醇的物质的量也为0.8mol，T2平衡时，甲醇的物质的量为0.7mol，由T1大于T2可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应；由图可知，x增大，氢气的转化率增大，增大压强和反应物二氧化碳的浓度，平衡都向正反应方向移动，氢气的转化率增大，则x还可能为二氧化碳的浓度，故答案为：放热；CO2的浓度。25.高炉炼铁基本反应如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0（1）该反应的平衡常数表达式为_______。（2）若平衡后，保持温度不变，加入FeO后，c(CO2)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。1100℃时K=0.263，测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1、c(CO)=0.1mol·L-1，此时，化学反应速率是v正_______v逆(填“＞”、“=”、“＜”)，其理由是_______。（3）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。指出两条提高CO的平衡转化率的措施_______。【答案】（1）（2）①.不变②.＞③.反应的浓度熵Qc===0.25＜K，反应未达到平衡，反应向正反应方向进行（3）①.增大②.升温、分离出CO2【解析】【小问1详解】由方程式可知，反应的化学平衡常数K=，故答案为：；【小问2详解】若平衡后，保持温度不变，加入氧化亚铁，容器中一氧化碳和二氧化碳的浓度不变，化学平衡不移动，则二氧化碳的浓度不变；由题给数据可知，反应的浓度熵Qc===0.25＜K

18，反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为：不变；＞；反应的浓度熵Qc===0.25＜K，反应未达到平衡，反应向正反应方向进行；【小问3详解】该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大；升高温度和分离出二氧化碳，平衡都向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，故答案为：增大；升温、分离出CO2。

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