山东省菏泽市2021届高三联考（二模）化学试题及答案

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山东省菏泽市2021届4月高三(二模)联考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：学业水平等级考试范围。5.可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题四个选项中，只有一项符合题目要求)1.化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法正确的是A.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料B.屠呦呦团队用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的过程，属于化学变化C.新冠病毒颗粒直径在80~120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播D.《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是Fe3O4【答案】C2.下列有关物质的性质或用途说法正确的是A.石油的分馏是物理变化，分馏得到的汽油可使溴水因化学反应而褪色B.二氧化硫能杀菌，具有还原性，可以用作葡萄酒的添加剂C.明矾和小苏打两种溶液混合会产生大量泡沫，能用于电器灭火D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是阴极电保护法【答案】B3.四种元素中，基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子，基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，T在元素周期表各元素中电负性最大。下列说法错误的是A.元素的原子半径：B.T的氢化物的水溶液中存在的氢键类型有2种

1C.的最简单气态氢化物的沸点逐渐降低D.分子的空间构型为平面三角形【答案】B4.某有机物X的化学式为，能与钠反应放出氢气。X被氧化最终能生成羧酸，若不考虑立体结构，X和Y组合生成的酯最多有A.4种B.8种C.16种D.32种【答案】C5.金刚砂(SiC)是重要的工业制品，可由反应制得：3C+SiO2SiC+2X。SiC的晶体结构与金刚石类似，如图所示。下列说法错误的是A.Si属于p区元素，在SiC中的化合价为+4价B.X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化方式为sp杂化C.在SiC晶体中最小的环上有6个原子D.已知Si－C键键能为，则理论上分解1molSiC形成气态原子需要的能量为akJ【答案】D6.在下列物质的检验中，其对应的方程式不合理的是A.用浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：B.用硫氰酸钾溶液检验Fe3+，溶液变红色：C.用浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：+3Br2→+3HBrD.用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛，产生砖红色沉淀：

2【答案】A7.化学家找到一种抗癌药物喜树碱，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是A.分子式为B.所有原子不可能在同一平面内C.该物质可以发生水解反应和消去反应D.1mol该物质最多可以与9molH2发生加成反应【答案】D8.用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是A.用装置①及其试剂制取氯气B.用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C.用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D.用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3【答案】C9.全钒液流氧化还原电池被认为是最具有应用前景绿色储能电池。通常钒电池主要采用硫酸氧钒(VOSO4)溶液作为电池的电解质溶液，用V2O5制备硫酸氧钒的方法如下：已知在溶液中钒以VO、VO2+等形式存在。下列相关说法不正确的是A.加入硫酸过程并加热的目的是加快V2O5溶解速率B.用FeSO4代替草酸不会对产品造成影响

3C.加入草酸发生反应的离子方程式为D.操作1的名称为加热浓缩、冷却结晶【答案】B10.氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为。下列有关该电池的说法正确的是A.电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向电极B.电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小C.正极反应式：D.放电后，循环液中与的物质的量之比不变【答案】C二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.下表中实验，利用相应实验器材(规格和数量不限)不能完成的是选项实验实验器材(省略夹持、连接装置)A苯甲酸的重结晶烧杯、玻璃棒、普通漏斗B用Br2的CCl4溶液除去NaBr溶液中少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗C用高锰酸钾溶液测定某草酸溶液的浓度锥形瓶、酸式滴定管、烧杯、量筒D分离乙二醇(沸点197.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃)蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网A.AB.BC.CD.D

4【答案】AD12.电催化还原制的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是A.图中①③⑤变化过程中，能量变化均不同B.两个氮原子上的加氢过程同时进行C.若发生析氢反应：，则会影响的生成D.的及时脱附有利于增加催化剂活性中心【答案】B13.最近，我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含NaOH。下列关于该装置工作时的说法错误的是A.阳极的电极反应为：[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-B.通过离子交换膜由A极室向B极室移动C.催化析氢室的反应为：DHPS-2H+2H++2e-=DHPS+2H2↑D.理论上，该过程中[Fe(CN)6]4-和DHPS可自行补充循环【答案】BC14.下列有关物质结构的叙述正确的是

5A.金属晶体受到外力作用时易发生变形，而离子晶体容易破裂B.分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构C.某金属元素(X)气态基态原子逐级电离能的数值分别为……，当它与氯气反应时生成的产物为XCl2D.乙酸和乳酸都具有旋光性【答案】AC15.25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知H2SO3的Ka1=10-2，Ka2=10-7。下列说法不正确的是A.在50s~300s时间段，pH下降的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸B.在300s未通O2时，溶液中c(H2SO3)=10-5.46mol•L-1C.在400s时，溶液中c(HSO)+c(SO)+c(SO)+c(H2SO3)≈10-6.75mol•L-1D.在600s时，溶液中c(H+)约为c(SO)的2倍【答案】C三、非选择题(本题共5小题，共60分)16.铬铁矿的主要成分为Fe(CrO2)2，还含有MgO、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7的工艺如下(部分操作和条件略)。注：各物质不同温度溶解度数据

