化学反应原理期中试卷

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1、高二化学《化学反应原理》期中考试卷（考试时间：90分钟；总分：100分）第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．即将在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（）①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A．①②③B．③④⑤C．①④D．②③2．一定温度下，CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO(g

2、)+H2O(g)　　CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为（）A.等于0.6molB.等于1molC.大于0.6mol小于1molD.大于1mol3．在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质的量由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（）A．vA=1mol·L－1·min－1B．vB=1mol·L－1·min－1C．vC=2mol·L－1·min－1D．vB=2mol·L－1·min－14．在一密闭器中，等物

3、质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是（）A．40%B．50%C．60%D．70%5．在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（）A．vA=0.5mol·L－1·min－1B．vB=0.3mol·L－1·min－1C．vC=0.8mol·L－1·min－1D．vD=1mol·L－1·min－16．下列说法中，可以说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）A．1个N≡N键断裂的同时，有1个

4、H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成77．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是（）A．Q1＜Q3＜Q2B．Ql＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2＝Q3D．Q1＝Q2＝Q38.在101kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：H2(g

5、)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是：（）A.H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量B.H2的燃烧热为285.8kJC.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量放电充电9.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：（）A.

6、电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，H2充到正极10.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是：（）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极（K：39，I：127，O：16）B．电解时，阳极反应是：I――6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋C．当电解过程中转移3mole-时,理论上可制得KIO3107g

7、D．电解前后溶液的pH几乎不变11．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H22NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol·L－1·S－1，则6秒末NH3的浓度为（）A．1.2mol/LB．大于1.2mol/LC．小于1.2mol/LD．不能确定12．有如下反应：mA(g)nB(g)；△H=—Q当加压后，反应速率如图所示，推断系数m和n关系是（）A．m>nB．m

8、＞P2，纵坐标指A的质量分数B．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数C．P1＜P2，纵坐标指A的转化率D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量　14．在一密闭容器