2012高二化学反应原理试题精选二

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1、高二化学原理试题选编二一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物．下列不合理的是(　　)A．A不可能是金属B．C生成D肯定发生电子转移C．A生成C肯定属于离子反应D．B和E可反应生成一种盐2、下面三个图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的反应Y(g)X(g)的进程图解。图中的“○”是X，“●”是Y。已知起始时它们存在n(X)＋n(Y)＝2mol的关系。下列说法不正确的是(　　)

2、A．当横坐标以分钟为单位时，图象中纵坐标可以表示X和Y物质的量分数B．图象①、②的交点只表示含量相等，③的重合线表示含量相等且反应达到平衡C．达到平衡时c(Y)/c(X)的值，最大的是②，最小的是①D．图③达到平衡时，n(X)＝0.5mol3、某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据。分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)实验序号初始浓度c/mol·L－1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HC

3、lBr2①②③④0.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大4、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸发生反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)5实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/m

4、LA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105、如右图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列正确的（）A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB．若x∶y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞BC．若x∶y=1∶3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为

5、2L，含有0.4molC，再通入0.36molA时，v(正)>v(逆)6、A、B、C三个电解槽，A槽内是氯化铜溶液，纯铜片做阴极，B与C两槽内均是硝酸银溶液，纯银丝做阴极。先将A、B两槽并联，再与C槽串联进行电解，当B槽中银丝质量增加0.108g、C槽银丝质量增加0.216g时，A槽铜片质量增加()A0.216gB0.108gC0.064gD0.032g7．在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式。（2）用O2表示0~8min内该反应的平均速率v=。5（3）升高温度

6、，该反应的反应速率将（填“增大”或“减小”）；K值将（填“增大”或“减小”）。（4）能说明该反应已达到平衡状态的是。A．v(SO3)=2v(O2)B．容器内压强保持不变C．v(SO2)逆=2v(O2)正D．容器内密度保持不变（5）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为，若纵坐标表示SO3的浓度变化曲线，在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为。A．aB．bC．cD．d8．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．①

7、用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：__________________________________.②用化学平衡原理解释通空气的目的：________________________________________.(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO.两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_________________．②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是______________________．(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中