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时间:2019-05-24
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1、1.废弃的电子产品称为电子垃圾,其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是(C)①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺,减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A.①③B.②④C.②③D.①④2.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是(C)①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A.①②B.②③C.①④D.③④3.在一定温度下,可逆反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡的标志是(C)A.C的生成速率和B的消耗速率相等B.v正(A)=2v正(B)C.
2、2v正(A)=v逆(B)D.反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化4.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离可能为(D)所含离子NO3-SO42-H+M浓度/(mol·L-1)2121A.Cl-B.Ba2+C.F-D.Mg2+5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓磷酸;③稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是(B)A.ΔH1>ΔH2>ΔH2B.ΔH1<ΔH3<ΔH2C.ΔH1=ΔH2=ΔH2D
3、.ΔH1<ΔH3<ΔH26.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(D)A.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低7.下列叙述中,正确的是(B)①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时,把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④8.2006年,科学家们发明了一种能够
4、给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示。下列说法正确的是(C)A.左边为该电池的负极B.该电池可在高温环境下使用C.该电池负极反应为:H2-2e-==2H+D.该电池正极反应为:O2+4e-==2O2-9.下列过程或现象与盐类水解无关的是(B)A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味10.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是(BD)A.1L0.3mol·L-1CH3COOH溶液和3L0.2mol·L-1CH3
5、COOH溶液中的H+数B.纯水在25℃和80℃时的pHC.在NH3+NO→N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数D.相同条件下,H2分别与F2、Cl2反应的反应速率11.下列关于工业生产的叙述中,错误的是(C)A.用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱B.目前合成氨,没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的C.采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝D.生产硫酸时,接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体12.下列化学用语书写正确的是(AD)A.次氯酸的电离方程式:HClOH++ClO-B.铝溶于烧碱溶液的离子方程式:Al+2OH-==AlO2-+H2↑C
6、.电解精炼铜的阴极反应式:Cu-2e-==Cu2+D.已知中和热为57.3kJ·mol-1,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-113.在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是(C)A.若正反应方向ΔH<0,则T1>T2B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小C.B一定为气体C.A一定为气体14.下面是关于中和滴定的实验叙述:取25mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中,有错误的是(B)a.
7、放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净。b.并将该瓶用待测液润洗过。c.加入几滴酚酞作指示剂。d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净。e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定。f.一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴碇,记下数据。A.d、e、fB.b、d、e、fC.b、d、eD.b、c、e、f15.下列关于溶液中离子的说法正确的是(CD)A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2C
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