吉林省长春北师大附属学校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（解析版）

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北师大长春附属学校2021—2022学年度高二年级上学期期初考试化学(理)试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题(每小题2分，共20分，每题只有一个正确选项)1.根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A.2O3(g)=3O2(g)△H＜0B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0C.2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0【答案】C【解析】分析】【详解】A．2O3(g)=3O2(g)，为气体体积增大的反应，△S＞0，且△H＜0，满足△H-T△S＜0，反应在任何温度下可自发进行，故A不选；B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)为气体体积减小的反应，△S＜0，△H＜0，满足△H-T△S＜0，反应在低温下可自发进行，故B不选；C．2CO(g)=2C(s)+O2(g)为气体体积减小的反应，△S＜0，△H＞0，满足△H-T△S＞0，反应在任何温度下不能自发进行，故C选；D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)为气体体积增大的反应，△S＞0，△H＞0，满足△H-T△S＜0，反应在高温下可自发进行，故D不选；故选C。2.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C.有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D.催化剂能减小活化能，但不能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【答案】B【解析】【分析】【详解】A．增大反应物浓度，活化分子数目增加，从而使有效碰撞次数增大，加快反应速率，故A错误；B．升高温度，提供能量，活化分子百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，加快反应速率，故B正确；C．增大压强，活化分子的百分数不变，但浓度增大，反应速率增大，故C错误；第19页/共19页学科网（北京）股份有限公司

1D．催化剂能降低反应的活化能，从而提高单位体积内的活化分子个数和活化分子百分数，从而加快反应速率，故D错误。3.在不同条件下的反应速率表示如下，其中反应进行最快的是A.v(A)=0.05mol/(L·s)B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(B)=3.00mol/(L·min)D.v(C)=5.00mol/(L·min)【答案】A【解析】【分析】【详解】A．=0.05mol/(L·s)相当于3mol/(L·min)；B．=mol/(L·s)相当于2mol/(L·min)；C．=1.00mol/(L·min)；D．=2.5mol/(L·min)；故选A。4.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2上述能够使反应速率增大的措施是A.①④⑤B.②③C.①③D.②④【答案】C【解析】【分析】【详解】①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故符合；②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故不符合；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故符合；④恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故不符合；⑤恒压下充入N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故不符合；答案选C。5.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是第19页/共19页学科网（北京）股份有限公司

2A.图I是增大反应物浓度B.图I可能是增大压强C.图II只能是加入催化剂D.图III是升高温度【答案】D【解析】【详解】A．若只增大反应物的浓度，v正瞬间增大，v逆瞬间应不变，与图I不符，故A错误；B．该反应前后气体系数之和相等，缩小体积增大压强也可以同等倍数的增大正逆反应速率，平衡不发生移动，与图I不相符，故B错误；C．加入催化剂可以同时相同倍数的增大正逆反应速率，平衡不移动，与图II相符，但该反应前后气体系数之和相等，缩小体积增大压强也可以同等倍数的增大正逆反应速率，平衡不发生移动，也与图II相符，故C错误；D．升高温度反应速率加快，达到平衡的时间缩短；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆方向移动，X2的转化率降低，与图III相符，故D正确；故选D。6.下列推论不正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B.C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨比金刚石稳定C.葡萄糖的燃烧热是，则ΔH=1400kJ·mol-1D.已知时，，则该反应的反应热为-【答案】A【解析】【分析】【详解】A.S(g)→S(s)放热，即S(g)具有的能量高，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量更多，由于焓变是负值，则△H1<△H2，故A错误；B.焓变为正，为吸热反应，可知石墨的能量低，则石墨更稳定，故B正确；C．葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol-1，可知燃烧热的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)第19页/共19页学科网（北京）股份有限公司

3△H=-2800kJ•mol-1，且物质的量与热量成正比，则ΔH=-1400kJ·mol-1合理，故C正确；D．由101kPa时，2C(s)+O2(g)═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，可知该反应的反应热为-221kJ•mol-1，故D正确。答案选A。7.已知三种酸HA，HB，HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述不正确的是A.HA溶液酸性最强B.HC的溶液最大C.HC溶液的pH最大D.三种溶液中酸的电离程度：HA＞HB＞HC【答案】B【解析】【分析】酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，该酸的酸性越强，三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则酸的电离程度HA＞HB＞HC，酸性强弱HA＞HB＞HC。【详解】A．由上述分析可知：HA溶液酸性最强，故A错误；B．HC的酸性最弱，浓度相同时，HC的溶液最小，故B错误；C．HC的酸性最弱，浓度相同时，HC的溶液最小，pH最大，故C正确；D．分析可知，酸的电离程度HA＞HB＞HC，故D正确。答案选B。8.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq)ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=1.75×10-5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大B.向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D.升高温度，c(H+)增大，Ka变大【答案】C【解析】【分析】【详解】A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，虽然平衡逆向移动，但是根据平衡移动原理可知，平衡移动不能阻止c(H＋)增加，A正确；B．该溶液中加少量CH3COONa固体，CH3COO-的浓度增大，平衡逆向移动，B正确；C．因为电离平衡常数只和温度有关，所以该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5，C错误；D．由于电离是吸热的，所以温度升高平衡向正向移动，c(H+)增大，Ka变大，D正确；综上所述答案为C。第19页/共19页学科网（北京）股份有限公司

