化学反应原理期中复习提纲.ppt

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1、《化学反应原理》期中复习提纲热化学方程式的书写：1.写出反应的化学方程式（系数可为整数或分数），配平2.在方程式中各物质后用括号注明聚集状态。3.在方程式后面注明△H=KJ.mol-14.△H的数值与方程式中的系数有关，表示1mol反应的热量变化。有关盖斯定律的计算：△H=H产-H反1.对一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变一样。2.若一个化学方程式可由另外几个方程式相加减得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。电解原理：所有的氧化还原反应都可以被设计成电解池阳极放电顺序：金属电极（Pt/Au除外）>I->Br->Cl->OH-阴极放电顺序：K+

2、a2+

3、境中）析氢腐蚀（强酸性）练习：钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀原理金属腐蚀快慢规律：①原电池两电极材料的活动性差别越大，负极金属腐蚀越快②同一金属：在强电解质中的腐蚀速率>在弱电解质中>在非电解质中的腐蚀速率③相同的电解质溶液：电解池的阳极腐蚀>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极金属的防护措施改变金属的内部结构：如：制成合金在金属表面覆盖保护层：涂矿物性油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀、钝化等。电化学保护法：牺牲阳极的阴极保护法（做原电池的正极）外加电流的阴极保护法（与电源负极相连）化学反应的方向：放热、熵增利于反应自发进行常温常压下，反应自发的判据：△H-T△S△H<0,△S>

4、0，任意温度自发△H>0,△S<0，任意温度非自发△H>0,△S>0，高温自发△H<0,△S<0，低温自发自发临界温度：T=△H/△S化学反应的限度与化学平衡常数化学平衡常数K和平衡转化率都可以用来描述化学反应限度。K越大，反应越完全K的表达式及单位均与方程式书写方式有关T一定时，K为常数。T升高时，“K吸大放小”吸热反应的K值增大；放热反应的K值减小；对于给定的可逆反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数外界条件对化学平衡的影响比较Q与K的关系：QK逆向移动；Q=K达到平衡状态或不移动T升高，平衡向吸热反应方向移动增大反应物浓度或减小产物浓度，平衡正向移动P增大，若使浓

5、度增大，则向气体体积减小的方向移动；若温度不变或反应前后气体体积不变，则平衡不移动影响化学反应速率的因素内因：反应物的结构与性质外因：T（升温，反应速率必加快）P（P改变若引起C改变，则速率改变，否则不变）,C（反应物浓度增大，速率加快）,催化剂（通过参与反应，改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率。不影响平衡）固体表面积化学反应速率对于一个确定的化学反应，如何表示其反应速率反应速率常数k：表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。通常k越大，反应速率越快判断可逆反应达到平衡的方法V正=V逆>0反应体系中各组分的量或百分含量不随时间延长

6、而发生变化，反应即达到平衡状态当体系中的变量不再变化，反应平衡（使用该方法判断时，首先要分清给出的是否为变量）平衡计算题对于有关化学平衡的计算题，必须掌握“三段式”，把初始量、转化量、平衡量，想办法表示出来，则所有的问题都将会迎刃而解。图像题：一面：看横、纵坐标分别表示什么二线：看清线的走势，增减趋势三点：看清图像中的特殊点：始点，拐点，交点，终点四辅助：画出适当的辅助线：如等温线、等压线对于化学平衡图像题，注意“先拐先平”：即先出现拐点的先达到平衡状态。