化学反应原理复习.doc

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1、化学期末复习化学反应原理复习(一)热化学方程式的书写1.在101kPa时，0.1mol完全燃烧生成和液态水，放出89.03kJ的热量．写出该反应的热化学方程式.2.（2002年天津，9）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4（g）＋4O2（g）＝＝＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝＝＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝＝＝CO2（g）＋2H

2、2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝＝＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－13.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是A.B.C.D.4.（2003年新课程，13）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）＝＝＝H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝＝＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋O2（g

3、）＝＝＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝＝＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－15.已知在25℃，101kPa下，1g(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．；△H＝－48.40kJ/molB．；△H＝－5518kJ/molC．；△H＝+5518kJ/molD．；△H＝－11036kJ/mol6.1g氢气燃烧生成液态水放出142．9kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH=－142．9kJ·mol－

4、1B．2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH=－571．6kJ·mol－1C．2H2＋O2====2H2O；ΔH=－571．6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH=＋571．6kJ·mol－1化学反应原理复习(二)盖斯定律的应用和反应热的简单计算1.已知下列热化学方程式：C（s）＋O2（g）＝CO2（g），ΔH1＝－393.5kJmol－1，CO（g）＋O2（g）＝CO2（g），ΔH2＝－283.0kJ·mol－1试计算1mol固态炭粉燃烧生成一氧化碳放出的热量，并书写热化学方程式：__________________

5、．2.1836年，俄国科学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关．按此规律，结合下述反应方程式，回答问题．已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）；ΔH＝＋67.8kJ·mol－1①N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O；ΔH＝－534kJ·mol－1②计算1mol气体肼和NO2完全反应时放出热量为__________kJ．写出肼与NO2反应的热化学方程式.3.已知下列热化学方程式：①；△H＝－25kJ/mol②；△H

6、＝－47kJ/mol③；△H＝+19kJ/mol16写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：_________________________．4.已知下列热化学方程式：Zn(s)＋S(斜方)=ZnS(s)；ΔH=－206．0kJ·mol－1ZnS(s)＋2O2(g)=ZnSO4(s)；ΔH=－776．8kJ·mol－1求Zn(s)＋S(斜方)＋2O2(g)==ZnSO4(s)的反应热.5.已知下列两个热化学方程式2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH=－571．6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)====3CO2(g)＋4H

7、2O(l)；ΔH=－2220．0kJ·mol－1实验测知氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是A．1∶3B．3∶1C．1∶4D．1∶16.当100g碳不完全燃烧时，所得混合气体中CO含1/3体积，CO2含2/3体积．已知C(s)＋O2(g)=CO(g)；ΔH=－110．35kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH=－282．57kJ·mol－1，则与100g碳完全燃烧相比，损失的热量是A．392．92KJB．2489．44kJC．784．92kJD．3274．3kJ7.已知:2