49.臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应：反应I：O3O2+[O]ΔH＞0平衡常数为K1；反应II：O3+[O]2O2ΔH＜0平衡常数为K2；总反应：2O33O2ΔH＜0平衡常数为K。下列叙述正确的是A.适当升高温度，可提高消毒效率B.压强增大，K2增大C.K=K1+K2D.升高温度，K增大【答案】A【解析】【分析】【详解】A．适当升温，反应速率增大，则可提高消毒效率，故A正确；B．平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故B错误；C．由盖斯定律可知反应①+②可得总反应，则K=K1×K2，故C错误；D．由总反应：2O3═3O2△H＜0可知正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误。答案选A。10.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-1160kJ/mol下列说法中正确的是A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数不同B.由反应①可推知：焓变影响是此反应能自发的唯一原因C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；ΔH=+586kJ/molD.若用4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A．两个反应中甲烷都是转化为二氧化碳的，前后化合价变化相同，所以反应中等物质的量的甲烷的转移电子数一定相同，A错误；B．该反应ΔH＜0，且气体系数之和减小，ΔS＜0，当处于低温时满足ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应自发，所以除焓变影响外还有温度的影响，B错误；C．根据盖斯定律①－②可得4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；ΔH=+586kJ/mol，C正确；D．未注明温度和压强，4.48L甲烷的物质的量无法确定，D错误；综上所述答案为C。二、选择题(每小题3分，共30分，每题只有一个正确选项)11.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数第19页/共19页学科网（北京）股份有限公司

5K=2×10-5.已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A.减小c(CO)，平衡向逆向移动，反应的平衡常数减小B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较高D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v转化(CO)【答案】C【解析】【分析】【详解】A．化学平衡常数仅仅是温度的函数，故温度不变，平衡常数不变，A错误；B．第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4，已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，应该选择50℃，转化成气态Ni(CO)4，B错误；C．Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5，Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)，平衡常数K==5×104，平衡常数很大，分解率较高，C正确；D．当4v(Ni(CO)4)生成═v(CO)生成=v(CO)转化，CO正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D错误；故答案为：C。12.一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.400.160.16Ⅱ3870.80Ⅲ2070.400.180.18下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应第19页/共19页学科网（北京）股份有限公司

6B.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D.若起始时向容器I中充入CH3OH0.20mol、CH3OCH30.30mol和H2O0.20mol，则反应将向正反应方向进行【答案】D【解析】【分析】Ⅱ与I比较，起始物质的量加倍，2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)是一个气体分子数不变的反应，故甲醇气体的浓度若增大一倍，则平衡后各物质的浓度也增大一倍，转化率不变，两者达到等效；III与I比较，温度降低，起始物质的量相同，而平衡后生成物增加，说明平衡正向移动，即证明该反应为放热反应。【详解】A．由上述分析可知，反应为放热反应，故A错误；B．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；C．容器I中的温度比容器III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；D．容器Ⅰ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.160mol/L，c(CH3OH)==0.08mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K==4；若起始时向容器I中充入CH3OH0.2mol、CH3OCH30.3mol和H2O0.20mol，容器容积为1L，则c(CH3OH)=0.2mol/L、c(CH3OCH3)=0.3mol/L、c(H2O)=0.20mol/L，浓度商Qc==1.5＜4，则反应将向正反应方向进行，故D正确。答案选D。13.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是A.30～40min间该反应使用了催化剂B.反应方程式中的x=1，正反应为放热反应C.30min时降低温度，40min时升高温度D.8min前A的反应速率为0.16mol·L-1·min-1第19页/共19页学科网（北京）股份有限公司

