2022-2023学年高二上学期开学摸底考试化学试卷B卷【Word含答案】

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2022-2023学年高二上学期开学摸底考试化学试卷B卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64一、选择题：本题共21小题，每小题3分，共63分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是()A.胆矾的化学式为B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应2.下列现象或事实中不能用同一原理解释的是()A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.和溶液都能使氯水褪色3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A.B.C.D.

14.化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是()A.只能表示，不能表示B.次氯酸的结构式为H—Cl—OC.的电子式为D.用电子式表示的形成过程：5.关于溶液的配制，下列说法正确的是() A.配制480mL0.1mol/L溶液，需要称量晶体12.0g B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C.配制一定浓度的NaOH溶液，若称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低 D.摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线6.有关铁及其化合物的说法正确的是() A.将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中，制备胶体 B.向溶液中滴加溶液，溶液显红色 C.Cu与溶液反应可生成 D.Fe与反应生成，推测Fe与反应生成7.鱼雷是一种水中兵器。它可从舰艇、飞机上发射，它发射后可自己控制航行方向和深度，遇到舰船，只要一接触就可以爆炸。鱼雷采用动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解质溶液，电池总反应为，下列说法中错误的是()A.为电池的正极B.Al在电池反应中被氧化C.电子由极经外电路流向Al极

2D.溶液中的向Al极迁移8.如图所示的是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述中不正确的是()A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验9.在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：，采取下列措施不能改变反应速率的是()A.将由块状粉碎成粉末状B.保持容器容积不变，增加通入量C.保持容器内压强不变，充入HeD.保持容器容积不变，充入He10.已知反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应最慢的是()A.B.C.D.11.下列离子方程式中不正确的是()A.向硝酸银溶液中加入铜粉：

3B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：C.氧化铁与稀盐酸混合：D.向澄清石灰水中通入少量12.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是() A.温度相同、体积相同的和B.体积相等、密度相等的CO和 C.质量不相等、体积相等的和 D.压强相同、体积相同的和13.在中燃烧的化学方程式为，已知在相同条件下，有如下图所示的能量变化，下列说法中正确的是()A.、和HCl分子中的化学键都是非极性键B.1mol与1mol的总能量小于2molHCl的总能量C.1mol与1mol反应生成2molHCl时，反应放出的能量为D.1mol与1mol反应生成2molHCl的过程中14.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是()A.钠元素在自然界中只有化合态B.金属钠在空气中长期放置，最终生成物为C.将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色

4D.把一小块金属钠投入含有的溶液中，能够置换出单质铁15.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.11.2L二氧化碳气体和9g水中所含的分子数均为0.5B.25℃、101kPa下，22.4L氧气的分子数为C.常温常压下，14g由与CO组成的混合气体含有的原子数目为 D.1mol任何物质均含有个原子16.在强碱性条件下发生如下反应：（未配平），下列说法错误的是()A.是氧化产物 B.的化学计量数之比是3：2 C.配平后X是“” D.每生成1个就会有3个电子发生转移17.下列说法正确的是()①把氯气通入放有湿润的有色布条的集气瓶中，有色布条的颜色褪去，说明氯气具有漂白性②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收③久置氯水的酸性强于新制氯水④检验HCl气体中是否混有，方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl气体中的，可将气体通入氢氧化钠溶液中A.①③④B.①②③C.③D.①②18.下列制取、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是()

519.已知在热碱中氯气和碱反应生成氯酸盐和氯化物；在常温下，氯气和碱的反应为放热反应。向常温下的浓氢氧化钠溶液中持续通入氯气至碱反应完全，则在该溶液中可能存在的离子为()A.B.C.D.20.下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是()XYZWA.简单离子半径：WZ D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X21.某次实验产生的废液是的混合溶液。欲分离二者并获得NaCl晶体，设计实验流程如图：

