重庆市 2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（原卷版）

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高2024届高二上学期期中考试化学试题满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Fe-56Co-59一、单项选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每题仅有一个正确选项)。1.下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是A.稀盐酸、、B.酒精、、C.、烧碱、D.、、2.下列各组溶液物质的量浓度相同，按pH由小到大排序，正确的是A.溶液、溶液、溶液B.溶液、溶液、溶液C.溶液、溶液、溶液D.溶液、溶液、溶液3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含大量的溶液中：、、、B.由水电离的的溶液中：、、、C.滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、D.无色透明溶液中：、、、4.下列离子方程式正确的是A.用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：B.热的纯碱溶液去除油污：C.用惰性电极电解溶液：D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：5.某同学将铁丝及铜丝插入柠檬中，制成了如图所示的水果电池。下列说法不正确的是第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

1A.Fe做负极，放电时质量不断减小B.电流从铜丝经导线流向铁丝C.Fe电极反应：D.该装置能量转化存在：化学能→电能→光能6.某研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如下图所示。下列判断正确的是A.由图a可知，，该反应的正反应为吸热反应B.由图b可知，该反应C.若图c是绝热条件下速率和时间的图像，则该反应是放热反应D.由图d可知，时刻充入了一定量的C7.已知：①②③石墨和钨在高温下可以合成一种硬度与金刚石接近物质碳化钨(WC)，反应方程式为：，则的为A.B.C.D.8.如图所示的电解装置，通电一段时间后，发现C端变为蓝色。下列说法正确的是第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

2A.F为电源负极B.甲池中铁电极被氧化C.电子流向：E→D→C→Fe极D.通电一段时间后，乙池中出现蓝色沉淀9.时，、在水中的溶解平衡曲线如图所示(X表示Cl或Br)，已知。下列说法错误的是A.代表在水中的溶解平衡曲线B.其他条件不变，增大，N点会向P点移动C.在水中的溶解度和在氯化钠溶液中的溶解度不同D.向溶液中加入3～4滴溶液，得到白色沉淀，再滴加3～4滴溶液，出现浅黄色沉淀，可以证明10.亚磷酸()是一种二元弱酸。常温下，向溶液中滴加等浓度的溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.a、b两点时，水电离出的之比为B.b点对应溶液中存在：第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

3C.反应的平衡常数为D.当时，11.微生物电化学法制甲烷是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。有关说法错误的是A.该离子交换膜可以是质子交换膜B.每生成，理论上左侧生成的的体积在标准状况下为C.左侧电极为阳极区，发生氧化反应D.阴极电极反应式为：12.在pH相同，体积相等稀盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则下列判断正确的是①生成等量时反应所需时间②开始时反应速度③稀盐酸中锌有剩余④醋酸溶液中锌有剩余⑤稀盐酸中放氢气多⑥醋酸溶液中放氢气多A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②④⑤13.为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用如下平衡表示：，下列说法不正确的是A.当体系中增加少量强酸或强碱时，由于浓度较大且可以调节，可防止体系的pH出现较大幅度的变化B.该体系中一定存在C.当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小D.若某温度下的一级电离常数，则当血液中时，人体可能已经发生酸中毒14.二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

40.100mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.b点溶液：B.d点溶液：C.e点溶液中：D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：二、非选择题(共4题，共58分)。15.某同学欲测定市售小苏打中(含少量)的的质量分数，用的标准溶液滴定，甲基橙作指示剂。回答下列问题：（1）配制待测溶液：准确称取样品于烧杯中，用蒸馏水溶解，冷却至室温后，转移至_______中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，一并转移至容器中，定容。（2）若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度_______(填偏大、偏小或不变)；若定容时视线与凹液面最低处相平，塞好瓶塞，倒转均匀后，发现液面有所下降，此时不再定容至刻度线，则所配溶液的浓度_______(填偏大、偏小或不变)。（3）用_______量取样品溶液至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用的标准溶液滴定，终点现象为_______。（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为_______mL。（5）下列操作中可能使所测样品的质量分数偏高的是_______(填字母)。A.酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入溶液第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

5B.读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数C.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，留有少量水（6）某同学4次实验有关数据如下表：则样品中的质量分数为___(保留四位有效数字)。实验序号待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.0000023.13220.001.6826.18320.000.2223.31420.000.7023.7816.25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下：化学式电离平衡常数K（1）写出碳酸在水中的电离方程式_______。（2）25℃时，浓度均为的四种溶液：①②③④，溶液pH从小到大排序_______(用序号排序)。（3）25℃时，向溶液中加入一定量的，所得混合液，则混合液中_______。（4）足量的溶液与稀充分反应，写出最可能发生反应的离子方程式：_______。（5）向中加少量水稀释，下列关系式变小的是_______。A.B.C.D.（6）分别向溶液和溶液中加固体，恢复到室温后溶液均为中性，且溶液体积仍为，则_______第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

6(填>、<、=)（7）气体与溶液充分反应，得到溶液A，回答下列问题：①溶液ApH_______7(填>、<、=)。②写出反应的离子方程式：_______。③关于溶液A，下列关系式正确的是_______。A.B.C.D.17.甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。常见的制备方法如下：反应I：反应II：反应III：回答下列问题：（1）对于反应I，可以同时提高反应速率和产率的措施有_______(填字母序号)。A.升高反应温度B.使用高效催化剂C.增大体系压强D.增大和的初始投料比（2）时，在2L刚性容器中投入和，初始压强为，若只发生反应II，后达到平衡，压强为，回答下列问题：①H2的反应速率v(H2)=_______②下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。A.混合气体的密度保持不变B.容器中，且保持不变C.容器中的体积分数保持不变D.体系的压强保持恒定③该反应的平衡常数为_______。（3）利用甲醇燃料电池作为电源，可以制取，工作原理如下图所示，假设离子交换膜只允许通过，一段时间后，铁电极减少16.8g。第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

7①阳极区的电极反应为_______。②镍电极产生气体的体积为_______L(标准状况)。③电解池两端溶液质量的变化差为_______g。18.利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、、、等)可以制取多种化工试剂，图为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有、、、、、、等。②酸性条件下，不会氧化，转化为③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物开始沉淀2.7767.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）中元素的化合价为_______。（2）加入的主要目的是_______。（3）沉淀II为和，则沉淀I为_______。沉淀I在过滤之前最好先煮沸数分钟，这样做的好处是_______。（4）浸出液中加入，反应的离子方程式为_______。（5）加入溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时应用_______(填字母代号)。A.蒸馏水B.自来水C.饱和的溶液D.稀盐酸（6）操作I包括：向水层中加入浓盐酸调整pH为2～3第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司

8，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等操作。其中加浓盐酸的目的是_______。（7）滤液I中(加溶液之前)，_______。（8）将5.49g草酸钴晶体()置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和气体。则在290~320℃温度范围，剩余固体物质的化学式为_______。(已知：的摩尔质量为)温度范围/℃固体质量/g150~2104.41290~3202.41第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司