化学反应原理期中考

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1、高二化学《物质结构与性质》测试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。)20983Bi21083Bi1、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是（）20983Bi21083BiA、和都含有83个中子；20983Bi21083BiB、和互为同位素20983Bi21083BiC、和的核外电子数不同；20983Bi21083BiD、和分别含有126和127个质子2、下列分子或离子中都存在着配位键的是（）A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCl33、不能独立存在的价键是：（）A.极性键B.非极性键C.

2、键D.键4、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A、NH4NO3B、NaOHC、H2SO4D、H2O5．下面各系列哪一个是按第一电离能增加的顺序排列的（）A.C、P、SeB.O、F、NeC.B、Be、LiD.Li、Na、K6．下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）A．F＞N＞OB．O＞Cl＞FC．As＞P＞HD．Cl＞S＞As7．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）8ABCD8．右图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法正确的是（）A．

3、a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c>b>aB．d的最高正价与b的最高正价相等C．d的气态氢化物比c的气态氢化物沸点低D．原子半径的大小顺序是c>b>a>d9．价电子满足4s和3d为半满的元素是（）A.CaB.VC.CrD.Cu10、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p411、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：（）A、1S22S22P2        B、1S22S22P5   C、1S22S22P63S1   D、1S22S22P612、以下说法

4、哪些是正确的？（）A、氢键是化学键B、甲烷可与水形成氢键C、乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键D、碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键813、下列说法正确的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物14、顺式[Pt(NH3)2Cl2]是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（）A、由4种元素组成B、含有NH3分子C、Pt的化合价为+4D、能与AgNO3产生白色沉淀15．下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CF4

5、l4碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI16．下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CF2B．C．CH3CH2OHD．——COOH17.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子18、下列事实与氢键有关的是（）8

6、A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结冰成体积膨胀，密度减少C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱19．+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是A．m=1、n=5B．m=3、n=4C．m=5、n=1D．m=4、n=520．下图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是（）A．该叶绿素仅含有H、Mg、C、N元素B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C．该叶绿素是配合物，其配位体是N元素D．该

7、叶绿素不是配合物，而是高分子化合物第Ⅱ卷（非选择题共40分）821、2009年福建高考[化学——物质结构与性质]（12分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn   ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是                            。（