6下列说法正确的是()A.试剂①是NaOH溶液或溶液或氨水B.加入试剂②可能发生反应的离子方程式为C.操作Ⅱ只需要提供表面皿、玻璃棒和pH试纸D.操作Ⅲ包括蒸发结晶等过程三、非选择题（共37分）。22.（9分）A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A为原子半径最小的元素，A、C常温下能形成两种液态化合物和，A、D同主族，C、F同主族，B元素质子数为A、D质子数之和的一半，E元素M层与K层电子数相同。请用化学用语回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置为_______；化合物中含有的化学键为_______；化合物的电子式为_______。（2）热稳定性：_______（填“>”或“<”）；D、E的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：_______>_______（填化学式）。（3）E在中燃烧的化学方程式为_______。（4）D单质与水反应的离子方程式为_______。（5）C、D、F三种元素形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是_______（用离子符号表示）。23.（4分）氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途。（1）在碱性条件下铝粉可与反应，其化学方程式为。反应中氧化剂是__________（填化学式）。（2）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为，氧化剂与还原剂的质量之比为__________。

7（3）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为，中氢元素__________（填“被氧化”或“被还原”）。（4）在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为。配平此氧化还原反应方程式并用双线桥法标出电子的转移方向和数目：__________。24.（12分）某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）图1实验在加热过程中能观察到烧杯Ⅱ中有白色沉淀产生，则物质_______（填“A”或“B”）为_______（填化学式）。（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水振荡，待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①实验过程中发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此可得出的结论是_______。②同学们在两烧杯中还观察到以下现象，其中盛放的烧杯中出现的现象是_______（填字母）。a.溶液温度下降b.溶液温度升高c.滴入酚酞后呈浅红色d.滴入酚酞后呈红色（3）如图2所示，在气密性良好的Ⅰ和Ⅱ试管中分别加入足量等浓度、等体积的稀盐酸，将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体，_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的气球体积较大。25.（12分）均为有毒气体，对

8废气的资源化利用是目前的研究热点。如图甲为质子膜燃料电池的示意图，图乙为利用原电池原理处理的示意图。Ⅰ.根据图甲，回答下列问题：（1）电池负极为_________（填“电极a”或“电极b”，下同），发生还原反应的电极为_________。（2）电极b的电极反应式为_________；电池总反应为_________。（3）当电路中通过8mol电子时，有_________mol经质子固体电解质膜进入正极区。Ⅱ.根据图乙，回答下列问题：（1）负极反应式为_________。（2）利用该原理制得的化工原料C为_________（填化学式）。（3）处理32g，理论上需要消耗的体积为_________L（标准状况下）。

9答案以及解析1.答案：A解析：A项，胆矾是硫酸铜晶体，其化学式为，错误；B项，湿法冶铜中的一步反应是铁与溶液发生置换反应，故胆矾可作为湿法冶铜的原料，正确；C项，将溶液蒸发浓缩，再冷却结晶可得胆矾，正确；D项，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，置换出来的铜附在铁釜上，正确。2.答案：C解析：浓硝酸和氯水中的次氯酸见光都易分解，须存放在棕色试剂瓶中，A项不符合题意；硫化钠和亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，B项不符合题意；常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铂的活动性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释，C项符合题意；和都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应而使氯水褪色，D项不符合题意。3.答案：D解析：属于阴影部分说明该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应中的任一种。是置换反应，A项错误；不属于氧化还原反应，B项错误；是化合反应，C项错误；中O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应或化合反应，D项正确；故选D。4.答案：D解析：两种离子的质子数相同，核外电子数相同，都可以用

10来表示，A项不符合题意；根据原子的最外层电子数知，H形成一条共价键，O形成两条共价键，Cl形成一条共价键，所以HClO的结构式应为H—O—Cl，B项不符合题意；根据最外层电子数知，C形成四条共价键，O形成两条共价键，故的电子式为，C项不符合题意；K最外层只有一个电子，会失去一个电子形成，S最外层有6个电子，会得到2个电子形成，和之间形成离子键，D项符合题意；故正确选项为D。5.答案：C解析：实验室没有480mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，A错误；浓硫酸稀释时会放出大量的热，不冷却立即转移到容量瓶中并定容，会导致所配溶液的体积偏小，造成溶液浓度偏大，B错误；称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠的物质的量偏小，则配好的NaOH溶液浓度偏低，C正确；摇匀后见液面低于刻度线，不能再加水至刻度线，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误。6.答案：C解析：制备胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，A错误；向溶液中滴加溶液，溶液不显红色，B错误；Cu与溶液反应可生成和，C正确；的氧化性较弱，故与铁反应生成，D错误。7.答案：C解析：A项，根据电池总反应可知，铝元素的化合价升高，失去电子，即铝单质作电池的负极，则作电池的正极，正确；B项，根据电池总反应，铝元素的化合价升高，被氧化，正确；C项，根据原电池工作原理，外电路电子从负极流向正极，即由铝极流向氧化银极，错误；D项，根据原电池工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即向Al极迁移，正确。8.答案：D解析：A项，极易溶于水，可用来做喷泉实验，正确；B项，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，正确；C项，极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉，正确；D项，在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验，不正确。

