高二化学反应原理总复习题

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1、高二化学反应原理总复习题1、写出下列以碳为电极电解下列物质的水溶液的电极反应及电池反应：1、电解CuCl2溶液阳极：阴极：总反应式：2．电解饱和食盐水阳极：阴极：总反应式：3．电解NaOH溶液、电解H2SO4溶液、电解KNO3溶液阳极：阴极：总反应式：5．电解CuSO4溶液阳极：阴极：总反应式：6．电解AgNO3溶液阳极：阴极：总反应式：2．下图中X是直流电源。两槽中c、d、e为石墨棒，f是铜棒，e、f两电极的质量相等。接通电路后，发现d附近显红色。（1）①电源上b为极；（用“正”、“负”、“阴”、

2、“阳”填空）②Z槽中e为极（同上）；③连接Y、Z槽线路中，电子的方向是de（用“→”和“←”填空）；（2）①写出d极上反应的电极反应式；②写出Y槽中总反应化学方程式；③写出Z槽中e极上反应的电极反应式；3．右图所示，温度不变下某容器分隔AB两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）根据要求填写空白：（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为P

3、A，B中压强为PB，则PA与PB的关系是（填“＜”“＝”“＞”）；（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处；（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol，则x与y之间的关系为（填“＞”、“＝”、“＜”＝，理由是。4、已知在常温常压下Ksp,AgCl＝1.56´10-10，试求AgCl溶解度（用g/L表示）（Ag:108Cl:35.5）5、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主

4、要仪器是。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有。（3）取10.00mL待测液，用量取。（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.106、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：8　　H2AH

5、++HA－　HA－H++A2－　已知相同浓度时的电离度a(H2A)>d(HA－),设有下列四种溶液：　A.0.01mol.L-1的H2A溶液　B.0.01mol.L-1的NaHA溶液　C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液　D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液　据此，填写下列空白（填代号）　(1)[H+]最大的是___________________，最小的是___________________。　(2

6、)[H2A]最大的是__________________，最小的是___________________。(3)[A2－]最大的是__________________，最小的是____________7、已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：图2（

7、1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka，列式并说明得出该常数的理由。（3）mol·L-1HF溶液与mol·L-1CaCl

8、2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。8．已知H2SO4==SO42-+HSO4-HSO4-SO42-+H+，25℃时0.1mol/L的NaHSO4溶液的pH=3，则电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）==物料守恒式：c（HSO4-）+c（SO42-）+c（H2SO4）==质子守恒式：离子浓度大小顺序：9．已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液PH=8（1）按离子的物质的量浓度由大到小顺序排列：（2