11月高二化学反应原理考试题

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1、阶段检测化学（理）2015.11第I卷（48分）一、单项选择题（1-3题2分每题，4-17题3分每题，共48分）1、下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（　　）2．用惰性电极电解CuSO4和KCl的混合溶液，电解初始阶段，阴极和阳极上析出的物质分别是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O23．下列不能用勒沙特列原理解释的是（）A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；D． Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小4．在密闭

2、容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol·L-1B．Y2为0.4mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-15．反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（）A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a＞bD．1

3、+a＜b6.已知反应：mX(g)+nY(g)qZ(g)；△H＜0（m+n＞q）,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低7、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　　)A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．

4、液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋8、下列实验设计或操作不正确的是（）9．根据下图，下列判断中正确的是(　　)A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．烧杯b中发生还原反应D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

5、10.（2015重庆6）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－152K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1;则x为()A．3a+b－cB．c-3a－bC．a+b－cD．c-a－b11．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH33H2+N2经5s达到平衡，经测定NH3和H

6、2的浓度为amol·L-1，下列叙述不正确的是（）A．反应前后的压强比为5：7B．达到平衡时NH3的分解率为60%C．N2的平衡浓度为mol·L-1D．NH3在5s内的平均速率为mol·L-1·s-112.现有下列两个图象,下列反应中符合上述图象的是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞013.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不

7、变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是(　)A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率增大C．物质B的质量分数增加D．a＞b14.控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（）A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极15．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，镍可以与CO（g）发生如下

8、反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)；但镍粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的