119.答案：D解析：将块状固体粉碎可增加反应物的接触面积，可加快反应速率，A项不符合题意；保持容器容积不变，增加通入量，则浓度增大，可以加快化学反应速率，B项不符合题意；保持容器内压强不变，充入He，容器体积增大，则气态物质浓度减小，因此化学反应速率减慢，C项不符合题意；保持容器容积不变，充入He，气态物质浓度不变，因此化学反应速率不发生改变，D项符合题意。10.答案：A解析：同一反应中，不同物质表示的反应速率之比等于对应的化学计量数之比，故反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越大，注意保持单位一致。A项，，则；B项，；C项，；D项，。综上可知，本题选A。11.答案：A解析：向硝酸银溶液中加入铜粉的离子方程式应为，A项错误。12.答案：B解析：温度、体积相同条件下，若压强不相等，则两种气体的物质的量不相等，分子数不相等，A错误；体积和密度相等则两气体的质量相等，因为CO和的摩尔质量相等，故两者的物质的量相等，分子数也相等，B正确；和的摩尔质量相等，质量不相等时物质的量不相等，分子数不相等，C错误；压强、体积相同条件下，若温度不相同，则两种气体的物质的量不相等，分子数不相等，D错误。13.答案：C解析：分子中的化学键是非极性键，HCl分子中的化学键是极性键，故A错误；根据反应放出能量可知，1mol与1mol的总能量大于2molHCl的总能量，故B错误；由题图可知，断开1mol和1mol中的化学键分别需要吸收的能量，形成1molHCl中的化学键放出的能量，则反应放出的能量为

12，故C正确；已知为放热反应，若反应过程中，则反应吸收能量，与实际不符，故D错误。14.答案：D解析：钠是非常活泼的金属，能与迅速反应，故钠元素在自然界中只有化合态，A项正确；金属钠在空气中长期放置，其物质转变过程为，B项正确；钠元素的焰色呈黄色，故将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色，C项正确；将金属钠投入水溶液中，钠先与水反应，不能置换出金属铁，D项错误。15.答案：C解析：未说明在标准状况下，11.2L二氧化碳的物质的量无法计算，A错误；25℃、101kPa不是标准状况，22.4L氧气的物质的量不是1mol，B错误；和CO的相对分子质量都是28，所以14g由与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，则含有的原子数目为，C正确；构成物质的微粒不一定是原子，故1mol物质中不一定含有个原子，D错误。16.答案：B解析：根据得失电子守恒和质量守恒可配平该反应：，则的化学计量数之比是2：3，B项错误。17.答案：C解析：①氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；②澄清石灰水中的含量少，不能充分吸收氯气，应用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；③新制氯水中含有次氯酸，不稳定，易分解生成HCl和氧气，则久置氯水的酸性更强；④HCl也会与硝酸银反应，现象相同，应利用的氧化性进行检验；⑤HCl、都与氢氧化钠溶液反应；只有③正确，故选C。18.答案：D

