高二化学反应原理考试试题

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1、2010-2011学年期末考试模拟题（一）一选择题（每题只有一个正确选项）1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是()A．反应物的多少B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质电解2．下列过程中的△H

2、lB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+（2×283.0）kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．已知═下列各组实验中溶液最先变浑浊的是()组号参加反应的物质反应温度(℃)V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050.150.15B1050.150.110C3050.250.25D3050.250.2105．反应：A(气)+3B(气

3、)2C(气)△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动6、在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO△H=akJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是()A.a<0B.降低温度，各物质的浓度不变C.降低温度，CO的平衡转化率降低D.使用催化剂

4、能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率7、某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列不正确的是()A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K的表达式是K=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)C．若Qc>K,则反应向逆反应方向进行D．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反8下图表示反应，△H<0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A.第6后，反应就终止了B.的平衡转化率为85%C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%D.若降

5、低温度，v正和v逆将以同样倍数减少9．已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的△H为正值,设ΔH和ΔS不随温度而变，下列正确的是（）A．该反应熵值增大，故能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发变化，高温下能自发变化D．任何温度下都不能自发变化10．下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是()①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能与水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH与20mL1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A．①②B．②③C．③④D．①④11、t℃时，水的离

6、子积为Kw，该温度下将amol•L-1一元酸HA与bmol•L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A混合液的pH=7B混合液中c(H+)=Ca=bD混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)12．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH小于7是（ ）13．向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是（）（A）HA一定是强酸（B）HB一定是强酸（C）NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性（

7、D）反应开始时二者生成H2的速率相同14．下列说法中正确的是()A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍B．将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强15.下列有关叙述正确的是A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用50mL0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50mo1·L—1的硫

8、酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化16用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c(H＋)＞c(OH－)