【化学反应原理】试卷-1

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1、化学反应原理综合测试题-1注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共49分；第Ⅱ卷为非选择题，共51分，满分100分，考试时间为90分钟。2．第Ⅰ卷共3页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。第Ⅰ卷（选择题共49分）一．选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。)1．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的A．H+的物质的量浓度相同B．H+的物质的量相同C．溶质的物质的量相同D．溶质的物质的量浓度相同2．在298K时，Na

2、Cl在水中的溶解度为26g,如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中，体系的△H－T△S和熵的变化情况是A．△H－T△S>0,△S<0B．△H－T△S<0,△S>0C．△H－T△S>0,△S>0D．△H－T△S<0,△S<03．下列反应中，不属于盐类水解反应的是A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HCO3–+H2OCO32–+H3O+C．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．S2–+H2OHS–+OH–4．“84”消毒液在日常生活中广泛使用。该消毒液为无色且pH值大于7，对某些有色物质具有漂白作用。你认为它可能的有效在成分是A．

3、SO2B．KMnO4C．NaClOD．Na2CO35．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50B．0.02C．100D．无法确定二．选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。)6．已知浓度为1×10–3mol·L–1的酸HA和浓度为1×10–3mol·L–1的碱ROH溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是A．浓的强酸和稀的强碱反应B．浓的弱酸和稀的强碱反应C．等浓度的弱酸和弱碱反应D．生成了一种强酸弱碱

4、盐7．催化剂之所以能加快反应速率，是因为（）A．减小了反应速率常数B．降低了反应的活化能C．降低了反应的焓D．降低了反应的熵8．足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②30mL0.1mol/L稀盐酸，③50mL0.5mol/L食盐水，④50mL0.3mol/L氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是（）A．①②④③B．①②③④C．①③②④D．④②③①9．体积相同，PH相同的①稀盐酸②稀硫酸③稀醋酸，分别用同物质的良浓度的NaOH溶液完全中和时，所消耗的NaOH溶液的体积关系正确的是:A．②＝①＞③Ｂ．②＞①＞③　　Ｃ．②＜①＝③　　

5、　Ｄ．③＞②＝①10．可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s);△H=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是：A．m>n,Q<0B．m>n+p,Q>0C．m>n,Q>0D．m

6、1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为[CO]2和[H2O]2，平衡常数为K2，则　A．K2和K1的单位均为mol·L-1B．K2＞K1　C．[CO]2=[H2O]2D．[CO]1>[CO]2　13．在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用氢气表示的平均反应速率是0.45mol·L–1·s–1，则t是A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s14．下列离子方程式正确的是A．碳酸钠溶于水中CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2

7、++Cl2＝Fe3++2Cl-C．NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应NH4++OH-＝NH3·H2OD．少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O15．将2g氢氧化钠固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是A．自来水B．0.5mol·L–1的醋酸C．0.5mol·L–1盐酸D．0.5mol·L–1氨水16．向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体，发生如下反应A(g)+B(g)=2C(g)，完全反应后容器内压强增大，则下列说法正确的是A．反应后混合

8、气体总分子数增多B．反应后混合气体的平均相对分子质量增大C．反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量D．该反