13解析：A项，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，题图中缺少加热装置；B项，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，但气体应从长管进，从短管出；C项，氯气与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气；D项，氯气与碘化钾反应，生成的碘单质使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，从而检验是否集满；故选D。19.答案：C解析：在常温下，氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，在热碱溶液中氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。由于碱与氯气反应放热，随着反应的不断进行，溶液温度持续升高，这两个反应均可能发生，由于水的微弱电离在任何溶液中都存在，溶液中还一定存在少量的，故C正确。20.答案：C解析：根据元素所处的位置可知X、Y、Z均为第二周期元素，结合Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，可确定Z是O元素，则X、Y、W分别为C、N、Al元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，即离子半径：，A正确；C、O元素形成的化合物CO、均含共价键，B正确；常温下呈气态，而呈液体，即沸点：，C错误；非金属性N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，D正确。21.答案：A解析：试剂①可以是NaOH溶液或溶液，沉淀铜离子生成氢氧化铜或碱式碳酸铜，且不引入新杂质，但是用氨水沉淀铜离子，会引入铵根离子，A项错误；滤渣可以是氢氧化铜，试剂②可以是盐酸，溶解氢氧化铜，得到氯化铜溶液，发生反应的离子方程式为，B项正确；操作Ⅱ为在滤液中加入盐酸除去过量的氢氧化钠或碳酸钠至溶液呈中性，测定溶液的pH需要提供表面皿、玻璃棒和pH试纸，C项正确；NaCl的溶解度随温度变化不明显，则操作Ⅲ为蒸发结晶，D项正确。22.答案：（1）第三周期第ⅡA族；离子键；（2）；；

14（3）（4）（5）解析：根据题意可知A为H元素，B为C（碳）元素，C为O元素，D为Na元素，E为Mg元素，F为S元素。（1）Mg在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族；为离子化合物，含有的化学键为离子键；化合物的电子式为。（2）由非金属性：O>S，可知热稳定性：；由金属性：Na>Mg，可知碱性：。 （3）Mg在中燃烧生成MgO和C，化学方程式为。（4）Na与反应生成NaOH和，其离子方程式为。（5）中，核外电子层数越多，离子半径越大，层数相同时，核电荷数越小离子半径越大，即离子半径：。23.答案：（1）（2）1:1（3）被还原（4）解析：（1）反应

15中，氮元素化合价从+5降低到0，故氧化剂是。（2）在化学反应中，一部分氮元素化合价从+4降低到+3；另一部分氮元素化合价从+4升高到+5，故既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂与还原剂的质量之比为1:1。（3）反应中，NaH中H为-1价，反应后升高到0价，水中H为+1价，反应后降低到0价，故中氢元素被还原。（4）氧化铜中铜元素化合价从+2降低到0，铵根离子中氮元素化合价从-3升高到0，根据得失电子守恒、原子守恒，配平化学方程式为，用双线桥法标出电子的转移方向和数目：。24.答案：（1）B；（或A；）（2）①相同温度下比易溶于水（或相同温度下的溶解度大于的）；②bd（3）①Ⅰ；②Ⅰ解析：（1）碳酸钠较稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解。（2）①固体完全溶解，而固体有剩余，说明在相同的温度下，的溶解度大于的。②碳酸钠溶解过程为放热过程，温度升高；碳酸钠溶液的碱性较强，滴入酚酞后溶液呈红色；碳酸氢钠溶液的碱性较弱，滴入酚酞后溶液呈浅红色。（3）将气球内的固体同时倒入试管中发生反应：，。①同等条件下，碳酸钠与盐酸反应的速率较碳酸氢钠与盐酸反应的速率慢，所以Ⅰ的反应程度更为剧烈；②

16的相对分子质量为106，的相对分子质量为84，根据反应的化学方程式可知，生成等质量的二氧化碳需要消耗碳酸钠的质量更多，因此等质量的和与足量的稀盐酸反应，反应生成的二氧化碳多，所以Ⅰ的气球体积较大。25.答案：Ⅰ.（1）电极a；电极b（2）；（3）8Ⅱ.（1）（2）（3）5.6解析：Ⅰ.（1）由图甲可知，在电极a上发生氧化反应生成，在电极b上发生还原反应生成，则电极a为负极，电极b为正极。（2）在电极b（正极）上得到电子，与结合生成，电极反应式为；电池总反应为。（3）由正极反应式可知，当电路中通过8mol电子时，有8mol经质子固体电解质膜进入正极区。Ⅱ.（1）在负极上失去电子：，利用使其两边电荷相等：，利用使其两边原子数相等，可得负极反应式为。（2）由上述分析可知，利用该原理制得的化工原料C为（3）在正极上得到电子，与结合生成，结合负极反应式可得关系式：，故处理32g（0.5mol），理论上需要消耗0.25mol，标准状况下的体积为0.25×22.4L=5.6L。

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