化学反应原理复习打印

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1、化学反应原理复习第一章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应1．常见的放热、吸热反应常见放热反应：①燃烧、②中和反应、③金属与酸的反应、④一般的化合反应常见吸热反应：①盐类的水解、②弱电解质的电离、③大多数分解反应、④特殊化合CO2＋C△H：焓变，化学上用来表示化学反应的反应热。△H＝H(反应产物)－H(反应物)化学上把释放热量的化学反应叫做放热反应。放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量。放热反应的△H＜0。化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。吸热反应的△H＞0。对于可逆反应，如果正反应吸热，则逆反应放热。2．热化

2、学方程式可用于定量描述化学反应的焓变。注意事项见课本P73．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。[练习]1．1克H2(g)燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的为A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－142.9KJ/molB．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－571.6KJ/molC．2H2＋O2＝2H2O△H＝－571.6KJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝285.8KJ/mol2．已知热化学方程式:C(s金刚石)+O2(g)=CO2(g)

3、△H=-397.3KJ/molC(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41KJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式：由热化学方程式看，两者更稳定性是：第2节电能转化为化学能——电解1．电解原理：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。将电能转化为化学能的装置叫做电解池。发生氧化反应的电极叫做阳极。发生还原反应的电极叫做阴极。[练习]1）请在右图电解饱和食盐水的装置示意图上标注电源的正负极、电解的阴阳极。电子流向。电解产物的位置。2）写出电极反应式：阴极：、阳极：电解总反应：2．阴、阳离子的放电顺序：见

4、课本P14。13化学反应原理复习3．电解各种溶液：写出下列物质电解的化学方程式（括号内为同类型物质）1）电解水型：H2SO4（NaOH、Na2SO4）2）电解电解质型：CuCl2（HCl）3）放H2生碱型：KCl（NaCl）4）放O2生酸型：CuSO4（AgNO3）4．铜的电解精炼注意粗铜和精铜与电源的连接。粗铜中比铜活泼的金属杂质失电子成为阳离子进入溶液，不活泼的金属如银、金、铂则沉积在电解池底部形成阳极泥。阳极反应：阴极反应：5．电镀应用电解原理，在金属表面镀上一薄层金属或合金的方法叫做电镀。右图为铁表面镀铜的装置示意图：镀件(铁)连接电源负极做电解的阴极，镀层金属

5、(铜)连接电源的正极做电解的阳极。电镀液采用含有镀层金属离子（Cu2＋）的盐溶液。阳极反应：阴极反应：[练习]1．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(A)电解过程中，铜电极上有H2产生(B)电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑(C)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出(D)整个电解过程中，H＋的浓度不断增大2．以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为(A)0.64g(B)1.28g(C)2.56g(D)5.12g3．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠

6、、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是(A)铅笔端作阳极，发生还原反应(B)铂片端作阴极，发生氧化反应(C)铅笔端有少量的氯气产生(D)a点是负极，b点是正极13化学反应原理复习第3节化学能转化为电能——电池1．原电池——利用氧化还原反应把化学能转化为电能的装置称为原电池。2．原电池由①正、负极，②电解质溶液，③闭合回路(导线)三部分组成。3．注意原电池正负极的判断，电流、电子的方向，电极反应式书写。课本P224．写出上述左图铜锌原电池的电极反应式及反应类型（氧化反应、还原反应）：负极反应：；

7、反应类型：正极反应：；反应类型：电池总反应：5．化学电源：化学电源可分为一次电池、可充电电池和燃料电池等。可充电电池放电时是一个原电池，充电时是一个电解池。6．金属腐蚀指金属与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程。分为化学腐蚀(如铜与氧气高温反应)、和电化学腐蚀(如钢铁在潮湿环境下生锈)。钢铁的电化学腐蚀又依据在不同条件下反应的不同分为“吸氧腐蚀”(中性水膜)和“析氢腐蚀”(酸性水膜)。写出钢铁“吸氧腐蚀”时的电极反应，总反应和后续反应。负极反应：；正极反应：；电池总反应：后续反应：7．金属的防护①覆盖保护层，②牺牲阳极保护