7【答案】B【解析】【详解】A．根据分析，30min～40min反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不是使用了催化剂，也不是温度变化，而是降低了压强，A错误；B．根据分析可知，由开始到平衡，A、B的浓度减少的量相同，知道x=1；40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，由x=1知道压强改变平衡不移动，则应是升高温度的影响，故正反应为放热反应，B正确；C．由B项分析可知，30min时速率减小而平衡不移动，应是减小压强，40min时升高温度，C错误；D．由图像可知，8min内A的浓度变化量为2mol•L-1-1.36mol•L-1=0.64mol•L-1，则8min内A平均的反应速率为，A的反应速率是一段时间内的平均反应速率，不是某时刻的瞬时速率，D错误；故答案选B。14.在一定条件下化学反应：；现有容积相同的甲、乙、丙三个恒容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所示：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是A.上述热化学方程式表示反应中每生成2molSO3气体会放出热量大于197kJB.在上述条件下达到平衡时，丙中SO2的转化率比乙中大C.在上述条件下达到平衡时，甲中压强为乙中压强的2倍D.2Q2=2Q3

8C选项分析可知甲SO2的转化率比乙中大，则2Q2

9A.c1∶c2=3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.平衡时消耗的X和Z的物质的量之比为2∶1D.的取值范围为0＜c1＜0.28【答案】D【解析】【分析】依据题意，设平衡时X转化了有【详解】A．平衡时浓度比值为1:3，转化比值等于系数比为1:3，则起始比值c1:c2为1:3，A错误；B．平衡时，反应的正逆反应速率相等，Y和Z的生成速率之比等于系数之比，为3:2，B错误；C．平衡时，反应的正逆反应速率相等，消耗的X和Z的物质的量之比等于系数之比，为1:2，C错误；D．用极值法，若全部由Z投入得到与题给相同的体系，则为0，若全部由X、Y投入得到与题给相同的体系，则为0.28，故其取值范围为0＜c1＜0.28，D正确；故选D。17.如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应的影响，且。则图中纵轴表示的意义可能是①混合气体的平均摩尔质量②混合气体中M的百分含量③混合气体中L的百分含量④一定条件下L的转化率A.①③B.②④C.①②D.②③【答案】B【解析】【分析】【详解】第19页/共19页学科网（北京）股份有限公司

10①增大压强，平衡逆向移动，混合气体的平均摩尔质量增大，升高温度，平衡正向移动，混合气体的平均摩尔质量减小，与图像不一致，故①不符合；②增大压强，平衡逆向移动，混合气体中M的百分含量减小，升高温度，平衡正向移动，混合气体中M的百分含量增大，与图像一致，故②符合；③增大压强，平衡逆向移动，混合气体中L的百分含量增大，升高温度，平衡正向移动，混合气体中L的百分含量减小，与图像不一致，故③不符合；④增大压强，平衡逆向移动，L的转化率减小，升高温度，平衡正向移动，L的转化率增大，与图像一致，故④符合；综上所述答案为B。18.等体积pH相同的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别与锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是①反应所需要的时间B＞A；②开始反应时的速率A＞B；③参加反应的锌的物质的量A=B；④反应过程的平均速率B＞A；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里有锌剩余A.③④⑤B.①③④⑥C.②③⑤D.②③⑤⑥【答案】A【解析】【分析】醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，若c(H+)相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，等浓度等体积的醋酸和盐酸，n(CH3COOH)＞n(HCl)，反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越快，则反应时间越短，生成氢气的质量相等，根据氢气和锌之间的关系式知，需要锌的物质的量相等。【详解】①若c(H+)相同的醋酸和盐酸，醋酸是弱电解质，随着反应的进行醋酸不断电离出氢离子，氯化氢完全电离，所以反应过程中，醋酸中氢离子始终大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，所以醋酸反应所需要的时间小于盐酸，故错误；②两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始时两种溶液反应速率相等，故错误；③根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的氢气需要的锌的质量相等，故正确；④根据①知，反应过程中醋酸平均反应速率大于盐酸，故正确；⑤氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余，故正确；⑥根据⑤知，醋酸过量，则醋酸有剩余，锌完全反应，故错误。答案选A。19.一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（KW表示水的离子积）（）A.KWB.C.D.c(OH-)【答案】D【解析】详解】A．温度不变，KW不变，A与题意不符；第19页/共19页学科网（北京）股份有限公司

