重庆市2022-2023学年高二上学期12月调研考试化学Word版含答案

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重庆市高二化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题23分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2022年6月5日是第51个世界环境日，主题是共建清洁美丽世界。下列行为不符合该主题的是（）。A．推广电动汽车，践行绿色交通B．使用绿色化学工艺，开发绿包产品C．大量使用农药和化肥，确保粮食产量D．工业废气净化达标后排放，减少雾霾的形成2．发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之间的转化的是（）。A．新型太阳能路灯B．“长征五号“遥四运载火箭发射C．铅酸蓄电池D．煤气灶3．化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是（）。A．碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果B．常用的白铁皮表面镀上了一层锌，采用的是牺牲阳极法C．工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转化成电能4．铁块（一小块）与稀硫酸反应，为了加快此反应的速率但不改变的生成量。下列措施可行的是（）。A．加入固体B．改用稀硝酸C．将的稀硫酸换成98％的硫酸溶液D．将铁块换成等质量的铁粉5．下列对化学反应的预测正确的是（）。

1选项化学方程式已知条件预测A它是非自发反应B，自发反应x可能等于1、2、3C能自发反应一定小于0D常温下，自发进行6．可逆反应，某温度下的平衡常数为，反应热为。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则和K的相应变化为（）。A．写成，、K均扩大了一倍B．写成，扩大了一倍，K保持不变C．写成，、K变为原来的相反数D．写成，变为原来的相反数，K变为原来的倒数7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A．25℃时，的溶液中，的数目为B．的溶液中含有、、的总数目为C．25℃时，的溶液中．水电离出的的数目为D．99℃时，的溶液中．的数目为8．下列由实验事实所得出的结论正确的是（）。选项实验事实结论A其他条件相同时，升高温度，溶液与硫酸反应，析出硫的时间变短其他条件相同，升高温度，化学反应速率加快B密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色加深增大压强，平衡向逆反应方向移动C浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率更快金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响D在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应

29．用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）。A．图甲：电解熔融制备B．图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热C．图丙：蒸干氯化铝溶液制备无水氧化铝D．图丁：验证电解溶液的阳极产物10．在恒容密闭容器中充入一定量的以及加入足量的。发生反应，气体混合物中和的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）。A．曲线②表示的百分含量B．的键能总和大于的键能总和C．若m点为反应平衡点，则此时平衡常数D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变11．现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合。若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为（）（已知该温度下的）。A．B．C．D．12．下列叙述及对应图示错误的是（）。

3A．图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与的关系曲线，的溶液中：B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高D．图丁是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点13．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为电极，b为电极，c为电极，电解质容液为的溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有保护。下列关于该电池的说法正确的是（）。A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近增大B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为C．若用导线连接b、c，则b电极的电极反应式为D．若用导线先连接a、c，再连接b、c，则实现了由太阳能转化为化学能．化学能转化为电能14．室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：、。实验实验操作和现象1向溶液中通入（标准状况），测得约为9

42向溶液中通入至溶液3向溶液中通入（标准状况）测得约为34取实验3所得溶液，加入溶液，产生白色沉淀下列说法错误的是（）。A．实验1得到的溶液中：B．实验2得到的溶液中：C．实验3得到的溶液中D．实验4中可知：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。根据所学知识，回答下列问题。（1）常温下，溶液的，__________（写出精确式）。（2）常温下，向溶液中滴加的溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。①向溶液中滴加溶液，从a点至c点的过程中，发生反应的离子方程式为__________。②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最大的是__________。③b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________。（3）25℃时，向含有的溶液中滴加氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将向__________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为__________。（的电离平衡常数取）（4）25℃时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴滴加氨水，首先生成沉淀的离子方程式为__________。已知，。当两种沉定共

5存时，__________。16．（15分）铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、铁、硅的氧化物。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图：回答下列问题：（1）为提高镍的浸出率，可采取的措施有__________。（2）“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，“废渣1”的主要成分的化学式为__________。（3）“除铁”时的作用是__________。（4）“除铜”时，所用的试剂B为，反应的离子方程式为__________。（5）“除钙、镁”过程中形成的“废渣3”的化学式为__________。（6）已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液约为__________时，才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度，）。（7）某化学镀镍试剂的化学式为（为价x、y均为正整数）。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验。Ⅰ．称量该镀镍试剂，配制成溶液A；Ⅱ．准确量取溶液A，用的标准溶液滴定其中的（离子方程式为），消耗标准溶液；Ⅲ．另取溶液A，加入足量的溶液，得到白色沉淀。①配制溶液A时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要__________。②该镀镍试剂的化学式为__________。17．（15分）电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。（1）利用甲醇燃料电池（甲池）作电源同时电解乙治和丙池。

6①放电时，向______（填“A极”或“B极”）移动；溶液过量时，甲池中负极的电极反应式为__________。②当乙池中C极质量减轻时，甲池中B极理论上消耗的体积为__________（标准状况）。③一段时间后，断开电键K，欲使丙池恢复到反应前的浓度，可加入的试剂是__________（填化学式）。（2）氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出所用的离子膜都只允许阳离子通过。①图中Y是__________（填化学式）；X与稀溶液反应的离子方程式为__________。②比较图示中氢氧化钠的质量分数a％与b％的大小：__________。③若用装置B作为装置A的辅助电源，则每消耗标准状况下氧气时，装置B可向装置A提供的电量约为__________（一个的电量为，计算结果精确到0.01）。18．（14分）消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题：（1）已知①；②的燃烧热为，则反应的__________（用含a、b的代数式表示）。（2）已知和可以相互转化，反应。在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。

7①A、C两点的正反应速率的关系为______（填“＞”、“＜”或“＝”）。②A、B、C、D、E各状态v（正）＞v（逆）的是状态______。③E→A所需时间为x，D→C所需时间为y，则x______y（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）在一定条件下，可还原氮氧化物，消除氨氧化物污染。工业上，常用和在催化剂作用下合成。在催化剂作用下，时，发生反应，平衡混合气中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。①该反应的平衡常数_______（填“＜”、“＝”或“＞”）。②500℃、压强为时，的转化率为______％（保留三位有效数字），______。[为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压＝总压×物质的量分数）]重庆市高二化学试题参考答案1．C2．C3．D4．D5．B6．D7．A8．A9．D10．D11．A12．C13．D14．C15．（1）（2分）（2）①（或，1分）②a（2分）③（2分）

8（3）逆向（1分）；（2分）（4）（2分）；（2分）16．（1）粉碎矿石（或搅拌或延长浸取时间等合理答案均可，2分）（2）（多写“”不扣分，1分）（3）将氧化为（2分）（4）（2分）（5）、（2分）（6）9.15（2分）（7）①容量瓶（2分）②（2分）17．（1）①B极（1分）；（2分）②280（2分）③（或，2分）（2）①（2分）；（2分）②b％＞a％（2分）③（2分）18．（1）（2分）（2）①＜（2分）②D（2分）③＞（2分）（3）①＜（2分）②33.3（2分）；（2分）