化学反应原理总复习题

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1、《化学反应原理》总复习题山东省安丘市实验中学周月明第I卷（选择题共52分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共52分）1、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3％，当有催化剂存在时，其转化率（）A、大于25.3％B、小于25.3％C、等于25.3％D、约等于25.3％2、铁棒与石墨棒连接后，浸入到0.01mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A、铁棒附近产生OH－B、铁棒被腐蚀C、石墨棒上放出Cl2D、石墨棒上放出O23、在一只25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1HCl溶液，其液

2、面恰好在5mL的刻度上，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol·L－1NaOH溶液进行中和，则所需溶液的体积为（）A、大于20mLB、等于20mLC、小于20mLD、等于5mL4、对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生明显改变的是（）A、以石墨为电极，电解含有甲基橙的0.1mol·L－1的H2SO4溶液。B、以铜为电极，电解0.1mol·L－1的H2SO4溶液。C、以石墨为电极，电解含有酚酞的饱和食盐水。D、以石墨为电极，电解1mol·L－1的KBr溶液。5、已知AgCl(s)、AgBr

3、(s)、AgI(s)的溶度积常数分别为1.8×10－10mol2·L-2、5.0×10－13mol2·L-2、8.3×10－17mol2·L-2、则下列转化可以实现的是（）A、AgBr＋NaCl＝AgCl↓＋NaBr　　B、AgI＋NaCl＝AgCl↓＋NaIC、AgI＋KBr＝AgBr↓＋KID、AgCl＋KBr＝AgBr↓＋KCl6、X、Y、Z、W代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的

4、活动性由强到弱的顺序是（）Ａ、X>Z>Y>MB、X>Y>Z>MC、M>Z>X>YD、X>Z>M>Y7、有下列溶液：①0.5mol·L－1的NaOH溶液和1.0mol·L－1的HCl溶液等体积混合后的溶液；②pH=0的溶液；③c(OH－)=10-13mol·L－1的溶液；④0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，它们的酸性由强到弱的顺序是（）A、②①④③B、④③①②C、②①③④D、①②④③8、室温下，0.1mol·L－1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到滴定终点时消耗NaOHbmL,此时溶液中氢离子的浓度

5、是（）（mol·L－1）A、0.1/(a+b)B、0.1b/(a+b)C、1×107D、1×10-79、在密闭容器中发生如下反应aX＋bYcZ＋dW，反应达平衡后，保持温度不变，将气体的体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡后，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的是（）A、平衡向逆反应方向移动B、a+b>c+dC、Z的体积分数减小D、X的转化率下降10、在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列说法正确的是（）A、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正

6、反应方向移动B、加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C、滴加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减少11D、加入少量固体CH3COONa，因CH3COO－消耗H＋从而使平衡向正反应方向移动11、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中加入一定物质的量浓度的A和B，发生如下反应并建立平衡A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，测得平衡时各物质的浓度分别为c(A)=0.3mol·L－1、c(B)=0.2mol·L－1、c(C)=0.15mol·L－1。最初向容器中加入的物质的量为（）A、0.45molB

7、、0.8molC、0.9molD、1.2mol12、在一恒容密闭容器中的，A(g)＋B(g)C(g)平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新平衡时，下列说法不正确的是（）A、A的平衡浓度一定比原来平衡大B、B的平衡浓度一定比原来平衡时小C、C的百分含量一定比原来平衡时大D、A的转化率一定比原来平衡时小13、反应FeO(ｓ)＋C(ｓ)＝Fe(ｓ)＋CO(ｇ)；△H>0，△S>0下列说法正确的是（）A、低温下自发进行，高温下非自发进行B、高温下自发进行，低温下非自发进行C、任何温度下均为非自发进行的反应D、任

8、何温度下均为自发进行的反应14、关于反应：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)；△H＝-46.19kJ·mol－1的平衡常数K，下列说法正确的是（）A、随温度的升高而增加B、随压强的升高而增加C、随温度的升高而减小D、随压强的升高而减小15、反应2SO2＋O22SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示