2019年高三开学摸底考试化学word版含答案.doc

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1、2019年高三开学摸底考试（化学）word版含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共40分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Al27Cl35.5选

2、择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，1至8题，每题2分；9至16题，每题3分，共40分）1．下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是（）A．用明矾净水是因为Al2+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率C．往铁钉镀铜时，用铜做阴极D．电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生2．下列操作后，溶液pH减小的是（）A．适当升高Na2CO3溶液的温度B．往氨水中加入NH4Cl固体C．往氨水中加入CaCO3固体D．用石墨作电极电解N

3、aCl溶液3．下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有ph=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合适的是（）A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C．墨水回升时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-D．具支试管中溶液pH逐渐减小4．对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列结论中正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0

4、.5倍B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1C．若从平衡体系中分离出SO2，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：25．25°C时，几种弱酸的电离常数如下弱酸化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25°C）1．825°时，下列说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积

5、混合，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定大于bC．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/LD．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）===c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）6．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）3溶液，产生白色沉淀④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgN

6、O3溶液，产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是（）A．一定有离子B．一定有离子C．Cl-离子一定存在D．不能确定HCO离子是否存在通电====7．下列离子方程式书写正确的是（）A．用石墨为电极电解硫酸铜溶液：CuCu+4HB．泡沫灭火器工作时化学反应：C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：D．过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：8．已知某溶液中存在四种离子，其浓度大小有如下关系①②③④其中正确的是（）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④9．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO

7、3、Na2CO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大10．氯气溶于水达到平衡后，下列叙述正确的是（）A．再通入少量氯气，减小B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）D．该反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO11．t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该

8、反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．升高温度，平衡常数K一定增大B．增大压强，W（g）质量分数增加C．该反应的化学反应方程式为X+2Y2Z+2WD．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动12．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）