化学反应原理第一二章复习题

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1、高二化学反应原理第一、二章复习题第I卷(选择题)1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．③④D．②④2．下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放

2、出的热量为碳的燃烧热3．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（）A、氢气在氧气中燃烧B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧D、焦炭在高温下与水蒸气反应4．热化学方程式中的计量数表示的意义是（）A．分子的个数B．原子的个数C．物质的量D．物质的质量5．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==+890KJ·mol—1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==+890KJ·mol—1C.CH

3、4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==－890KJ·mol—1D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==－890KJ·mol—16．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．B．；C．D．；7．下列叙述正确的是（）A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变8．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的

4、是（）A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色5D．一个电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体9．下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）A、（4）＞（2）＞（1）＞（3）B、（2）＞（1）＞（3）＞（4）C、（4）＞（2）＞（3）＞（1）D、（3）＞（2）＞（4）＞（1）10．下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝

5、2C(s)＋O2(g)11．下列说法正确的是（）A．放热反应均是自发反应B．S为正值的反应均是自发反应C．物质的量增加的反应，S为正值D．如果△H和S均为正值，当高温时，反应可能自发进行12．可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500℃时，将2molN2和2molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（）A、0.01mol·L－1B、0.02mol·L－1C、0.05mol·L－1D、0.15mol·L－113．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质

6、的量之比为1:2:2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA、①②B、①④　　C、②③D、③④14．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）Ａ．２NO2N2O4△H<0Ｂ．Ｃ(S)+CO22CO△H>0Ｃ．Ｎ2＋3Ｈ22NH3△H<0Ｄ．H2SH2+S(s))△H>015．在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+BC，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的（）A、3倍B、2倍C、9倍D、不变16．密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达

7、平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（）A．x＋y＜z　　　　B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低　　D．C的体积分数增大G%T17．反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断（）A.上述反应是吸热反应B.上述反应是放热反应C.a＞bD.无法确定a、b的大小518．以下是几位同