化学反应原理课本复习整理

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1、选修4化学反应原理一、化学反应与能量2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义（P3图1-2）3、反应热与键能的关系（P8图1-1）4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8表1-1）7、新能源8、盖斯定律计算2C+O2=2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热，并写出热化学方程式（P14）。38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应：铜锌（H2SO4）电

2、池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。40、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化还原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分44、金属防腐蚀的方法：改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法46、有关原电池、电解池的简单计算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）二、化学反应速率和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数

3、之比11、如何计算化学反应速率定义：，列三项求解（开始、变化、t时候）12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂13、化学反应速率的典型曲线14、化学反应速率的典型表格2AB+D(B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化)时间浓度温度实验序号01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.6

4、00.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.2015、化学反应速率的典型实验P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应P22实验2-2过氧化氢分解（催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4）P25探究不同浓度的KMnO4与H2C2O4反应速率；唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不可逆反应17、化学平衡态的特征：动、等、定、变18、化学平衡典型实验：Cr2O72—+H2O==2CrO42—+2H+、2NO2=N2O4、Fe3++3SCN—=Fe(SCN)319、勒夏特列原理20、影响化学平衡的因素

5、21、化学平衡常数表达式22、平衡浓度、转化率的计算（P32例1、例2）列三项：开始、变化、平衡23、等效平衡的计算24、化学平衡典型曲线图化学平衡典型表格01.00.65101520253035400.80.40.2c(mol/L)t(min)abcdXY2NO2N2O4(g)t1>850℃CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向）三、水溶液的离子平衡26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HCl

6、O、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH弱碱：NH3·H2O、27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变28、电离平衡常数（P44）39、水的电离平衡和水的离子积常数30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的PH值PH=—lgc(H+)PH与溶液的酸碱性PH的简单计算32、中和滴定实验（P52）33、盐类水解可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等35、盐类水的应用

7、：配制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例