高二试题(化学反应原理)

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1、2014-2015学年度第二学期高二期末化学试题命题人：张安荣2015-06-21一、选择题(每题3分，共6()分)1•为了保护环境，下列做法不可取的是①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A.①②③B.③④⑤C.①④D.②③2下列溶液蒸干，能得到原物质的溶质的是A.NaHCOsB.NH4C1C.Al2(S04)3D.FeCl33•用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mo

2、l/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③4•下列说法或表示法正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(石墨)-*C(金刚石)4H=+119kJ•mol-1可知，金刚石石墨比稳定C.在稀溶液中：H++OH~==H2OAH=-57.3kJ•moF1,若将含1molCH3C00H的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+02(g)==2H20(I)AH=+285

3、.8kJ・moT15•升高温度，下列数据不一定增大的是C・化学平衡常数KD・弱酸的电离平衡常数Ka6•化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是A.化合价的升降B.电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存7•在下列的各种叙述中，正确的是A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100°C时，纯水的PH>7D.在100°C时，纯水中c(H+)<10'mol/L8•已知:(1)Zn(s)+1/202(g)=ZnO(s)AH=-348.3kJ/moI(2)2Ag(s)+1/202(g)=Ag20(s)AH=-31.0kJ/moI则Zn(s

4、)+Ag20(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△!!等于A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/moIC.-332.8kJ/moID.+317.3kJ/moI9.用钳电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为也和02的是A.稀NaOH溶液B.HC1溶液C・CuSO4溶液D・AgNO3溶液10・物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6,则相同浓度的KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZC.KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX11•可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在

5、恒温下已达到平衡的是A.反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1A.P的生成速率和S的生成速率相等B.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化11•下列离子方程式正确的是A.氯化较溶液呈酸性：NH4+==NH3+H+B・氢硫酸的电离：H2S—2IF+S2・C・向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3+H+^CO2+H2OD・在标准状况下，向10mL().1mol•L1FeBr2溶液中通入22.4mLCl2：2Fe2++2Br+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cr12•下列各个装置中能组成原电池的是ZnOznZn稀硫酸OcuFeO

6、Cu稀硫酸稀硫酸CuS04溶液酒精溶液BC14•在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入(1)铁片；(2)导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A.(1)⑵(3)B.⑵⑶(1)C.⑵⑴(3)D.(3)(2)(1)15•化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矶水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCb饱和溶液，可制得金属镁16•在氯化鞍溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl")>c(NH4+)>

7、c(H+)>c(OH■)B・c(NH4+)>c(C1_)>c(H+)>c(OH_)C.c(Cl_)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH")D.c(NH4+)=c(C1-)>c(H+)>c(OH")17•能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是A・H+B.OH"D・HCO3_1&下列图示中关于铜电极的连接错误的是铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液19•下列盐：①FeCl3②CHsCOONa③NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是20•常温时，将pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后，所得的溶液pHA.等于7B.大于7C.小于