辽宁省六校2022-2023学年高二上学期期初（开学）考试化学Word版试卷含答案

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2022-2023学年度（上）六校高二期初考试化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na：23Cl:35.5Fe:56S:32O:16N:14Zn：65一、单选题（本大题共15小题，每题3分，共45分）1.化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是(    )A.绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理B.“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO22.下列反应对应的离子方程式能用“H++OH−=H2O”表示的是(    )A.醋酸和氢氧化钠溶液反应B.氢氧化镁和盐酸反应C.硫酸氢钠和氢氧化钾溶液的反应D.氢氧化钡和稀硫酸反应3.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1 NA②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为aNA22.4③1 mol·L−1Mg(NO3)2溶液中含有NO3−的数目为2NA④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

1⑥1 L 0.5 mol·L−1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA.②⑥B.②⑤C.②③D.②③⑥4.莽草酸可作为抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，结构简式见图，下列关于该有机物的说法正确的是(    )A.分子中含有两种官能团B.1mol该有机物能与4mol NaOH发生反应C.在水溶液中，羧基和羟基均能电离出H+D.该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应5.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第4周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是(    )A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢气还原为XC.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高6.下列实验操作或者结论正确的是(    )A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水B.实验室配制100.0 g，20%的氯化钠溶液，可取20.0 g的NaCl于烧杯中，再加入80.0 mL的水，充分搅拌后即可C.实验室里需要480 mL 2.0 mol·L−1

2的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L−1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都正确)，则最终溶液浓度会偏大7.下列关于△H的判断正确的是(    )S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H3OH−(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO−(aq)+H2O(l)△H4A.△H1<0，△H2<0且△H1<△H2B.△H1>△H2C.△H3<0，△H4>0D.△H3>△H48.根据所给的实验装置，下列有关实验的相关叙述正确的是(    )A.实验室可以用装置甲和药品来制取氨气B.利用装置乙定量测定锌和稀硫酸反应的化学反应速率C.在装置丙实验过程中，把温度计上的酸冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度D.将装置丁中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同9.已知①2H2Og=2H2g+O2g ΔH=+483.6 kJ·mol−1

3②H2S(g)=H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol−1下列判断正确的是(    )A.氢气的燃烧热：ΔH=−241.8 kJ·mol−1B.相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJC.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D.②中若生成固态硫，ΔH将增大10.某企业处理氮的氧化物的原理设计为燃料电池，如图所示。在处理过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法不正确的是(    )A.该电池放电时电子流动的方向是石墨I电极→负载→石墨II电极→熔融NaNO3→石墨I电极B.石墨II附近发生的反应为O2+4e−+2N2O54NO3−C.O2在石墨II附近发生还原反应，Y为N2O5D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：111.N2O和CO可在催化剂(Pt2O+)表面转化为无害气体，其反应原理为：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，下列有关该反应说法正确的是(    )A.催化剂能改变反应的ΔHB.通入过量CO，可使N2O转化率达100%

4C.保持温度和容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变D.保持温度和压强不变，通入He反应速率不变12.乳酸()成为近年来研究热点之一。下列说法错误的是(    )A.乳酸的分子式为C3H6O3B.1 mol乳酸分别与足量Na和NaHCO3反应产生的气体物质的量之比2：1C.乳酸既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应D.乳酸可与铁粉反应制备补铁剂13.分子式C5H12O的同分异构体中，能与金属钠反应生成氢气，又能被氧化为醛有(    )A.3种B.4种C.7种D.8种14.下列有关烷烃的叙述中，正确的是(    )①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A.①③⑤B.②③C.①④D.①②④15.向绝热恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生如下反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)△H<0，测得CO2浓度随时间变化如表，下列说法正确的是(    )

5反应时间/s08090100110CO2浓度/mol⋅L−10.000.300.320.330.33A.该反应100s后才到达平衡B.0～80s用NO来表示反应的速率为0.00375mol⋅L−1⋅s−1C.达到平衡状态时，2v正(NO)=v逆(CO2)D.混合气体的压强不再随时间变化而变化，该反应一定达到了平衡状态二、填空题（共55分）16.（14分）高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：组分SiO2MgONa2OK2OFe2O3质量分数/%59.2038.800.250.500.8通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有________________(写化学式)。(2)步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为_________________________。(3)滤渣A的成分有____________________(填化学式)。(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是____________________