6物质50℃80℃100℃K2Cr2O737.073.0102.0Na2SO446.243.742.5回答下列问题：(1)“高温煅烧”中Fe(CrO2)2转化为NaFeO2和Na2CrO4，则Na2O2的作用是___________；写出Fe(CrO2)2转化为NaFeO2和Na2CrO4反应的化学方程式：___________。(2)“水浸”过程NaFeO2强烈水解，滤渣①的成分是MgO和___________。(3)“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的离子方程式为___________。(4)“酸化”用的是硫酸而不是盐酸，原因是：___________；室温下，“酸化”反应的，酸化后溶液中c(Cr2O)=0.25mol·L-1。若有转化为，则此时该温度下溶液的___________。(5)“沉铬”中析出K2Cr2O7晶体的方法是___________。【答案】(1).氧化剂(或氧化作用)(2).(3).Fe(OH)3(氢氧化铁)(4).或(5).K2Cr2O7具有强氧化性，能氧化盐酸生成Cl2(6).6(7).将高温浓缩的混合溶液冷却至50℃17.乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用焦炭制备电石(CaC2)，再与水反应制备乙炔。(1)焦炭、金刚石和都是碳的单质。已知金刚石中碳碳键的键长为中碳碳键的键长为，二者比较熔点高的是___________，理由是___________。(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________，该分子中键与键个数比为___________。(3)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为___________。的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：___________。(4)CaC2中与互为等电子体，的电子式为___________。(5)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞呈长方体(如图)。每个Ca2+周围距离相等且最近的有___________个。已知CaC2晶体密度为

7，晶胞中两个的最近距离为acm，阿伏加德罗常数值为NA，则CaC2晶胞中棱长h=___________cm。【答案】(1).金刚石(2).金刚石是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，无需破坏共价键，所以熔点低于金刚石(3).(4).2∶1(5).(6).或(7).(8).4(9).18.碳的化合物在工业上应用广泛，下面对几种碳的化合物的具体应用进行分析(1)已知下列热化学方程式：i.ii.又已知在相同条件下，正反应的活化能为，则逆反应的活化能为___________。(2)查阅资料得知，反应在含有少量的溶液中分两步进行：第①步反应为(慢反应)；第②步为快反应，增大的浓度能明显增大总反应的平均速率。理由为___________。(3)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲醇：，在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，的体积分数变化趋势如图所示：

8①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是___________(填字母)。A．CO的体积分数保持不变B．容器中CO的转化率与H2的转化率相等C．D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变②平衡时，M点的体积分数为10%，则CO的转化率为___________。③X轴上a点的数值比b点___________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是___________。(4)甲醇与CO可以生成醋酸，常温下将amol/L的醋酸与溶液以2∶1体积比混合，混合溶液中，则醋酸的电离平衡常数为___________(用含a和b的代数式表示)。【答案】(1).165(2).总反应的平均速率由慢反应决定，I2为慢反应的反应物，增大I2的浓度，慢反应的反应速率增大，则总反应的反应速率增大(3).AD(4).25%(5).小(6).由图可知，当X一定时，随着Y值的增大，减小，由信息可知，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，减小，二者一致，故Y轴表示温度(7).19.化合物H是合成药物奥达特罗的中间体(用于治疗慢性阻塞性肺病)，其合成路线如下：已知：I．代表；

9Ⅱ．(R为烃基，X为卤素原子)。回答下列问题：(1)物质A的名称为___________；物质B中官能团的名称为___________。(2)的反应类型为___________，反应⑤条件中的作用是___________。(3)有机物M的分子式为，则的化学方程式为___________。(4)有机物N是反应②过程中的副产物，其分子式为，则N的结构简式为___________。(5)依据题目信息，写出以苯酚和光气()为原料，制备的合成路线流程图。(其它试剂任选)___________【答案】(1).对苯二酚(1，4－苯二酚)(2).羟基(酚羟基)、酮羰基(羰基)(3).还原反应(4).与反应产物HCl反应，使反应正向移动，提高原料利用率(5).+NaOH→+NaBr+H2O(6).(7).20.二茂铁[Fe(C5H5)2]在航天、节能、环保行业以及工农业生产有广泛的应用。用环戊二烯(C5H6)制备二茂铁的反应原理：在无氧无水环境中，新制的环戊二烯和FeCl2在KOH四氢呋喃溶液中加热生成二茂铁。已知：①环戊二烯的性质：熔点－80℃、沸点42℃。②双环戊二烯的性质：熔点33℃，在170℃较快分解为环戊二烯。③FeCl3溶于四氢呋喃，FeCl2更易溶于有机溶剂二甲亚砜[(CH3)2SO]。某兴趣小组以双环戊二烯、铁粉、FeCl3为原料模拟工业制备二茂铁，设计的装置如图(夹持及加热装置省略)。b处阀门可切换蒸馏冷凝装置或通氮气装置。部分简要操作步骤如下：①I中加入双环戊二烯，Ⅱ中加入KOH四氢呋喃溶剂，Ⅲ中加入铁与FeCl3混合粉末；

10②用氮气排尽装置中空气；③加热装置I至170℃，并保持恒温；④向Ⅲ中加入四氢呋喃溶解FeCl3；⑤蒸馏Ⅲ中溶液，得近干残留物，再加入有机溶剂二甲亚砜；……回答下列问题：(1)图中所示的三个装置均使用到的一种仪器的名称是___________。(2)步骤③装置I的操作中，下列加热方式最适宜的是___________(填序号)。A．水浴加热B．油浴加热C．垫石棉网加热(3)步骤③装置Ⅰ保持恒温的目的是___________。(4)将装置Ⅲ中的FeCl2转移至装置Ⅱ中的方法是___________。(5)整个制备过程需采取无氧无水环境的原因是___________。(6)写出生成二茂铁的化学方程式：___________。【答案】(1).三颈烧瓶(或三口烧瓶、三口瓶)(2).B(3).持续产生环戊二烯并蒸至装置Ⅱ中(4).打开a处开关，由b处吹入氮气(5).防止Fe2+和有机原料被氧化，避免反应过程金属离子水解(6).