11B．加水稀释，HA的电离程度增大，但是c(H+)减小，因KW不变，可知c(OH-)增大，的比值减小，B与题意不符；C．加水稀释时，HA电离程度增大，n(HA)减小，n(A-)增大，则减小，C与题意不符；D．加水稀释，HA的电离程度增大，但是c(H+)减小，因KW不变，可知c(OH-)增大，D符合题意。答案为D。20.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强④25℃时0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥25℃时0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＞4A.①⑤B.②⑤C.③⑥D.③④【答案】B【解析】【分析】【详解】①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，说明溶液呈碱性，NaNO2是强碱弱酸盐，HNO2是弱酸；②溶液导电性与离子浓度有关，强电解质溶液的浓度很小时，溶液导电能力也很弱，所以用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，不能说明HNO2是弱电解质；③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强，说明等pH的盐酸和HNO2，HNO2的浓度大，说明HNO2是弱酸；④25℃时0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2，说明HNO2部分电离，HNO2是弱电解质；⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，只能证明HNO2的酸性大于碳酸，不能说明HNO2是弱电解质；⑥25℃时0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＞4，说明HNO2部分电离，HNO2是弱电解质；不能证明HNO2是弱电解质的是②⑤，选B。三、非选择题(共50分)21.甲醇是重要化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3第19页/共19页学科网（北京）股份有限公司

12回答下列问题（1）已知△H1= -99kJ/mol，△H2=-58kJ/mol， 则△H3=___________kJ/mol。（2）反应②的化学平衡常数K2的表达式为___________；图1中能正确反映反应①平衡常数K1随温度变化关系的曲线为___________ (填曲线标记字母)。（3）若开始各气体的物质的量一定时，反应①体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示，a(CO)值随温度升高而___________(填“增大"或“减小")；图2中的压强由大到小的顺序为___________。【答案】（1）+41（2）①.②.a（3）①.减小②.P1＞P2＞P3【解析】【分析】【小问1详解】已知①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1；②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2；③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3；根据盖斯定律：②-①=③，故△H3=△H2-△H1=(-58kJ⋅mol-1)-(-99kJ⋅mol-1)=+41kJ⋅mol-1，故答案为41；【小问2详解】反应②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数表达式K2=；反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，曲线a正确反映平衡常数K随温度变化关系；【小问3详解】由图可知，压强一定时，随温度的升高，CO的转化率减小，反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果为随温度升高CO的转化率减小；相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高，故压强：P1＞P2＞P3，故答案为：减小；P1＞P2＞P3。22.五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：第19页/共19页学科网（北京）股份有限公司

13PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)ΔH=-93.0kJ·mol-1。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40(1)0~150s内的平均反应速率υ(PCl3)=_______mol·L-1·s-1。(2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为(可用分数表示)_______。(3)反应至250s时，该反应放出的热量为_______kJ。(4)下列关于上述反应的说法中，正确的是(填字母序号)_______。a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动(5)温度为T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为T2(T2>T1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线_______。【答案】①.1.2×10-3②.③.37.2④.ab⑤.【解析】【分析】PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)ΔH=-93.0kJ·mol-1表示生成1mol五氯化磷放出93.0kJ热量，开始时c(PCl3)==1.0mol/L、c(Cl2)==0.5mol/L，平衡时c(PCl5)==0.2mol/L，根据v==和三段式计算；结合外界因素对化学反应速率和平衡的移动的影响分析解答。【详解】(1)0～150s内的平均反应速率v(PCl5)====1.2×10-3mol·L-1·s-1，该段时间内v(PCl3)=v(PCl5)=1.2×10-3mol•L-1•s-1，故答案为：1.2×10-3；(2)开始时c(PCl3)==1.0mol/L、c(Cl2)==0.5mol/L，平衡时c(PCl5)=第19页/共19页学科网（北京）股份有限公司

14=0.2mol/L，则化学平衡常数K===，故答案为：；(3)PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)ΔH=-93.0kJ·mol-1表示生成1mol五氯化磷放出93.0kJ热量，反应至250s时，生成n(PCl5)=0.40mol放出的热量=0.40mol×93.0kJ/mol=37.2kJ，故答案为：37.2；(4)a．反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，根据ρ=知，无论反应是否达到平衡状态密度始终不变，故a正确；b．所有的化学反应中，升高温度，正、逆反应速率都增大，故b正确；c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，参加反应的各气体的分压不变、浓度不变，则化学平衡不移动，故c错误；故选ab；(5)该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应达到平衡需要的时间缩短，但平衡逆向移动，达到平衡时五氯化磷体积分数降低，所以图象为，故答案为：。23.回答问题：（1）在一定条件下的密闭容器中，等物质的量的A、B发生可逆反应A(g)+B(g)M(g)+N(g)。达到平衡后，如果保持温度不变，压缩容器的体积，则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达到平衡时，B的百分含量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）在一定条件下的密闭容器中，可逆反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH＞0达到平衡。如果保持温度和容器容积不变，再通入少量CO2，则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达平衡时，容器的压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液(SiO2＋2H2OH4SiO4)第19页/共19页学科网（北京）股份有限公司

