化学反应原理各章知识整理.doc

《化学反应原理各章知识整理.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、化学选修化学反应原理复习第一章一、焰变反应热1.反应热：一定条件下，i定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.熔变（AH）的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）・符号:△H（2）.单位:kj/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。（放热〉吸热）AH为“-”或AH〈0为“+”或AH>0②酸碱中和反应④金屈与酸的反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠I古I体溶解等吸收热量的化学反应。（吸热〉放热）AH☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应%1大多数的化合反应⑤生

2、石灰和水反应☆常见的吸热反应：①晶体Ba（OH）2-8H2O与NH4CI②人多数的分解反应③以出、CO、C为还原剂的氧化还原反应④馁盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:%1热化学方程式必须标出能量变化。%1热化学方程式屮必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,1,s分别表示I古I态，液态,气态，水溶液中溶质用aq表示）%1热化学反应方程式要指明反应吋的温度和压强。%1热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数%1各物质系数加倍，加倍；反应逆向进行，改变符号，数值不变三、燃烧热1.概念

3、：25°C,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mol表示。※注意以下儿点：%1研究条件：101kPa%1反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。%1燃烧物的物质的M：1mol%1研究内容：放出的热量。（△H〈0,单位kj/mol）四、中和热1.概念：在稀溶液屮，酸跟碱发生中和反应而生成lmolH20,这时的反应热叫中和热。2•强酸与强碱的屮和反应其实质是H+和0H-反应，其热化学方程式为：H+（aq）+0H-（aq）=1120（1）AH=—57.

4、3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加屮和反应时的屮和热小于57.3kJ/molo4.屮和热的测定实验五、盖斯定律1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态（备反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分儿步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。第一节原电池原电池：1、概念：学能转化为电能的装直叫做原电池2、纽成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极川导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线—

5、—正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥屮阳离子移向正极的电解质溶液。4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：—氧化—反应：Zn-2e=Zn2+（较活泼金属）正极：—还原—反应：2H++2e=H2f（较不活泼金属）总反应式：_Zn+2H+=Zn2++H21_5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向止极流入负极（4）根据电解质溶液内离了的移动方向阳离了流向止极，阴离了流向负极（5）根据实验现彖（1

6、）溶解的一极为负极②增巫或有气泡极为正极第二节化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装3、化学电池的分类：•次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池1、常见一次电池：碱性锌镒电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，乂叫充电电池或蓄电池。2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：_Pb+SO^一2厂=PbSO4J_正极（氧化铅）：_PbO2+4H*+SO^'+2e~=PbSO4I+2H

7、2O_充电：阴极：PbSO4+2H2O-2^=PbO2+4H'+SO^阳极：PbSO4+2e~=Pb+SO亍_亠放电两式可以写成一个可逆反应：_PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4I+2H2O充电3日前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉線电池、氢鎳电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池1、燃料电池：—是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生

8、还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，钳为止、负极，介质分为酸性、碱性和屮性。当电解质溶液呈酸性吋：负极：2H2-4e-=4H+正极：02+4厂4屮=2出0当电解质溶液呈碱性时：负极：_2出+40廿一4»=4出0_正极：O2+2H2O+4*=4OFF另一种燃料电池是用金属钳片插入KOH溶液作电极，乂在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为：负极：CH4+10OH--8e=+7H2O；正极：4H2O+2O2+8e=8