吉林省长春北师大附属学校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（原卷版）

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北师大长春附属学校2021—2022学年度高二年级上学期期初考试化学(理科)试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题(每小题2分，共20分，每题只有一个正确选项)1.根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A.2O3(g)=3O2(g)△H＜0B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0C.2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞02.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C.有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D.催化剂能减小活化能，但不能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3.在不同条件下的反应速率表示如下，其中反应进行最快的是A.v(A)=0.05mol/(L·s)B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(B)=3.00mol/(L·min)D.v(C)=5.00mol/(L·min)4.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2上述能够使反应速率增大的措施是A.①④⑤B.②③C.①③D.②④5.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是A.图I是增大反应物浓度B.图I可能是增大压强C.图II只能是加入催化剂D.图III是升高温度6.下列推论不正确的是第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

1A.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B.C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨比金刚石稳定C.葡萄糖的燃烧热是，则ΔH=1400kJ·mol-1D.已知时，，则该反应的反应热为-7.已知三种酸HA，HB，HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述不正确的是A.HA溶液酸性最强B.HC的溶液最大C.HC溶液的pH最大D.三种溶液中酸的电离程度：HA＞HB＞HC8.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq)ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=1.75×10-5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大B.向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D.升高温度，c(H+)增大，Ka变大9.臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应：反应I：O3O2+[O]ΔH＞0平衡常数为K1；反应II：O3+[O]2O2ΔH＜0平衡常数为K2；总反应：2O33O2ΔH＜0平衡常数为K。下列叙述正确的是A.适当升高温度，可提高消毒效率B.压强增大，K2增大C.K=K1+K2D.升高温度，K增大10.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-1160kJ/mol下列说法中正确的是A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数不同B.由反应①可推知：焓变影响是此反应能自发唯一原因C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；ΔH=+586kJ/molD.若用4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA二、选择题(每小题3分，共30分，每题只有一个正确选项)11.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5.已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

2第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A.减小c(CO)，平衡向逆向移动，反应的平衡常数减小B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较高D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v转化(CO)12.一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.400160.16Ⅱ387080Ⅲ2070.400.180.18下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D.若起始时向容器I中充入CH3OH0.20mol、CH3OCH30.30mol和H2O0.20mol，则反应将向正反应方向进行13.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

3A.30～40min间该反应使用了催化剂B.反应方程式中的x=1，正反应为放热反应C.30min时降低温度，40min时升高温度D.8min前A的反应速率为0.16mol·L-1·min-114.在一定条件下化学反应：；现有容积相同的甲、乙、丙三个恒容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所示：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是A.上述热化学方程式表示反应中每生成2molSO3气体会放出的热量大于197kJB.在上述条件下达到平衡时，丙中SO2的转化率比乙中大C.在上述条件下达到平衡时，甲中压强为乙中压强的2倍D.2Q2=2Q3

4A.若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂B.该反应的逆反应吸热C.若将起始和变为原来的一半，图像发生改变D.时，平衡常数16.一定条件下，对于反应，若起始时X、Y、Z的浓度分别为、、(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.6mol·L-1和0.16mol·L-1，则下列判断正确的是A.c1∶c2=3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.平衡时消耗的X和Z的物质的量之比为2∶1D.的取值范围为0＜c1＜0.2817.如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应的影响，且。则图中纵轴表示的意义可能是①混合气体的平均摩尔质量②混合气体中M的百分含量③混合气体中L的百分含量④一定条件下L的转化率A.①③B.②④C.①②D.②③18.等体积pH相同的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别与锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是①反应所需要的时间B＞A；②开始反应时的速率A＞B；③参加反应的锌的物质的量A=B；④反应过程的平均速率B＞A；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里有锌剩余A.③④⑤B.①③④⑥C.②③⑤D.②③⑤⑥19.一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（KW表示水的离子积）（）第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

5A.KWB.C.D.c(OH-)20.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强④25℃时0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥25℃时0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＞4A①⑤B.②⑤C.③⑥D.③④三、非选择题(共50分)21.甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3回答下列问题（1）已知△H1= -99kJ/mol，△H2=-58kJ/mol， 则△H3=___________kJ/mol。（2）反应②的化学平衡常数K2的表达式为___________；图1中能正确反映反应①平衡常数K1随温度变化关系的曲线为___________ (填曲线标记字母)。（3）若开始各气体的物质的量一定时，反应①体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示，a(CO)值随温度升高而___________(填“增大"或“减小")；图2中的压强由大到小的顺序为___________。22.五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)ΔH=-93.0kJ·mol-1。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

6t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40(1)0~150s内的平均反应速率υ(PCl3)=_______mol·L-1·s-1。(2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为(可用分数表示)_______。(3)反应至250s时，该反应放出的热量为_______kJ。(4)下列关于上述反应的说法中，正确的是(填字母序号)_______。a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动(5)温度为T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为T2(T2>T1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线_______。23.回答问题：（1）在一定条件下的密闭容器中，等物质的量的A、B发生可逆反应A(g)+B(g)M(g)+N(g)。达到平衡后，如果保持温度不变，压缩容器的体积，则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达到平衡时，B的百分含量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）在一定条件下的密闭容器中，可逆反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH＞0达到平衡。如果保持温度和容器容积不变，再通入少量CO2，则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达平衡时，容器的压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液(SiO2＋2H2OH4SiO4)，该反应的平衡常数表达式K=___________。该反应平衡常数K随温度的变化如图所示，若K值变小，在平衡移动时正反应速率如何变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）已知CO2(g)＋2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)　在一定温度下，向一容积可变的容器中充入2molCO2、4molCH3OH(g)，CO2的转化率与反应时间的关系如图所示。在t时加压，若t1第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

7时容器容积为1000mL，则t2时容器容积为___________mL。（5）一定量CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。925℃时，已知总压为p总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________。24.回答下列问题：（1）HSCN和CH3COOH分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________。（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是___________(填字母)A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.KwD.醋酸电离平衡常数（3）HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是___________酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-5Ka1：6.3×10-91.6×10-94.2×10-10A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

8（4）亚磷酸是二元中强酸，25°C时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1=1×10-2，K2=2.6×10-7。①试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大___________。②写出亚磷酸的电离方程式(2步)___________。③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H2S，该方案所用的试剂是___________，反应的化学方程式为___________。第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司