高二化学反应原理试卷

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1、高二质量检测化学试题（一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）1．区分强电解质和弱电解质的依据是；A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱2．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，下列措施不能增大其分解速率的是：A．向反应体系中加水B．升高H2O2溶液的温度C．向H2O2溶液中加入少量MnO2D．向H2O2溶液中加入一定浓度FeCl3溶液3．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率为：A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．约等于25.3%4．下列关于铜电极的叙述不

2、正确的是：A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极D．电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极5．0.1mo1/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是：A．NH4+的浓度B．OH—的浓度C．NH4+的数目D．NH3·H2O的浓度6．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．新制的氯水在光照下颜色变浅　B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低D．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气7．如图所示，在其他条件一定时，反应2A+B2C△H＜0，A的最大

3、转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是：A.X或Y两点相应，V（正）>V（逆）B.Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）>V（逆）C.W点表示非平衡状态，V（正）>V（逆）D.相应反应速率大小的点：W>Y>N8．可逆反应：2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO　③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的

4、状态：A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥9．某化学反应其△H=—122kJ·mol-1，∆S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行：A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行：C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行CuZnSO44CuSO4Zn10．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）：A．铜片上有气泡逸出B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D．反应前后铜片质量不改变11．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为

5、氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：AH2＋2OH－＝2H2O＋2e－BO2＋4H＋＋4e－＝2H2OCH2＝2H＋＋2e－DO2＋2H2O＋4e－＝4OH－12．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是：A．c:c=1:2B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C．X、Y的转化率相等D．c的取值范围为0.04mol/L＜c＜0.14mol/L13．某密闭容器中发生如下反应：

6、X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是:A．t2时加入了催化剂-3-B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．该反应最初是从逆反应开始的14．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol·L－1，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是：A.0.16B.0.08C

7、.0.04D.0.0215、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量烧碱溶液B降低温度C加少量冰醋酸D加水c%%OtT2、p2T1、p2T1、p116．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%）表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表1.01×106PaYOT(℃)1.01×107Pa示温度，p表示压强）。在图中，Y轴