6(5)步骤③反应的化学方程式为_______________________；实验室进行步骤③需要用到的主要仪器有_________、泥三角、酒精灯和_________17.（15分）I:某研究性学习小组的同学对Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图1所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图2装置进行探究(盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。(1)实验表明，图1中铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为_______能。锌电极为_______极(填写“正”或“负”)，电极反应为：_______。(2)图2中实验过程中只有Cu极上产生气泡，则X是_______溶液，正极上的电极反应式为_______。(3)当图1装置中的溶液质量增加63g时，生成氢气_______L(标准状况)；当图2中锌电极的质量减少65g时，电路中转移的电子为_______mol。II：已知反应：(1)已知下列数据：化学键H−HC−HH−OC=O断裂化学键吸收的能量/(kJ/mol)435415465800若反应生成0.5molCH4_______(释放或者吸收)_______kJ能量。

7(2)在一定温度下，向2L密闭容器中充入2molCO2,8molH2,10min达到平衡，平衡时，测得CH4的体积分数为12.5%。10min内，H2的平均反应速率为______，平衡时CO2的转化率为_______。18.（15分）某同学为了验证Fe3+是否能将H2SO3氧化成SO42−，用50 mL 0.1 mol·L−1FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，由此证据可证明Fe3+能够把H2SO3氧化成_________。(2)由此可写出该反应的化学方程式为_______________________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。(3)该同学为了探究吸收液中其他成分(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行了以下探究：①提出假设。假设1：溶液中存在Fe2+。假设2：溶液中存在Fe3+、Fe2+。假设3：溶液中存在____________________。②设计方案，进行实险，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L−1KMnO4溶液、0.1 mol·L−1KSCN溶液、品红稀溶液。已知：H2SO3可使品红溶液由红色变为无色。

8实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液2∼3mL，并滴入________________若出现红色，则假设2成立，假设1、3不成立；若未出现红色，则假设2不成立，假设1或3成立步骤2：______________________________________19.（11分）有机化合物A、B、C、D、E间的转化关系如下图。B气体在标准状况下的密度为1.25g/L，E是一种有机高分子材料。已知：2R−COOH+2CH2=CH2→加热、加压O2,催化剂2R−COO−CH=CH2+2H2O请回答：(1)写出C中官能团的名称___________。(2)B在一定的条件下可转化为A，其反应类型为___________。(3)由葡萄糖制A的化学方程式为___________。(4)下列说法正确的是___________。a.可用碳酸钠鉴别A、C、Db.B、D、E都能与溴水反应使其褪色c.B分子中所有原子都在同一个平面上，通过加聚反应可制得塑料

9d.葡萄糖可由淀粉或纤维素水解制得，可用新制氢氧化铜检验葡萄糖的生成（5）写出葡萄糖的结构简式________。

10参考答案一、选择题123456789101112131415DCBDDBBCBACBBCD二、填空题:16（14分）每空2分(1)Na2O、K2O （各1分）(2)SiO2+2OH−=SiO32−+H2O (3)MgO和Fe2O3 （各1分）(4)向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2～3次 (5)H2SiO3SiO2+H2O 坩埚 三脚架 （或带铁圈的铁架台，答其它仪器均没有分）17.（15分）除标注外每空2分I：(1)  电 （1分）；负（1分）；Zn−2e−=Zn2+ （1分） (2)   ZnSO4溶液 （其它的可溶性锌盐也可1分）；2H++2e−=H2↑   （1分）(3)   22.4 ； 2 II(1) 释放 （1分） ；90  2 0.2mol/(L·min) 50％   （1分）18（15分）除标注外每空2分.1SO42−  或H2SO4(2)2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl  ；H2SO4(3)①Fe2+、H2SO3（各1分，有错不得分）

11步骤1：1∼2滴0.1 mol.L−1  KSCN溶液步骤2：另取2∼3 mL样品溶液与试管中，滴入1∼2mL（或少量）品红稀溶液 预期现象和结论：若品红稀溶液红色褪去，则假设3成立；若品红稀溶液红色不褪去，则假设3不成立，假设1或假设2成立（3分,不完整但正确得1分）19.（11分）除标注外每空2分(1)羧基  (2)加成反应  (3)C6H12O62CH3CH2OH+2CO2  (4)acd （3分，对1个得1分，有错得0分）（5）CH2(OH)（CHOH）4CHO（合理即可）