吉林省长春北师大附属学校2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题（原卷版）

《吉林省长春北师大附属学校2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题（原卷版）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

北师大长春附属学校2021—2022学年度高三年级上学期期中考试化学(理)试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Cu-64第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(每小题只有一个正确选项。每小题3分，共45分)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”B.中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜用铁锅C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸D.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中2.9月23日，中国科学院召开本年度首场新闻发布会，介绍该院天津工业生物技术研究所人员提出了一种颠覆性的淀粉制备方法，不依赖植物光合作用，以二氧化碳、电解产生的氢气为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。下列说法正确的是A.CO2电子式为B.1H、2H、3H、H+、H2互为同位素C.淀粉是天然高分子化合物D.淀粉与纤维素互为同分异构体3.下列有关物质的性质及用途描述不正确的是A.Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B.氢硫酸的酸性比硫酸弱，可以向硫化钠固体中滴加浓硫酸的方法制备C.漂白粉可与CO2反应生成HClO，可用于自来水的杀菌消毒D.钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阴极析出32g铜B.1L1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH数目均为NAC.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NAD.标准状况下，1molCl2溶于水，转移的电子数目为NA5.下列离子方程式书写正确的是A.SO2与酸性高锰酸钾溶液反应：SO2+MnO+4H+=+Mn2++2H2OB.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-CNaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司

1D.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：6.化合物W是一种合成高分子材料的中间体，可由下图转化合成。下列说法错误的是A.上述反应属于取代反应B.M的一氯代物有5种(不含立体异构)C.W的所有碳原子可能处于同一平面D.M、W的水解产物之一相同7.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H-O键O=O键H-H键O-O键键能/(kJ/mol)467498436138若反应过程中分解了2molH2O，则下列说法错误的是A.总反应为2H2O2H2↑+O2↑B.过程I吸收了934KJ能量C.过程II放出了574KJ能量D.过程III属于放热反应8.利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.图Ⅰ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性B.利用图Ⅱ装置进行喷泉实验C.利用图Ⅲ装置蒸发KCl溶液制备无水KClD.利用图Ⅳ装置验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用9.按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司

2A.先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降B.只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C.只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D.铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只接通K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K210.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700700750达平衡时间/min40530平衡时n(C)/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是（）A.K1=K2AgI第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司

3C取少量蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热后再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热3~5分钟，无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D向两支装有2mL0.1mol·L-1草酸溶液的试管中，分别滴入4mL0.01mol·L-1的高锰酸钾溶液、4mL0.02mol·L-1的高锰酸钾溶液，发现加4mL0.02mol·L-1的高锰酸钾溶液的试管先褪色浓度越大，反应速率越快A.AB.BC.CD.D12.据相关资料报道，一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布均与Ne原子相同。下列叙述正确的是A.W、X元素的简单离子半径相比，W简单离子的半径大B.该化合物中所有元素粒子均满足8电子稳定结构C.Z3YX3可能是一种一元弱酸D.工业上电解熔融的WX来制得W13.对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中正确的是A.电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSAB.阴极的主要电极反应式为C.每转移1mol时，阳极电解质溶液的质量减少8gD.反应结束后阳极区pH增大14.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司

4下列说法正确的是A.滤渣2的主要成分H2SiO3B.检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水C.步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L-1H2SO4D.步骤③、④操作是蒸发浓缩至出现晶体时停止加热，冷却结晶，过滤15.40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A.在pH＝9.0时，c(NH)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO)B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH)＋c(H+)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C.随着CO2的通入，不断增大D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成第Ⅱ卷非选择题(共55分)16.硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)都是重要的化工试剂，均易水解。（1）甲同学在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司

5①B装置中冷凝管进水口是___________(填“m”或“n”)。B中干燥管盛有的物质是___________。②欲制取少量SO2Cl2，选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为：a、___________、h(用小写字母表示)。③去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___________。(用化学方程式表示)（2）SOCl2水解后无残留物，较SO2Cl2是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2和ZnCl2·xH2O制取无水ZnCl2。①解释SOCl2在该实验中的作用是___________。②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2，该反应的离子方程式是___________。（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。两同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量SOCl2和FeCl3·6H2O反应后的混合物于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是___________。A．加入过量稀HNO3，再滴加几滴AgNO3溶液B．加入少量稀HNO3，再滴加几滴BaCl2溶液C．滴加几滴BaCl2溶液D．滴加几滴酸性KMnO4溶液E．滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水17.氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，根据如图以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程图，回答问题：（1）CeFCO3中Ce的化合价为___________；氧化焙烧时不能使用陶瓷容器，原因是___________。（2）氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为___________。（3）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为___________。（4）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但发现温度偏高浸出率反而会减小，其原因是___________。（5）写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：___________。（6）298K时，向c(Ce3+)=0.02mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，此时Ce3+是否沉淀完全？___________(填“是”或“否”)。(已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，c(Ce3+)<1.0×10-5mol/L视为沉淀完全。)18.当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国提出争取2030年“碳达峰”，2060第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司

6年“碳中和”。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为热点。（1）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　△H1=-49.58kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　△H2反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　△H3=-90.77kJ·mol-1则：反应Ⅱ的ΔH2=___________kJ·mol-1（2）若反应II在一绝热恒容密闭容器中进行，下面能说明反应已达到平衡状态的是___________；a、v(CO)=v(H2O)b、总压强不变c、平衡常数不变d、容器内n(CO2)/n(H2O)的值保持不变（3）①对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有关说法正确的是___________。A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇平衡产率增大C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大D．若反应在较低的温度下进行，可以提高CO2的平衡转化率，符合勒沙特列原理②若在2L密闭容器中充入3molH2和1molCO2只发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=___________L2/mol2，若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有___________(写一条即可)。（4）我国科学家研究Li-CO2电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：①Li-CO2电池中，研究表明该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，正极CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。I、2CO2+2e=C2OII、C2O=CO2＋COIII、___________IV、＋2Li＋=Li2CO3②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。写出CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为___________。第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司

719.化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为___________。（2）B中含有的官能团名称是___________，C分子中有___________个手性碳原子。（3）①、④的反应类型分别是___________、___________。（4）⑤的化学方程式为___________。（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应。共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是___________(写结构简式)。（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：___________。第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司