化学反应原理复习题.doc

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1、.....................最新资料整理推荐.....................一、选择题（下列每题只有一个正确选项）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH    　　B．Cl2    　　  C．NH4HCO3  　　　 D．SO22．可以判断某酸（HA）是强电解质的现象是（）A．该酸加热至沸腾也不分解        　　　　　B．该酸可以溶解于水中 C．该酸可跟石灰石反应，放出CO2　   　　D．该酸浓度为0.01mol·L-1时的pH值为

2、23．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．ZnB．碳棒C．MnO2D．MnO2和H2O4．反应2A(g)2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．降温   B．加催化剂C．升温  D．加压5．在恒温恒压、不做功时，反应A+B==C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A．△H<0、△S<0B．△H>0、△S<0C．△H<0

3、、△S>0D．△H>0、△S>06．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是（） 12.....................最新资料整理推荐.....................A．T1＞T2，ΔH>0   B．T1＞T2，ΔH<0    C．T1＜T2，ΔH<0 D．T1＜T2，ΔH>0  7．关于右图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C

4、．电流从锌片经导线流向铜片D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大8．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（　　）A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH―)>c(H+)的溶液9．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NOC．在c(H+)=10—13mol·L—1的溶液中：NH4+、Al3+、NO、SOD．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、CO10．常温下，纯水中存

5、在电离平衡：H2OH++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是（　　）A．H2SO4B．AlCl3C．NaHCO3D．NaOH11．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（　　）A．等于7           B．大于7    C．小于7        D．无法确定12．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H212.....................最新资料整理推荐.....................，需吸收10.94KJ

6、热量，此反应的热化学方程式为（）A．C+H2O==CO+H2;ΔH==+131.3KJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+10.94KJ·mol—1C．C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g);ΔH==+131.3KJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+131.3KJ·mol—113．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（　

7、　） A．温度升高，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大14．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．

8、①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤15．如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）12.....................最新资料整理推荐.....................A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ16．相同温度下，100mL0.01mol·L-