化学反应原理复习试卷.doc

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1、高二第一学期化学期末测试卷（满分：100分完卷时间：90分钟）注意：答案一律填写在答题卷上第一卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Cu:64Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列叙述正确的是()A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料D．升高温度可降低活化能2．工业合成氨的反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g);

2、△H<0,该反应应采取的适宜条件是（）A．低温、高压、催化剂B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、常压、催化剂D．适宜的温度和压强、催化剂3、在2A(g)＋5B(g)2C(g)＋3D(g)反应中，能表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)＝0.8mol/（L·ｓ）B．υ(B)＝1.0mol/（L·ｓ）C．υ(C)＝1.8mol/（L·min）D．υ(D)＝0.9mol/（L·ｓ）4．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）　A．增加某反应物的质量　　　　　　　　　　　　　B．使用催化剂　C

3、．降低反应体系的压强　　　　　　　　　　　　　D．升高温度5.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是(　　)A、Na2SO4　　　　　　B、NaOHC、HClD、NaCl6．如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（）A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO47.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。为了使平衡向生

4、成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥8．碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，若有1gＣ参与反应，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（）A．C+H2O＝CO+H2;ΔH=+131.3KJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g);ΔH=+10.94KJ·mol—1C．C(s)+H2O(l)＝CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g);

5、ΔH=+131.3KJ·mol—19、关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（）10.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍11．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（　）　A、pH=6显弱酸性　　　　　　　B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性　C

6、、KW是常温时的10-2倍　　　　D、温度不变冲稀10倍pH=712．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是（）A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂13．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）。A．单位时间内

7、生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化14.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是（）T1碘化氢的量时间T2A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜015．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能

8、大量存在的离子是（）A．Cl－B．HCO3－C．Na＋D．NO3－16．四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO2+O22SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（）容器温度SO2(mol)O2(mol)催化剂甲5000C105-乙5000C85V2O5丙4500C85-丁5000C85-A．乙>甲>丁>丙B．乙>甲>丙>丁C．甲>乙=丁>丙D．乙>甲>丙=丁