化学反应原理总复习

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1、化学反应原理总复习1、根据右图，下列判断中不正确的是　A．通入O2的电极的电极反应式为：O2 +2H2O+4e－=4OH－　B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低　C．乙池中电极B上发生还原反应　D．当乙池中的某一电极质量增加10.80g时，理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下） 2、将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是　A.Cu电极上发生还原反应　B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动　C.片刻后甲池中c(SO42-)增大　D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 3、用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO

2、2，所得混合液可电解循环再生（A为阳离子交换膜；B为阴离子交换膜）。相关物料的传输与转化关系如右图。下列说法不正确的是　A．X为直流电源的负极，Pt（Ⅱ）为阳极　B．阳极区pH减小　C．图中的n＜m　D．阴极电极反应式为 4、（2013福建高考）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是　A．该过程中CeO2没有消耗　B．该过程实现了太阳能向化学能的转化　C．右图中△H1=△H2+△H3　D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=

3、CO32—+2H2O76、碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g)　2HI(g)　　　△H =－9.48kJ·mol－1　 ②I2(s)+H2(g)　2HI(g)　　　△H =+26.48kJ·mol－1下列说法正确的是　A．①的产物比②的产物稳定　B．I2(s)=I2(g)　　　△H=+17.00kJ·mol－1　C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低　D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ 5、下列说法正确的是　A．右图可表示水分解过程中的能量变化　B．若2C(s)+O2(

4、g)=2CO(g)　△H=－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol　C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应　D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)　△H=－akJ/mol，　　Ⅱ:　　且a、b、c均大于零，则断开1molH－Cl键所需的能量为－a－b－c7、已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)　　　　ΔH=-437.3kJ·mol一1H2(g)+　O2(g)＝H2O(g)　　　　ΔH=-285.8kJ·mol一1　　CO(g)+　　O2(g)＝CO

5、2(g)　　　　ΔH=-283.0kJ·mol一1　　则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是：8、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是　A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变　　　B．加入少量水，v(H2)减小　C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小　D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小9、反应3Fe(s)+4H2O(g)  Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是　A．增加

6、Fe的物质的量　B．将容器的体积缩小一半　C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大　 　D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大710、一定温度下，将3molSO2和1molO2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2（g）+O2（g）　2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是　A．生成SO3为2mol　　　　　　　　B．SO2和SO3 物质的量之和一定为3mol 　C．放出197kJ的热量　　　　　　　D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等11、一定条件下的可

7、逆反应2NO22NO＋O2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是　A．反应停止了　　　　　　　　　　　B．正反应速率与逆反应速率均为零　C．反应物和生成物浓度相等　　　　　　　D．混合气体的颜色不变12、反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：，有关该平衡体系说法不正确的是　A．升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断　B．增大压强，W的质量分数减小　C．该反应的化学方程式为：2z（g）+2w（g）x（g）+2y（g）　D．增大X气体浓度平衡向正反应方向移动 13、某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.1

8、0molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O22SO3(g)的平衡常数为　A．3.2×103mol－1·L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．1.6×103mol－1·L　C．8.0×102mol－1·L