2012高二化学反应原理试题精选一

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1、2012高二化学反应原理试题精选一一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是(　　)A．0.50mol/L盐酸，0.50mol/LNaOH溶液，100mL量筒1个B．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，100mL量筒2个C．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒1个D．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒2个2．在下列给定条件

2、的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　　）A．无色溶液：、、H+、、B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、Ｂr—、C．FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、3．下列装置或操作能达到实验目的的是（　　）4．往含0.2molKOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)（）5．下列事实不能用勒夏

3、特列原理（平衡移动原理）解释的是（）5①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（L）+KCl（L）K（g）+NaCl（L）；⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②⑤⑥6．反应：2NH3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（s）＋H2O（g）已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是A原混合气体的

4、平均相对分子质量为30B原混合气体的平均相对分子质量为28C起始时，NH3与CO2的体积比为13︰14D起始时，NH3与CO2的体积比为14︰15二、非选择题7．“氢能”将是未来最理想的新能源。Ⅰ．工业上常用N2与H2合成氨气，其热化学反应方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol-1，在某密闭容器中，将1mol的氮气与过量的氢气充分混合反应后，放出的热量为（填序号）A．一定等于92.4kJB．一定小于92.4kJC．可能等于92.4kJD．都有可能Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设

5、计了如下制备H2的反应步骤①CaBr2+H2OCaO+2HBr②2HBr+HgHgBr2+H2③HgBr2+④2HgO2Hg+O2↑请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：。Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）图表1完成下列反应的化学方程式：反应①；5反应②。此法制取氢气的最大优点是。8.在容积为2．0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物

6、质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为mol/L·min。（2）根据右图写出该反应的化学方程式，该反应的平衡常数表达式为K=。（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率。（4）若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是（用图中a、b、c的编号回答）9.下图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，

7、X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：5（1）写出物质的的化学式：D_______________，J_______________。（2）写出反应④的化学方程式_________________________________________。（3）写出通过上图实验生成E的电极反应式_______________________________。（4）反应③中若转移1mol电子，则生成F在标准状况下的体积为_____________。（5）在上述①~⑥反应中，有水参加反应且水分子既不是氧

8、化剂又不是还原剂的反应有_______。（填写序号）10．煤气中毒原因是CO与血红蛋白（Hb）结合成Hb·CO，使血红蛋白失去输送O2功能。CO进入血液后有：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，该反应平衡时，的比值是一个不受浓度影响的常数，在人体体温37℃下，该常数为220。试回答：（1）生产水煤气的化学