《化学反应原理》综合复习题精选

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1、《化学反应原理》综合复习题精选(2010-01-20)教学班______行政班_______姓名_______一、选择题（本题包括25小题）1．能源与材料、信息是现代社会发展的三大支柱，能源又居于首位。下列对能源与化学的叙述不正确的是(   )。　A.电能是现代社会应用最广、最方便、污染最小的一种一次能源　B．将化学能转变为电能的装置叫原电池　C.若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应D.酸与碱的中和反应是放热反应2．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（   ）     A．NH4Cl       B．NH4HCO3  

2、 C．NH4HSO4　  D．NH3·H2O3．下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板4.铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是()A.铁棒附近产生OH-B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O25．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A．大于25.3%B小于25.3%C等于25.3%D约等于25.3%6．下列有关化学反

3、应速率与限度的说法不正确的是(   )。　A.温度升高，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减小　B.将煤粉碎后燃烧，因增大了煤与空气接触面，所以燃烧更充分　C.可逆化学反应在一定条件下达到平衡状态时，反应物与生成物的浓度不再改变　D.改变反应条件，可以在一定程度上改变一个可逆反应的平衡状态7．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为()A．22.4ax/bB．11.2ax/bC．5.6ax/bD．2.5ax/b8.下列说法不正确的是()A.0.2mol/L的NaHCO3溶液中：[N

4、a+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]　B.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)　C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH4+]=[Cl-]　D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>79.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)c(OH－)                      　B．c(HCN)

5、c(OH-)=0.1mol·L－1                　D．c(HCN)+c(CN－) =0.2mol·L—110.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mLtnT1P2T2P2T2P111．反应2X(g)＋Y(g)　　2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确

6、的是（）A.T1＜T2，P1＜P2　　　B.T1＜T2，P1＞P2　　C.T1＞T2，P1＞P2　　　D.T1＞T2，P1＜P2　　　　　12.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H213．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，称为溶度积常数。

7、A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp14.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是（　　　）A.x＝1               B.2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1C.B的转化率为40%   D.若混合气体的密度不变则表明该反应

8、达到平衡状态15．X、Y、Z、M代表四