15，该反应的平衡常数表达式K=___________。该反应平衡常数K随温度的变化如图所示，若K值变小，在平衡移动时正反应速率如何变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）已知CO2(g)＋2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)　在一定温度下，向一容积可变的容器中充入2molCO2、4molCH3OH(g)，CO2的转化率与反应时间的关系如图所示。在t时加压，若t1时容器容积为1000mL，则t2时容器容积为___________mL。（5）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。925℃时，已知总压为p总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________。【答案】（1）①.不②.不变（2）①.逆向②.不变（3）①.K=c(H4SiO4)②.增大（4）880（5）Kp=23.04p总【解析】【分析】【小问1详解】A(g)+B(g)M(g)+N(g)是一个体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，再达到平衡时，B的百分含量不变，故答案为：不；不变；【小问2详解】对反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，K=c(CO2)，如果保持温度和容器容积不变，再通入少量CO2第19页/共19页学科网（北京）股份有限公司

16，平衡向逆反应方向移动，由于温度不变，K不变，故CO2的浓度不变，体系的压强不变；故答案为：逆向；不变；【小问3详解】SiO2＋2H2OH4SiO4，固体和纯液体不写在平衡表达式中，故K=c(H4SiO4)，由图可知，升高温度，K值减小，反应速率增大，故答案为：K=c(H4SiO4)；增大；【小问4详解】由图象数据可得，t1时CO2的转化率为0.5，平衡时，总物质的量为5mol；由图象数据可得，t2时CO2的转化率为0.8，平衡时，总物质的量为(0.4+0.8+1.6+1.6)=4.4mol；等温等压下，气体的物质的量之比=体积之比，有，解得V=880mL；故答案为：880；小问5详解】925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp==23.04P，故答案为：23.04P总。24.回答下列问题：（1）HSCN和CH3COOH分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________。（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是___________(填字母)A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.KwD.醋酸电离平衡常数第19页/共19页学科网（北京）股份有限公司

17（3）HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是___________酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-5Ka1：6.3×10-91.6×10-94.2×10-10A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质（4）亚磷酸是二元中强酸，25°C时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1=1×10-2，K2=2.6×10-7。①试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大___________。②写出亚磷酸的电离方程式(2步)___________。③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H2S，该方案所用的试剂是___________，反应的化学方程式为___________。【答案】（1）HSCN酸性强于CH3COOH酸性，其溶液中c(H+)较大，故其溶液于碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体的速率快（2）B（3）C（4）①.H3PO3第一步电离出的H+抑制了第二步的电离②.③.醋酸、Na2S溶液④.【解析】【分析】【小问1详解】由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度，浓度越大反应速率越快，故答案为：HSCN酸性强于CH3COOH酸性，其溶液中c(H+)较大，故其溶液于碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体的速率快；【小问2详解】若保持温度不变，在CH3COOH溶液中加入一定量氨气，CH3COOH电离生成的H+和NH3反应生成NH4+，促进CH3COOH电离，A．促进醋酸电离，则溶液中c（CH3COO-）增大，故A错误；B．醋酸电离生成的氢离子和氨气反应生成铵根离子，导致溶液中c（H+）减小，故B正确；C．KW只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故C错误；D．醋酸电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故D错误；第19页/共19页学科网（北京）股份有限公司

18故答案为：B；【小问3详解】A．电离常数K只与温度有关，所以温度不同，这四种酸在冰醋酸中的电离常数不同，故A正确；B．电离平衡常数越大，酸的酸性越强，HClO4在冰醋酸中电离常数最大，所以在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸，故B正确；C．在冰醋酸中H2SO4不能完全电离，存在可逆性、分步电离，电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4-，故C错误；D．HClO4、H2SO4、HCl和HNO3虽然在冰醋酸中不能完全电离，但在水中是完全电离，属于强电解质，故D正确；故答案为：C；【小问4详解】①第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，所以第一步电离平衡常数与第二步电离平衡常数相差较大，故答案为：H3PO3第第一步电离出的H+抑制了第二步的电离；②亚磷酸（H3PO3） 为二元中强酸，分步电离且电离可逆，电离方程式为，故答案为：；③由于醋酸的酸性大于H2S，所以可选择醋酸和Na2S溶液反应生成H2S气体、并且伴有臭鸡蛋气味，反应的方程式为，故答案为：醋酸、Na2S溶液；。【点睛】考查了弱电解质的电离平衡和酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离平衡常数与其相对应的弱离子水解程度关系是解本题关键，注意掌握弱电解质的电离特点和酸性强弱的比较方法。第19页/共19页学科网（北京）股份有限公司