重庆市第一中学校2022-2023学年高二上学期12月月考化学word版含答案

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2022~2023学年重庆一中高二上学期学情调研化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名.准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。一、选择题；本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质及对应的用途正确的有①晶体硅-光导纤维  ②氧化铝-制作耐火坩埚  ③水玻璃-制备木材防火剂的原料  ④明矾-作净水剂  ⑤氧化铁-红色油漆和涂料  ⑥碳化硅(俗称金刚砂)-变压器铁芯A．3项B．4项C．5项D．6项2．下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是(水分子除外)A．HClB．CH3COOHC．NH3D．HClO3．2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是(　　)A．3s23p6B．3d34s2C．3d64s2D．4s24．室温下,下列溶液等体积混和,所得溶液pH的一定大于7的是A．0.1mol.l-1盐酸溶液和0.1mol.l-1氢氧化钠溶液B．0.1mol.l-1盐酸溶液和0.1mol.l-1氢氧化钡溶液C．pH=4醋酸溶液和pH=10氢氧化钠溶液D．pH=4盐酸溶液和pH=10氢氧化钡溶液5．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子B．1s22s12p2p2p违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布C．不符合泡利原理，是不存在的排布D．若某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则其基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为花瓣形6．下列说法错误的是（　　）

1A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．第四周期中,第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行7．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAB．1molNH3含有的电子数10NAC．常温常压下，22.4L的氧气含氧原子数为2NAD．常温下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1NA8．探究NH3、铵盐及HNO3性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．将集有NH3的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明NH3极易溶于水B．常温下，将铝投入浓HNO3中，无NO2气体产生，说明铝与浓HNO3不反应C．向某盐溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有NHD．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定9．是汽车尾气中的主要污染物之一、通过传感器可监测的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电极作负极，电极作正极B．电极上发生的是氧化反应C．电极上发生的是还原反应D．电极的电极反应式为10．下列事实不能作为实验判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．酸性H2CO3

211．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的同位素常用于判定古文物的年代，R与Y位于同一主族，W的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是A．X与Y只能形成两种二元化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞YC．原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞XD．化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性12．如图所示装置中，试管A、B中电极为多孔石墨电极，C、D为铂夹。断开，闭合、一段时间后，A、B中气体的量之间的关系如图所示：下列说法正确的是A．a为正极，b为负极B．滤纸上紫红色液滴向C端移动C．断开、，闭合，A极电极反应式为D．断开、，闭合，水槽中溶液的pH增大13．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（  ）

3A．Ksp[Cu(OH)2]数量级为10-20B．d点表示Cu(OH)2形成饱和溶液C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D．b、c两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等14．常温下，向溶液滴加溶液的过程中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A．的数量级为B．溶液显碱性C．时，溶液中存在D．在溶液中，二、非选择题：58分15．氨在国民经济中占有重要地位，氨的用途十分广泛，是制造硝酸和化肥的重要原料。(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。

41molN—H键形成所释放的能量约等于___________kJ。(2)标准平衡常数中，pθ为标准压强(1×105Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压，如p(NH3)=x(NH3)p，p为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。当N2和H2的起始物质的量之比为1︰3时，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为ω，则Kθ=___________(用含ω的最简式表示)。(3)工业生产尿素原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如图1所示：①ΔH___________0(填“>”“＜”或“=”)。②在一定温度和压强下，若原料气中NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)，图2是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。B点比A点CO2平衡转化率大的原因是___________。③图2中的B点处，NH3的平衡转化率为___________。16．为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：已知LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。（1）“碱溶”时的离子方程式为___。（2）向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式：____。

5（3）“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为_____。（4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。（5）以Fe(OH)3为原料可以制取FeSO4晶体,还需的试剂有____。（6）“沉锂”时，检验Li+是否沉淀完全的方法是____。17．已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH__________ （填“<”“>”或“=”）7。18．化合物G是冶炼某常见金属的原料，工业上提取G的流程如下图所示(已知晶体E的焰色反应呈黄色)：(1)溶液A为_____________溶液(用化学式表示，下同)，赤泥浆C的主要成分有_____________，(2)操作Ⅰ为_____________；操作Ⅱ为_____________，(3)写出由B生产F的离子方程式为__________________(4)苛化试剂与E溶液反应生成溶液A，则苛化试剂是_____________，该工艺的优点是_____________(答一条，合理即可)。

6化学参考答案1．B2．A3．B4．B5．C6．A7．B8．B9．D10．C11．D12．C13．A14．D15．    391        ＜    B点与A点相比，c(NH3)增大，平衡正向移动，CO2转化率增大    32％16．    2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑    AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HCO3-    2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O    取少量沉铁后所得上层溶液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则存在Fe3+，若溶液不变红，则不存在Fe3+    硫酸、铁粉    静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则Li+沉淀完全17．>18．    NaOH    Fe2O3    过滤    灼烧(或加热)    AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-    石灰或熟石灰(CaO、Ca(OH)2)    苛化试剂经济(或产物得到了循环利用)