浙江省温州中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题 Word版原卷

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浙江省温州中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质属于纯净物的是A.软锰矿B.烧碱C.蔗糖溶液D.胶体2.名称为“干燥管”的仪器是A.B.C.D.3.既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是A.B.C.D.4.下列气体中，只能用排水法收集的是A.B.C.D.5.下列关于氧化物的叙述正确的是A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B.氧化物都能与水反应C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应6.下列化工生产过程中，涉及氧化还原反应的是A.工业制取B.分离液态空气制C.侯氏制碱法D.工业制漂白粉7.下列说法错误的是A.金刚石和是碳元素的同素异形体B.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应C.做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能稀硫酸代替D.将传感器插入盛有氯水的试剂瓶，强光照射氯水过程中，发现逐渐下降8.下列叙述错误的是A.金属钠通常保存在汽油或煤油中B.氢氧化钠固体通常密封保存在塑料瓶中C.氯水须现用现制，不可长期保存D.液氯储存在钢瓶中9.下列说法不正确的是A.碳酸钠广泛应用于制玻璃、造纸、纺织等领域

1B.碳酸氢钠可作为制药的原料、食品加工中的发酵粉C.氯气大量用于饮用水消毒、爆破、制造盐酸等D.次氯酸钙既可以作漂白棉、麻的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂10.下列叙述正确的是A.暴露在空气中的钠最终转化为B.向碳酸钠中加入少量水后，可观察到碳酸钠溶解并伴随吸热现象C.铁可在氯气中燃烧生成白烟，加水将形成绿色溶液D.向淀粉碘化钾溶液中加入少量氯水，溶液将变为蓝色11.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是ABCD过滤渗析蒸发丁达尔效应A.AB.BC.CD.D12.食盐中的常用作补碘剂，通过碘单质和氯酸钾反应制备，该方法的第一步反应为，下列说法正确的是A.产生时，反应中转移B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为C.是还原产物D.发生还原反应13.下列有关溶液组成的描述不合理的是A.某澄清透明溶液中可能大量存在B.不可能大量存在于酸性溶液中C.不可能大量存于强碱性溶液中D.仅有大量存在的溶液可能为中性14.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.晶体中约含有个氯化钠分子

2B.向沸水中加入含溶质的饱和溶液，可得胶体粒子数为C.与足量的浓硫酸完全反应，转移电子数为D.非标况下，理想气体的分子数不可能是15.已知一个分子的质量为，一个分子的质量为，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量为A.B.C.D.二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)16.在标准状况下将1gHe、11gCO2和4gO2混合，所得混合气体积约为A.28LB.11.2LC.16.8LD.14.0L17.把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为A.B.C.D.18.下列除杂方法正确的是选项物质杂质除杂方法A加入足量氢氧化钠溶液后过滤，滤液蒸发B通过饱和碳酸钠C将气体缓缓通过灼热的氧化铜DC在空气中充分灼烧A.AB.BC.CD.D19.下列反应的离子方程式书写错误的是A.向溶液中加入小苏打溶液：B.与硫酸铜溶液反应：C.中投入固体(水分子中的具有放射性，可被检测到)：D.新制氯水中加入少量：

320.下列实验方法、操作和实验现象预测都正确的是A.图①，先均匀预热试管，再加热，防止试管内液体喷溅B.图②，夹紧弹簧夹，上下移动左侧玻璃管，若两端液面相平，说明装置气密性良好C.图③，若小烧杯中放入较多固体，往其中加入水，U型管内液体左高右低D.图④，一段时间后左侧试管将有硫酸铜晶体析出21.向含有和的溶液中持续稳定地通入气体，当通入气体为(，)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)A.B.C.D.22.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。如：。根据以上信息推断，下列说法错误的是A.的水解产物是和B.的水解产物是和C.的水解产物是和D.的水解产物是和23.将溶液逐滴加入含的溶液中，依次发生如下反应：(方程式均未配平)

4当溶液中和的物质的量之比为时，加入的的物质的量是A.B.C.D.24.光盘金属层含有Ag，某化学研究小组设计从废旧光盘金属层回收利用Ag的工艺流程如下(已知：硝酸能将Ag氧化为)：下列说法错误的是A.步骤①，将光盘处理成小碎片有利于更快地提取银B.步骤②，若改用硝酸，可能会产生氮氧化物，污染空气C.由步骤②③可知AgCl不溶于强碱，但溶于氨水D.已知步骤④中仅做还原剂，可推测步骤④产生的与的物质的量之比为2∶125.某无色溶液Y可能含有中的几种，且阳离子数目相同。为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)已知：①；②。下列说法不正确的是A.溶液Y中一定存在B.溶液Y中一定不存在C.溶液Y中可能存在，若存在，则数目大于D.若向溶液Y中加入，可使溶液中的完全沉淀非选择题(共5小题，40分)三、填空题(本题共2小题，共16分)26.下列物质中：①氯水；②纯醋酸；③晶体；④石灰乳；⑤乙醇；⑥；⑦熔融的。（1）能导电的是_______(填序号，下同)。

5（2）属于电解质是_______。（3）属于非电解质的是_______。27.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为。请回答下列问题：（1）写出D名称_______，中元素的化合价为_______。（2）写出反应②的离子方程式_______。（3）反应③，F在A中点燃的反应现象为_______。（4）反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。_______（5）写出反应⑤化学方程式：_______。四、实验题(本题共2小题，共16分)28.实验室需配制的溶液，请回答下列问题：（1）需用托盘天平称取固体的总质量为_______g。（2）在此溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作是_______(填序号)。①称量(用托盘天平)②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀（3）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填标号)。A.用蒸馏水溶解固体后，立即转入容量瓶中B.称量固体时，将药品和砝码放反了C.定容时俯视刻度线D.定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出29.(与的氧化性相近)常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

6（1）安装F中导管时，应选用图2中_______(填“a”或“b”)。（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混合产生和且体积之比为1∶2(相同条件下)，写出反应的离子方程式：_______。（3）已知D中稳定剂仅能吸收。当关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______，若C中物质为，则反应化学方程式为_______。（4）已知在酸性条件下会反应生成并释放出。在释放的实验中，打开活塞E，装置D中即可发生反应，则装置F的作用是_______。五、计算题30.某样品露置在空气中部分变质生成，为确定其中和的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表：实验序号ⅠⅡⅢⅣ盐酸体积/100.0100.0100.0100.0样品质量/g2.623.935.246.55气体总体积/448560448560（1）样品中物质的量之比_______。（2）盐酸的物质的量浓度_______。（3）实验Ⅲ完全反应后的溶液中，溶质除NaCl外其他组分的化学式及物质的量分别为_______。