化学反应原理总复习提纲汇总.doc

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1、选修4《化学反应原理》总复习提纲第一章 化学反应与能量转化一、化学反应的反应热1、 概念                                             2、符号：                              3、单位：    4、测量仪器：        5、计算公式：          6、反应热的分类主要有          、          。（1）燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。(2)中和热：在稀溶液中，酸

2、跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫中和热。        中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=-57.3kJ／mol7、注意：（1）反应热描述的是一定      下，化学反应前后的          。（2）加热是反应的条件，与反应吸、放热    （有/无）直接关系。（3）反应热由化学键            过程中，吸收和放出的      决定。例1、50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（

3、1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是        。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_______________      ______。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J•(g-1•0C-1)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃,则该中和反应放出热量为        KJ/mol，          kJ/mol（均填表达式）。（5）该实验常用0.50mol/lHCl和0.55mol

4、/l的NaOH溶液各50ml。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是                    。当室温低于100C时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是                            。（6）实验中改用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热        （填“相等”或“不相等”），简述理由：                                        。（7）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

5、      （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。注意：完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→C02，H→H20，S→S02等。二、反应的焓变1、焓的定义                            。符号：      单位：              2、焓变—ΔH                                          。等压焓变且能量变化全部变为热量时：ΔH=          （恒压下的化学反应热）△H  ＝H（生成物）－H（反应物）△H>0          ，           △H<0     

6、     ，          3、放热反应和吸热反应(1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。三、热化学方程式1、概念：                                        。2、意义：                                        。3、注意事项：（1）要在反应物和生成物的化学式后面括号注明            ，固态为 ，液态为   ，气态为   ，溶液为      。（2）△H后要注明

7、温度，在      时，可以不注明。（3）热化学方程式中    （用/不用）“↑”和“↓”。（4）△H必须注明          、          、          。（5）根据焓的性质，若方程式中各物质系数加倍，则△H数值的绝对值      ；若反应逆向进行，则△H     ，但      不变。例2、（1）．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式                      。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)==H2O(l)的△H=___________

8、kJ•mol－1。氢气的燃烧热为____  _kJ•